发布时间 : 星期二 文章2020年高考化学二轮复习 专题二 非选择题专项训练五 物质结构与性质(选修)更新完毕开始阅读282c700c0d22590102020740be1e650e52eacfad
非选择题专项训练五 物质结构与性质(选修)
1.(2020届福建泉州检测)利用铜萃取剂M,通过如下反应实现铜离子的富集:
(1)X难溶于水、易溶于有机溶剂,其晶体类型为 。
(2)M所含元素的电负性由大到小顺序为 ,氮原子以 轨道与氧原子形成σ键。
(3)上述反应中断裂和生成的化学键有 (填序号)。 a.离子键 b.配位键 c.金属键 d.范德华力 e.共价键
(4)M与W(分子结构如上图)相比,M的水溶性小,更利于Cu的萃取。M水溶性小的主要原因是 。
(5)基态Cu的外围电子排布式为 ,Cu等过渡元素水合离子是否有颜色与原子结构有关,且
3+2+
存在一定的规律。判断Sc、Zn的水合离子为无色的依据是 。
离3+3+2+2+2+Sc Ti Fe Cu Zn 子 颜无紫红浅绿蓝无色 色 色 色 色 色 2.(2020山东烟台模拟)开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。 (1)Ti(BH4)3是一种储氢材料,可由TiCl4和LiBH4反应制得。 ①基态Ti的未成对电子有 个。
②LiBH4由Li和B构成,B呈四面体构型,LiBH4中不存在的作用力有 (填标号)。 A.离子键 C.金属键
B.共价键 D.配位键
+3+2+
2+
2+
③Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为 。
(2)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料,其晶胞结构示意图如图所示。该合金的化学式为 。
3.H、C、N、O都属于自然界中常见的非金属元素。
(1)O、C、N三种元素中第一电离能最大的元素的基态原子的电子排布式为 。 (2)与N2互为等电子体,的电子式可表示为 ,中σ键数目和π键数目之比为 。
(3)乙二胺(结构简式为H2N—CH2—CH2—NH2)分子中的碳原子的杂化轨道类型
2+
为 ,Cu与乙二胺可形成配离子
,该配离子中含有的化学键类型有 (填字母)。
A.配位键 C.离子键
B.极性键 D.非极性键
-1
(4)CO和N2的键能数据如下表所示(单位kJ·mol):
化学键 A—AB(AA≡B(B(A) ) A) 物质 CO N2 357.7 798.9 1 071.9 154.8 418.4 941.7 结合数据说明CO比N2活泼的原
因: 。
(5)C、N元素形成的新材料的晶胞具有如图所示结构,该晶体硬度超过目前世界上最硬的金刚石,成
-3
为超硬新材料,若晶胞边长为a cm,则该晶体的密度是 g·cm(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏加德罗常数的值为NA)。
4.(2020河北衡水中学检测)由Cu、N、B、Ni等元素组成的新型材料有着广泛用途。 (1)基态Cu的最外层核外电子排布式为 。
(2)研究者预想合成一个纯粹由氮组成的新物种,若N中每个氮原子均满足8电子结构,以下有关5+
N推测正确的是( ) A.有24个电子
B.中存在三对未成键的电子对 C.中存在两个氮氮三键
(3)化合物A(H3BNH3)是一种潜在的储氢材料,它可由六元环状化合物(HB3CH4+2(HBNH)3+6H2O3CO2+6H3BNH3制得。 ①与上述化学方程式有关的叙述不正确的是 (填标号)。 A.反应前后碳原子的轨道杂化类型不变
B.CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是:正四面体形、V形、直线形 C.第一电离能:N>O>C>B D.化合物A中存在配位键
②1个(HBNH)3分子中有 个σ键。
(4)在硼酸盐中,阴离子有链状、环状等多种结构形式。图(a)是一种链状结构的多硼酸根,则多硼酸根离子符号为 。图(b)是硼砂晶体中阴离子的环状结构,其中硼原子采取的杂化类型为 。
NH)3通过
5+
+
5.碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物,而且还能形成多种无机化合物,同时自身可以形成多种单质,碳及其化合物的用途广泛。
(1)C60分子中每个原子接2个单键和一个双键,它与F2发生加成反应,其加成产物的分子式为 ;C60的晶体结构类似于干冰,则每个C60晶胞的质量为 (用含NA的式子表示)。
(2)干冰和冰是两种常见的分子晶体,下列关于两种晶体的比较中正确的是 。 A.晶体的密度:干冰>冰 B.晶体的熔点:干冰>冰 C.晶体中的空间利用率:干冰>冰 D.晶体中分子间相互作用力类型相同
(3)金刚石和石墨是碳元素形成的两种常见单质,下列关于这两种单质的叙述中正确的有 。
A.金刚石中碳原子的杂化类型为sp杂化,石墨中碳原子的杂化类型为sp杂化 B.晶体中共价键的键长:金刚石C—C<石墨中C—C C.晶体的熔点:金刚石>石墨 D.晶体中共价键的键角:金刚石>石墨
E.金刚石晶体中只存在共价键,石墨晶体中则存在共价键、金属键和范德华力 F.金刚石和石墨的熔点都很高,所以金刚石和石墨都是原子晶体
(4)立方BN结构与金刚石相似,晶胞结构如下图,在BN晶体中,B周围最近的N所构成的立体图形为 ,B与N之间共价键与配位键的数目比为 ,一个晶胞中N数目为 。
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(5)碳与孔雀石共热可以得到金属铜,铜原子的原子结构示意图为 ,金属铜采用面心立方
-3
最密堆积,则Cu的晶体中铜原子的配位数为 。已知Cu单质的晶体密度为ρ g·cm,Cu的相对原子质量为M,阿伏加德罗常数为NA,则Cu的原子半径为 。
参考答案
1.答案:(1)分子晶体
(2)O>N>C>H sp杂化 (3)be
(4)M能形成分子内氢键,使溶解度减小
(5)3d 3d轨道上没有未成对电子(3d轨道上电子为全空或全满) 解析:(1)X难溶于水、易溶于有机溶剂,根据性质可知X属于分子晶体;
(2)M中含有C、N、O、H四种元素,同周期元素从左到右电负性逐渐增大,氢元素的电负性最弱,所以四种元素的电负性的大小关系是O>N>C>H;X中氮原子周围形成1个单键和1个双键,还有1对
2
孤对电子,所以氮原子以sp杂化轨道与氧原子形成σ键;
(3)题给反应中,酚羟基的O—H键断裂,铜离子与N、O原子形成配位键,所以断裂和生成的化学键有共价键、配位键,答案选be;
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