发布时间 : 星期一 文章天津市滨海新区五所重点学校2019年高三毕业班联考化学试题更新完毕开始阅读279054c0ce84b9d528ea81c758f5f61fb6362845
19．（17分）I、短周期的五种元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A、B、C三种元素电子层数之和是5。A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数，B元素形成的化合物种类最多；D是地壳中含量最高的元素，A与D可以形成原子个数比分别为1∶1和2∶1的两种液态化合物；E的最高价为+7，请回答：
（1）写出B在元素周期表中的位置________________，E的离子结构示意图是__________，下列可以验证C与D两元素原子得电子能力强弱的实验事实是_________（填写编号）。 A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点
B．比较只有这两种元素所形成的化合物中的化合价 C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
D．比较这两种元素的最高价氧化物的水化物的酸性
（2）由A、B两种元素组成的6个原子构成的分子的电子式________________。
（3）均由A、B、C、D四种元素组成的甲、乙两种化合物，都既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应，甲为无机酸式盐，其化学式为_____________，乙为天然高分子化合物的水解产物，且是同类物质中相对分子质量最小的，乙在一定条件下形成高分子化合物的化学方程式_____________________________________________________________________。
II、某电镀厂有两种废水需要处理，一种废水中含上述B、C元素的BC—离子，另一种废水中含有Cr2O72—离子。该厂拟定下图所示的废水处理流程。
回答下列问题：
（1）上述处理废水的流程中主要使用的方法是_____________________________。
（2）②中使用的NaClO溶液呈碱性，用离子方程式解释原因_________________________。 （3）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为____________________________。 （4）③中反应时，每0.4mol Cr2O72—转移2.4mol e—，该反应的离子方程式为
______________________________________________________________________________。
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20．（16分）化合物A（C12H16O2）经碱性水解，酸化后得到B和C（C8H8O2）。C的核磁共振氢谱表明含有苯环，且苯环上有2种氢原子。B经过下列反应后得到G，G由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量为172，元素分析表明，含碳55.8%，含氢7.0%，核磁共振氢谱显示只有一个峰。
已知：
请回答下列问题：
（1）写出A的结构简式：_______________________。
（2）写出B的名称：_________________，D中官能团的结构简式：_________________； （3）写出F→G反应的化学方程式：__________________________________，该反应属于_____反应（填反应类型）。
（4）写出E→F的（1）反应的化学方程式：_____________________________________。 （5）写出满足下列条件的C的两种同分异构体的结构简式： ①是苯的对位二取代化合物； ②能与FeCl3溶液发生显色反应；
③不考虑烯醇（
OH）结构。 _____________、_____________。
（6）在G的粗产物中，经检测含有使溴水褪色的一种副产物，写出生成该物质的化学方程式： _________________________________________________________________。
21．（12分）葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离SO2计算的，我国国家标准（GB2760-2019）规定葡萄酒中SO2残留量≤0.25g·L—1，为测定某葡萄酒中SO2含量设定方案如下：
葡萄酒样品100.00mL盐酸蒸馏馏分一定条件下用标准溶液滴定计算SO2含量
用图一装置（夹持装置略）蒸馏并收集馏分SO2，实验时B中加入100.00mL葡萄酒样品和适量盐酸，加热使SO2全部逸出，在C中收集馏分。
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（1）仪器A的名称是_____________，水通入A的进口为________（填“a”或“b”）。 （2）若C中盛装H2O2溶液，SO2与其完全反应，化学方程式为_____________________。 （3）除去C中过量的H2O2，然后用0.04000 mol·L—1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图二中的_________。
（4）滴定至终点消耗NaOH溶液25.00mL，据此计算葡萄酒中SO2含量为_______ g·L—1。 （5）由于蒸馏时盐酸易挥发，该测定结果比实际值____________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”），因此改进实验方案时可将盐酸改为稀硫酸，或者采取以下措施：
在之前实验基础上，通过测定C中Cl—含量进而计算SO2实际含量：除去C中SO42—，然后用AgNO3标准溶液滴定Cl—，K2CrO4溶液为指示剂。
已知：常温下Ksp(AgCl)=2′10-10，Ksp(Ag2CrO4)= 1.12′10-12，Ag2CrO4为砖红色。 滴定过程中，使用棕色滴定管的原因是_______________________________；
当观察到出现淡红色沉淀且不再消失时停止滴定，若此时Cl—恰好沉淀全即溶液中残余c(Cl—)=1.0′10-5mol·L—1，则此时溶液中c(CrO42—)=__________ mol·L—1
22．（19分）氮是一种非常重要的元素，它的单质和化合物应用广泛，在科学技术和生产有重要的应用。试回答下列问题：
（1）N2和H2为原料合成氨气的反应为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) DH<0，下列措施可
以使化学平衡正向移动的是（填选项序号）__________________。
a．选择适当的催化剂 b．增大压强 c．及时分离生成的NH3 d．升高温度 （2）在恒温条件下，将N2和H2按一定比例混合的气体充入一个2L固定容积的密闭容器中，10分钟后反应达到平衡时，n(N2)=1.0mol，n(H2)=1.0mol，n(NH3)=0.4mol。 a．能说明化学反应达到平衡的标志是：_______________（填序号）
①每断开1molN≡N的同时断开6molN—H键 ②气体密度保持不变 ③平均相对分子质量保持不变 ④2v正(H2)=3v正(NH3) ⑤各物质的浓度相同
b．向该平衡体系中加入三种物质各1mol，则化学平衡向_______移动（正向、逆向、不移动）
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（3）在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO(g)+O2(g)
2NO2(g) DH>0
该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如下图所示。若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）___________________________。
a．在t2时，采取的措施可能是升高温度
b．在t3→t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态 c．在t0→t5时，容器内NO2的体积分数在t3→t4时的值最大 （4）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) DH=+180.5kJ/mol
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) DH=-92.4kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) DH=-483.6kJ/mol
请写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式： _____________________________________________________________________。
（5）直接供氨式碱性燃料电池的电池反应式是4NH3+3O2=2N2+6H2O，电解质溶液一般使用KOH溶液，现在用供氨式碱性燃料电池电解足量的AgNO3溶液。已知乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N、两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：
(1)M电极的材料是________，乙池中N电极的电极反应式为_________________________。 (2)在此过程中，乙池中某一电极析出金属银32.4g，若此时乙池溶液的体积为300mL，则乙池中溶液的pH为__________。甲池通入NH3__________L（标准状况下）
2019年天津市滨海新区五所重点学校高三毕业班联考
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