发布时间 : 星期六 文章课时强化作业二十 电解池 金属的电化学腐蚀与防护更新完毕开始阅读27acb4802379168884868762caaedd3382c4b55e
课时强化作业二十 电解池 金属的电化学腐蚀与防护
(时间：50分钟 满分：100分)
一、选择题(每小题6分，共60分)
1．(2016届北京海淀区期末练习)关于下列装置的说法正确的是( )
A．装置①中盐桥内的K移向CuSO4溶液 B．装置①将电能转变为化学能
C．若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒
D．若装置②用于电解精炼铜，则溶液中的Cu2浓度保持不变
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解析：装置①为原电池，Zn为负极，Cu为正极，盐桥中K向正极区移动，即移向CuSO4溶液，A项正确；装置①将化学能转化为电能，B项错误；若装置②用于铁棒镀铜，M为铁棒，N为铜棒，C项错误；若装置②用于电解精炼铜，溶液中Cu2浓度减小，D项错误。
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答案：A
2．(2016届双鸭山市第一中学月考)下列做法不利于金属防护的是( ) A．菜刀切菜后不洗净就放回刀架 B．将钢铁制成不锈钢 C．在铁塔的表面喷油漆 D．埋在地下的钢管与锌块连接
解析：A项菜刀切菜后不洗净，菜刀上会附着电解质溶液，易发生电化学腐蚀，不利于金属防护；B项将钢铁制成不锈钢，可保护铁不被腐蚀；C项在铁塔表面喷油漆，可阻止空气中水份、O2与铁接触，使其不被腐蚀；D项钢管与锌块连接，是牺牲阳极的阴极保护法，可防止铁被腐蚀，故选A项。
答案：A
3．(2015届武汉市部分学校调研)某同学设计如右图所示装置，探究氯碱工业原理，下列说法正确的是( )
A．石墨电极与直流电源负极相连
B．用湿润KI淀粉试剂在铜电极附近检验气体，试纸变蓝色 C．氢氧化钠在石墨电极附近产生，Na向石墨电极迁移 D．铜电极的反应式为2H＋2e===H2↑
解析：根据图示是探究氯碱工业原理，Cu与直流电源负极相连，石墨电极与直流电源正极相连，A项错误；铜电极为阴极，产生的气体为H2，不能用湿润KI淀粉试剂检验，B项错误；氢氧化钠在铜电极附近产生，Na向Cu电极迁移，C项错误；铜电极为阴极，电极反应式为2H＋2e===H2↑，D项正确。
答案：D
4．(2016届河北省高阳中学月考)用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl、Br、Na、Mg2)的装置如
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图所示(a、b为石墨电极)。下列说法正确的是( )
A．电池工作时，正极反应式为O2＋2H2O＋4e===4OH B．电解时，a电极周围首先放电的是Cl
C．电解时，电子流动路径是：负极―→外电路―→阴极―→溶液―→阳极―→正极 D．忽略能量损耗，当电池中消耗0.02 g H2时，b极周围会产生0.02 g H2
解析：燃料电池为酸性电解质，电池工作时，正极反应式为O2＋4e＋4H===2H2O，A项错误；苦卤水中Br还原性强于Cl，电解时，a电极周围首先放电的是Br，B项错误；电子不能进入电解质溶液，C项错误；根据转移电子数相等，可知D项正确。
答案：D
5．(2016届甘肃省高台一中模拟)如右图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U形管中，下列分析正确的是( )
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A．K1闭合，铁棒侧溶液会出现白色沉淀，而且沉淀最终变为红褐色 B．K1或K2闭合，石墨棒周围溶液pH均升高 C．K2闭合，铁棒上发生的反应为2Cl－2e===Cl2↑
D．K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.002 mol气体
解析：K1闭合，形成原电池，铁棒作负极，电极反应：Fe－2e===Fe2，石墨棒作正极，电极反应：
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O2＋4e＋2H2O===4OH，Fe2通过阳离子交换膜，在石墨棒侧溶液中会出现白色沉淀，最终变为红褐色，
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A项错误；K2闭合时，为电解池，石墨棒作阳极，Cl放电产生Cl2，Cl2溶解使溶液pH减小，一段时间后Cl反应完全，OH放电，溶液pH减小，故B项错误；K2闭合，铁棒为阴极，电极反应式为2H＋2e===H2↑，C项错误；K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，阴极产生0.001 mol H2，阳极产生0.001 mol Cl2，两极共产生0.002 mol气体，D项正确。
