发布时间 : 星期二 文章普通化学(第六版)课后习题答案更新完毕开始阅读28a4c79630126edb6f1aff00bed5b9f3f80f7201
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多少？
9、欲配制 pH 为 5 的缓冲溶液，需称取多少克 解在 300cm0.5mol· dmHAc 溶液中？
10、Ag 与 P（吡啶，Pyridine ）形成配离子的反应为： Ag
2PY
[Ag(PY)2 ] ，
3
-3
CH3COONa· H2O 的固体 溶
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已知 K 不稳 1.0 10 ，若开始时 c( Ag )
10
0.1mol dm ，c
3
求平衡时的 c( Ag ) 、
3
(PY ) 1mol dm
2 。 c 和c([ Ag( PY) ] ) (PY )
11、做两个实验，一是用
100cm
都是饱和的，计算每一个试验中溶解
3
蒸馏水洗
BaSO 沉淀。如果洗后洗液对
4
BaSO 4
BaSO 的物质的量为多少？根据计算结果，
4
说明用水还是稀硫酸作洗液比较合适？
12、.
3
0 .1mol dm MgCl
10
cm
10 氨水相混合时， 是否有 Mg (OH )2 沉淀？
3 3cm0 .01mol dm 和 3 3
0 .01mol dm 2
1mol dm Cl 、0 .1mol dm Br 和0.0 1mo l dm I 的混合溶
3
3
3
3
13、用计算结果说明，在含有 液中，逐滴加入
AgNO 溶液，哪种离子先沉淀？当最后一种离子开始沉淀时，
3
其余两种离子是否已沉淀空全？ 14、 在含有
3 3 0 的 [Ag (NH 3 )2 ] 和 1 的 NH 3 的
3
.10 mol dm0 的 [Ag (NH . 0mol dm1 3 )2 ] 和 的 NH 3 的 0 的 KBr 溶液，能否产生沉淀？ .10mol dm
3
3 3 Cr离子浓度为 0.010 mol dm ，加 N aOH 使其生成 (
3 1 溶液中，加入
3
.0dm1 溶液中，加入
3
3
浓度为
45.cm
15、废水中含
) ( 6.3 10 ) Cr OH 3 Ksp
31
沉淀（设加 NaOH 后溶液体积变化可省略不计） 。试计算：
（1）开始生成沉淀时， 溶液的最低 OH 离子浓度为多少 （以
3 mol 表示） ？
3
dmmol 表示） ？
（2）若要使
Cr 离子浓度小于
3
4 以达到可以排放的要求， 此时溶液的 . 0mg dm
3
pH 最小应为多少？
第 4 章 电化学与金属腐蚀
1．答案：（1+）（2-）（3+）（4+）（5-）
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0.21答案： 1b 、2b、3b、4a b
3．（1）答案：（d） （2）答案：负极反应为
正极反应为 Fe
电池反应为 Fe(1 mol.dm ) — Fe(0.01 mol.dm ) （浓差电池）
3+
-3
3+
-3
Fe（1mol.dm）-e = Fe(0.01 mol.dm )
3+(1 mol.dm ) +e = Fe（1mol.dm）
-3
2+
-3
2+-33+-3
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（3）答案：电解水溶液时 Ag +和 Zn2+
可以还原为金属，其他离子都不能还
原为金属单质
原因 Ag
+的氧化性大于 H+
( Ag / Ag
）
而 Zn
2+能析出的原因是由于氢的
( H 2
/ H ) 超 电 势 造 成
( Zn / ） (
/ ) 其 他 离 子 的 析 出电 势 < 氢 的 析 出 电 势
2 Zn
H 2
H ( 阴极析(
出）
)
( H 2
/ H )
4．5.
答案： 分析： 负极上发生的是失电子的氧化反应
正极上发生的是的电子
的还原反应（反应略）
写电池的图式注意
1、负极左正极右 2、要有能与导线连接
的可导电的电极
3、异相之间用“ |”隔开，同相中不同物
种用“，” 隔开
4、盐桥两边是电解液中的离子
电池的图式（ 1）—Zn|Zn
2+||Fe2+|Fe+
-|| Fe3+
，Fe2+
|+ （2）—Pt|I2（s）| I
（3）—Ni|Ni 2+
||Sn2+
，Sn4+
|Pt+
（4）—Pt| Fe3+
，Fe2+
||MnO-2+
4，Mn，H+ | Pt+;h
46.
2+(0.01 mol.dm -3
)|| Pb2+
(1 mol.dm -3
)|Pb + 7.答案： (1)—Sn|Sn
2+(0.1 mol.dm -3
) || Sn2+
(1.00mol.dm -3
)|Sn + (2) —Pb| Pb
(先根据标准电极电势和浓度计算
,根据计算结果
高的作正极 ,
低的
作负极 ) 0.22
答 案 ： 反 应 Zn+Fe
2+ （ aq ） =Fe+Zn2+ （ aq ） 的
n=2
E
( 2 Fe Zn 2
Zn
Fe /
)
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