发布时间 : 星期日 文章普通化学(第六版)课后习题答案更新完毕开始阅读28a4c79630126edb6f1aff00bed5b9f3f80f7201
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另 外 含 有 MgCO 3 溶 液 中 也 可 以 有 MgCl 2 或 Na2CO3 等 。
c 成立的条件必须是 MgCO 3 的饱和溶液。
(Mg
2
) c( CO 2
6 ) 2 6.82 6 3 10 mol dm
34.
（1）答案： b c g
（2）答案： c （3）答案： c
（Π=cRT）
（4）答案： b （同离子效应使 s 减小，同离子浓度越大， s 减小的越多） （5）答案： c
(Ks 最大的 )
35.（1）10.0cm
3
0.10mol· dm-3
HCl 溶液 pH 值 。答案： 基本不变，原
+的解离忽略不计。
溶液是强酸， NH 4
（2）10.0cm
－3
NH
3 水溶液（氨在水溶液中的解离度） 3
0.10mol· dm
答案：减小
3
纯水（ pH 值） 。答案：减小， NH
（3）10.0cm
酸
（4）10.0cm
3 带有 PbCl 2 沉淀的饱和溶液（ PbCl2 的溶解度）
。答案：减小，同离子效应。
4．答案：溶液中微粒浓度大的凝固点降低的多
凝固点降低的顺序是
6 4 5
7 2 1 3
考虑到难电离、弱电解质和不同类型的强电解质的区别。
0.14答案：极稀溶液来说完全电离。凝固点下降与离子浓度有关，而电导率
与单位体积溶液中离子所带电荷有关。 同浓度 MgSO4 与 NaCl 离子浓度相等而
电荷不等。
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。
+是弱
4
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6． 答案：查数据 水的 kbp=0.515K.kg.mol
-1
kfp=1.853 K.kg.mol
-1
-1
NaCl 是强电解质 微粒浓度是 2× 0.6 mol.kg
沸点上升 ΔTbp=kbpm=0.515× 2× 0.6 =0.618K
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凝固点下降 Δ Tfp=kfpm=1.853×2×0.6=2.22K
渗 透 压 Π =cRT=2 × 0.6 mol.dm-3
× 103
dm3
.m-3
× 8.314Pa.m3
.mol-1
.K -1
×
36.K
=2.974×10
6
Pa=2.974MPa 反渗透法提取纯水所需的最低压力是
0.15MPa
3.15答案：据理想气体状态方程PV=nRT
（1）m=18×n=18×（3.2×103
×3.0×104
/1000）÷(8.314×298.15)=697.1g （2）P= nRT/V= （800÷18）× 8.314×298.15÷30=3672Pa>3.2kPa(饱和蒸
气压 )
所以室内最终的水蒸气压力是饱和蒸气压
3.2kPa
（3）P= nRT/V= （400÷18）× 8.314×298.15÷30=1836Pa=1.8kPa
-
3.16（1）答案： HCO + H2PO4
3
- H2S
H3O
-
Ac -
S
2-
NO
（2）答案： H2PO4 -
HCO3
+ +
CN
- 3.17答案：
HCN （aq）
= H
平衡浓度
0.1-0.1
×0.01%
0.1 ×0.01%
0.1 ×0.01%
Ka=( 0.1 ×0.01%)
2/(0.1-0.1
×0.01%)=1.0 ×10-9
2
计算,但要理解公式的使用条件
)
(该题可直接利用公式 Ka=cα
3.18
HClO （aq）
=
H
+ +
ClO
- 平衡浓度
0.050-x x
x =x/0.050
查数据 Ka=2.95×10-8
=x2
/(0.050-x) ≈ x2
/0.050
当 Ka 很小 (c-x≈ c)
c(H
+)≈
Ka C (Ka 很小 c/Ka>500时酸的解离可忽略不计
,可以直接利
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+ NH 4 -
2
解离度HS-
ClO
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用公式 )
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