发布时间 : 星期日 文章普通化学(第六版)课后习题答案更新完毕开始阅读28a4c79630126edb6f1aff00bed5b9f3f80f7201
WORD格式
c(H +)≈
2. 95 10
8
-5
0.05
=3.85×10
-5
mol.dm
-3
解离度 =3.85×10/0.050=0.077%
+(aq)
+
OH
- ( aq)
已知 Kb=1.77
37.答案：
NH3·H2O
= NH 4
×10-5
(1)平衡浓度 0.20-x
x
x (x<<0.2)
c(OH
- )=
1. 77 10
0. 20
-3 mol.dm
-3
pH=14-pOH=14+lg1.88 ×
5
=1.88 × 10
10
-3
=11.3
氨的解离度 =1.88×10-3
/0.2=0.94%
+(aq)
+ OH
- ( aq)
NH 3 · H2O
=
NH4
-5
Kb=1.77 ×10
(2)平衡浓度 0.20-y 0.20+y
y (y<<0.2)
- c(OH
)=y= 1.77×10
-5 pH=14-pOH=14+lg1.77 ×10-5
=9.25
氨的解离度 =1.77×10-5
/0.2=0.009%
(3)比较(1) (2)计算结果可知 ,由于同离子效应使平衡左移,解离度大大降低 .
38.答案：磷酸
Ka1、Ka2 和 K a3 分别为7.52×10
-3
(250
C)
6.25×10-8(250
C)
0.16.2×10
-13
(180
C) 由
+主要来自第一步解离
.
于 K
a1
>>K a2>>K a3 所以溶液中的
H
-13
(180
C) 由于 K
设磷酸三步解离出的
H+浓度分别是x
y
z则x>>y>>z
平衡时溶液中各离子浓度
H 3PO4= H
+
+
H
-
2PO4
其中 x+y+z≈ x
0.10-x x+y+z x-y
x-y≈ x
H
2PO4
2- -
4
= H+ +
HPO
专业资料
知已
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-
= H+ + HPO
K a1=x
2
/(0.10-x) y-z ≈ y Ka2=xy/x=y x-y Ka3=xz/y
x+y+z y-z
3-
HPO4
2-
= H+ + PO
4
y-z
x+y+z z
专业资料
WORD格式
代入相应数据解得
c(H+)=x=2.7 × 10mol.dm
2)=y=K
c(HPO4
c(PO4
3--
-2 -3
pH=1.6
-8 -3 mol.dm a2=6.25× 10
a3
Ka2/ c(H
-19 -3 +)=5.1× 10mol.dm
)=z=K
3-
)=z=K
（3） （1） （5） （6）
（2）
13.答案：pH 由小到大的顺序为
（4）
原因是
强酸 弱酸 弱酸 弱酸 +弱减 弱碱
Ka(1)>Ka(5)
Kb(2) c(H +)= 2c K C a 14.答案：某一元弱酸 HA 与 KOH 发生反应 HA+KOH=KA+H 2 O 稀释后所得溶液是弱酸 HA(c=0.1 × (50-20)/100=0.03 mol.dm-3 )与其共轭碱 A -(c=0.1× 20/100=0.03 mol.dm -3)所组成的缓冲溶液 ,直接利用缓冲溶液 pH 计算 公式 pH pKa lg c(酸 ) c(碱 ) pka=5.25+lg(0.03/0.02)=5.42 Ka=10 -5.42=3.80× 10-6 15. 答案： (1)加入 10.00 cm 3HCl 后 所得溶液为浓度相等的 NH+ 4—NH3 pH=pKa=14-pKb=9.25 (2) 当加入 20.00 cm +）3 HCl 后，所得溶液为 c（NH 4 的弱酸溶液 -6 )= 5.27 14 C pH=-lg(5.3 × 10 (H ) KaC [ ] 0.05 5.3 10 10 5 6 1 .77 10 专业资料 弱减 14 10 KbC =0.0500mol.dm -3 WORD格式 （3）当加入 30.00 cm 3 HCl 后 过量 HCl 的浓度为 c=O.I × 1/5=0.02 弱 +忽略 酸解离出的 H pH=-lg(0.02)= 1.7 专业资料