答案：D
6．(2016届河北省高阳中学月考)纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。采用离子交换膜控制电解液中OH的浓度制备纳米级Cu2O的装置如图所示，发生的反应为2Cu＋H2O=====Cu2O＋H2↑。下列说法正确的是( )
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通电
A．钛电极发生氧化反应 B．阳极附近溶液的pH逐渐增大 C．离子交换膜应采用阳离子交换膜
D．阳极反应式是2Cu＋2OH－2e===Cu2O＋H2O
解析：钛电极为阴极，发生还原反应，A项错误；由阴极区迁移过来的OH在阳极全部参与反应，阳极附近的pH不变，B项错误；铜作阳极，在阳极铜失电子，发生氧化反应，阳极反应式为2Cu＋2OH－2e===Cu2O＋H2O，OH由阴极区迁移到阳极区参与反应，离子交换膜为阴离子交换膜，C项错误，D项正确。
答案：D
7．在1 L K2SO4、CuSO4的混合溶液中，c(SO2L1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段4)＝2 mol·
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时间后(电解完全)，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，原溶液中c(K)为( )
A．0.5 mol·L1
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B．1 mol·L1
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C．1.5 mol·L1
－D．2 mol·L1
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22.4 L22.4 L
解析：n(O2)＝－1＝1 mol，n(H2)＝－＝1 mol，生成1 mol O2转移4 mol电子，生
22.4 L·mol22.4 L·mol1成1 mol H2转移2 mol电子，说明Cu2＋2e===Cu转移2 mol电子，n(Cu2)＝1 mol，c(Cu2)＝1 mol·L1，
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22
由电荷守恒得2c(Cu2)＋c(K)＝2c(SO2L1，故D项正确。 4)，代入c(SO4)、c(Cu)可得c(K)＝2 mol·
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答案：D
8．下列有关电化学装置的说法正确的是( )
A．用图1装置处理银器表面的黑斑(Ag2S)，银器表面发生的反应为Ag2S＋2e===2Ag＋S2
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B．用图2装置电解一段时间后，铜电极部分溶解，溶液中铜离子的浓度基本不变 C．图3装置中若直流电源的X极为负极，则该装置可实现粗铜的电解精炼
D．图4装置中若M溶液是海水，则该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”防止铁被腐蚀 解析：题图1装置中，银器、铝与食盐水构成原电池，银器是正极，银器上的Ag2S发生还原反应生成银，A项正确；题图2装置中，铜电极是阴极，铜不参与电极反应，B项错误；题图3装置中若X极为负极，则粗铜是阴极，电解精炼铜时粗铜应作阳极，C项错误；题图4装置中，铁作阴极被保护，应是“外加电流的阴极保护法”，D项错误。
答案：A
9．高铁酸盐在能源、环境保护等方面有着广泛的用途，可以用电解法制高铁酸盐(已知高铁酸盐在酸性条件下不稳定)，总反应式为Fe＋2H2O＋2OH=====3H2↑＋FeO24。下列说法正确的是( )
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电解
A．铁为阳极，发生还原反应 B．铁为阴极，浓NaOH为电解液
C．阳极发生的电极反应为Fe＋8OH－3e===4H2O＋FeO24
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D．标准状况下，铁失去3 mol电子可以在阴极得到33.6 L氢气
解析：由总反应知，铁为阳极，发生氧化反应，电解质溶液应为浓NaOH溶液，A、B项错误；Fe在反应中失去6个电子，C项错误；根据总反应式可知，铁失去3 mol电子在阴极得到1.5 mol H2，标准状况下体积为33.6 L，D项正确。
答案：D
10．(2016届成都外国语学校月考)用压强传感器探究生铁在pH＝2和pH＝4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图像如下，分析图像，以下结论错误的是( )