发布时间 : 星期一 文章普通化学(第六版)课后习题答案更新完毕开始阅读28a4c79630126edb6f1aff00bed5b9f3f80f7201
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两个银电极之间的关系： （2）可以看成是（ 1）当 Ag+浓度降低到 Ks 时的 值,根据能斯特方程有
0.0730=0.7990+0.05917lgKs
lgKs=(0.0730-0.7990)/0.05917= -12.27
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Ks(AgBr)=10
-12.27-13 =5.37× 10
52.答案： Ag 在 HX 溶液中的溶解反应为
2Ag（s）+2H
- +（aq）+2X （aq）
=2AgX （s）+H 2（g） 反应能否进行，可通过计算
( AgX / Ag）
与 (H
H ）
比较：
/
2
若
( AgX / Ag） 0
，则能溶解；若
( AgX / Ag） 0
则不能溶解
( =0.7990+0.05917lgKs(AgCl)=0.7990+0.05917lg1.77 ×
AgCl / Ag
） 10
-10
=0.222V>0
-17
= (
=0.7990+0.05917lgKs(AgI)=0.7990+0.05917lg8.51 × 10
AgI / Ag
）
-0.152V<0
53.答案：要使
Zn 析出时 H2 不析出
( /
）析 ( /
)析
Zn
2 Zn
H
H 2
0.27
3.28 2 lg 58.19 0 16.15 pH
05917
8.13
) 8.13
0 0.05917 7 ( 0.72 0.116 lg
j
2
2 lg j
0.3428 / 0.116
2.96
j
0.0011A cm
练习题 一、选择题
1、标准状态下，反应
Cr2O7
2O 正向进行，则最强的
2-
+6Fe2+
+14H+=2Cr3+
+6Fe3+
+7H
氧化剂及还原剂分别为：
A.Fe
3+、Cr
3+ B. Cr
2-
、Fe
2+
C.Fe
3+、Fe
2+ D. 专业资料
Cr
2-
、Cr3+
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2O7
2、已知 A.
C.
2O7
K [Zn （CN）4] f 2+/Zn] ＞
2- 16 =5.0 × 10则：
K [Zn （NH3）4] f （Zn/Zn）＞ （Zn
2+
9 2+=2.9 × 10，
[Zn （NH
2-4
3
[Zn （CN）
2+
） 4
[Zn （NH3）4/Zn]
2-/Zn] ＞
4
2-/Zn] 4
B.
2+/Zn）＞
[Zn（CN）/Zn] ＞ 2+/Zn] ＞
[Zn （CN）
（Zn/Zn）
2+
[Zn（NH3） 4
D. [Zn（CN）2-
/Zn] [Zn NH2+
3）4/Zn] 专业资料
（Zn2+
/Zn）
＞（＞ 4
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3、下列电对的
A.MnO2/Mn
4、已知
A.A+B 5、根据
值不受介质 pH 值影响的为：
2+
B.H
22
-
C.S/H
2
O/H2O S D. Br
2
/Br
(A/B) ＞ →C+D (Ag
(C/D) 在标准状态下自发进行的反应为： B.A+D
→B+C
C.B+C
2+
→A+D D.B+D →A+C
+/Ag ）=0.7996V ，
(Cu/Cu）=0.3419V ，在标准态下，能还原
值所在范围为： ＞0.7996V
＞
＞0.3419V
2+ +但不能还原 Cu的还原剂，与其对应氧化态组成电极的 Ag
A. C.
＞0.7996V ， ＜0.3419V
<0.3419V
D.0.7996V ++4e=2H
-
B.
6、298K，对于电极反应 O2+4H 电势的关系式是： A. D. =
7、将反应 Zn+2Ag
A. C.
=2 =
(Ag +/Ag）- (Ag +/Ag）-
=
+0.059pH
B.
2O 来说，当 (O2)=100KPa，酸度与电极
p
= -0.059pH C. = +0.0148pH
-0.0148pH
+=2Ag+Zn组成原电池，在标态下，该电池的电动势为：
2+
(Zn/Zn） (Zn/Zn）
2+
2+
B. D.
=[ =
(Ag+/Ag)] - (Zn/Zn）-
2+
2
(Zn/Zn） (Ag+/Ag ）
2+
3+
8、根据 Fe 在酸性介质中标准电极电势图： Fe，下列说法中错误的是： A.
（Fe/Fe）=-0.447V
2+
+0.771 Fe
2+ -0.447
Fe
B.Fe 与稀酸反应生成 Fe和 H
2
2+
C.Fe
2+ 3+可与 Fe 反应生成 Fe
D. Fe 2+在酸性溶液中可发生歧化反
应
9、标准 Cu-Zn 原电池的 E
1.10V ，如在铜半电池中加入少量
专业资料
Na2S 固体，此原