发布时间 : 星期二 文章普通化学(第六版)课后习题答案更新完毕开始阅读28a4c79630126edb6f1aff00bed5b9f3f80f7201
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44. ×10
-7
mol.dm
2+
eq
-2
-15
-3
而 c(Cd)[c(OH )]=5.27 ×10
eq
则
c(OH )
15 0.20 10
7
3.20 10
4
58.14 10
c (OH
--5 )≥ 7.68 1×0
pH≥14-5+lg7.68=9.89
2（g）+2H
+（aq）— — 2CO
2
-
16.112CN （aq）+5/2O
（g）+N 2（g）+H2O
求 CN在该段河水中的浓度
答案：
-
2mol 2.5mol xmol.dm
-3
3.0× 10/32
-3
x=2× {3.0 ×
10
-3
/32} ÷2.5=7.5×10mol.dm
-5 -3
练习 题 一、选题择
1、水、 HAc 、HCN 的共轭碱的碱性强弱的顺序：是 A. OH Ac > OH 2、下列离子能与 A.
Zn
HX 及盐NaX 所组成的混合溶液：
1.0 10 )
pH = 4
C. pH =5
D. pH = 10
10
> Ac > CN B. CN > OH > Ac C. OH > CN > Ac D. CN >
I 发生氧化还原反应的是：
B. Hg
2+
2+ C. Cu
2+
D. Cd
2+
3、摩尔浓度相同的弱酸 (已知： X + H2O
HX + OH 的平衡常数为 A.
pH = 2
B.
4、下列沉淀的溶解反应中，可以自发进行的是：
A. AgI + 2NH
3
== [Ag(NH 3)2]
+ + I
B. AgI + 2CN == [Ag(CN)
2] + I
C. Ag 2S + 4S2O3
2
== 2[Ag(S 2O3)2]
3
+ S
2
D. Ag 2S + 4NH 3 == 2[Ag(NH 3)2]+
2 + S
5、醋酸的电离常数为
A.
0 K 0 a K
w
K a，则醋酸钠的水解常数为：
B. K
a
/ K
w
C. K
w
/ K
a
D.
0 0 K w K a
6、在氯化钠饱和溶液中通入HCl 气体，下列现象最合理解释的是：
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A. 无任何现象出现，因为不能发生复分解反应；
B. 有固体 NaCl 生成，因为通入HCl 降低了 NaCl 的溶度积；
C. 有固体 NaCl 生成，因为增加[Cl ]使固体 NaCl 的溶解平衡向生成固体 NaCl 的方向移动；
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D. 有固体 NaCl 生成，因为根据溶度积规则，增加 [Cl ]使得[Na
+] [Cl ] >
K sp(NaCl) ，所以有固体 NaCl 生成。
7、等浓度、等体积的氨水与盐酸混合后，所得溶液中各离子浓度的高低次序 是： A.
[H
+] > [Cl ] > [NH
+] > [OH ] B. [Cl ] > [NH +] > [H +] > [OH ] 4
4
+] > [OH ] > [H +]
D.
[Cl ] = [NH
+] > [H +] > [OH ] C.
[Cl ] > [NH 4
4
8、下列化合物中哪一个不溶于浓
NH3·H2O？ A.
AgF
B.
AgCl
C.
AgBr
D.
AgI
E. CuCl2
9、CaF2 饱和溶液的浓度是 2.0 10 4 mol? L 1，它的溶度积常数是：
A.
2.6 10
9
B.
4.0 10
8
C. 3.2 10
11
D. 8.0 10 12
10、向 c(Cl
-)=0.01 mol· L-1、c(I -)=0.1 mol· L-1 的溶液中，加入足量
AgNO
使 AgCl 、AgI 均有沉淀生成，此时溶液中离子浓度之比
c(Cl-)/c(I-
)为：（
-10
，
K
sp (AgI)=8. 9× 10
-17
） （AgCl ）＝1.8× 10
A. 0.1
B. 10
-6
C. 10
6
D. 与所加 AgNO 3 量
有关 二、简答题
1、把两块冰分别放入 0℃的水和 0℃的盐水中， 各有什么现象发生？为什
么？
2、在北方，冬天吃冻梨前，先把梨放在凉水中浸泡一段时间，发现冻梨
表面结了一层冰，而梨里面已经解冻了。这是为什么？
3、为什么海水鱼不能生活在淡水中？
4、 什么叫表面活性剂？其分子结构有何特点？ 5、试述乳浊液的形成、性质和应用。
6、有一蛋白质的饱和水溶液， 每升含有蛋白质 5.18 g，已知在 298.15 K 时， 溶液的渗透压为 413Pa，求此蛋白质的相对分子质量。
7、什么叫渗透压？什么叫做反渗透？盐碱土地上载种植物难以生长，试以 渗透现象解释之。
专业资料
3，
K s
p
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三、计算题
3+杂质的 0.10 mol· LMgCl
-1
3+以 Fe(OH)
3
1、现有一瓶含有 Fe 2
溶液， 欲使 Fe
沉淀形式除去，溶液的
pH 应控制在什么范围？
2、将 19g 某生物碱溶于 100g 水中，测得溶液的沸点升高了 0.060K ，凝
固点降低了 0.220K 。计算该生物碱的相对分子质量。
3、人体血浆的凝固点为 272.59K ，计算正常体温 (36.5℃)下血浆的渗透压。
（设血浆密度为 1g?ml-1
）
4、 人体血液中有 H2CO3—HCO
3 平衡起缓冲作用。人血
pH=7.40 ，已知
pK a a 2
=10.25。计算人血中 H2CO3、HCO
3 各占 CO2 总量的百
1 (H2CO3)=6.37, pK
分数。
5、计算 298K时，c(Na2S)=0.10 mol·L
2S水溶液的 pH值及
c(HS
-1
的 Na -
)和 c(H
-1
的 Na
-
)和 c(H
6、欲配制 pH＝5.00 c(HAc)=0.10mol ·L
-1
的缓冲溶液 500ml，需要 2.0 mol·L-1
H
多少毫升？固体 NaAc多少克 ?
7 、某一酸雨样品的 pH=4.07，假设该样品的成分为 HNO2，计算 HNO2 的浓度。
8、50 mL 含 Ba2+
离子浓度为 0.01 mol·L
1 －的溶液与 30
mL 浓度为 0.02 mol·L 1
－
的 Na
2+浓度为 2SO4 混合。( 1) 是否会产生 BaSO4 沉淀?( 2) 反应后溶液中的 Ba
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2S