发布时间 : 星期一 文章【解析版】2017年普通高等学校招生全国统一考试理综(化学部分)试题(全国卷3)更新完毕开始阅读28ceaeef7d1cfad6195f312b3169a4517723e56e
①C、D中的溶液依次为_________（填标号）。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为_______________。
a.品红
b.NaOH
c.BaCl2
d.Ba(NO3)2
e.浓H2SO4
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________________。 【参考答案】
（1）硫酸亚铁与KSCN不反应；硫酸亚铁易被空气氧化为硫酸铁； （2）①干燥管；②dabcfe；③
76(m2?m1?m3)；偏小；
9m3高温（3）①c、a；产生白色沉淀、品红溶液褪色；②2FeSO4======= Fe2O3+SO2↑+SO3 【参考解析】
（1）样品溶于水滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，说明硫酸亚铁与KSCN不反应；再向试管中通
入
27.（15分）
重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：
回答下列问题：
（1）步骤①的主要反应为：
高温FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3???? Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2
上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为__________。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是________________。
（2）滤渣1中含量最多的金属元素是____________，滤渣2的主要成分是_______________及
含硅杂质。
（3）步骤④调滤液2的pH使之变____________________（填“大”或“小”），原因是_________（用离子方程式表示）。
（4）有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到___________________（填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多。
a.80℃
b.60℃
c.40℃
d.10℃
步骤⑤的反应类型是___________________。
（5）某工厂用m1 kg 铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2Cr2O7，最终得到产品 m2 kg，产率为_____________。
【答案】（1）2:7 高温下Na2CO3能与SiO2反应生成硅酸钠和CO2； （2）铁 Al(OH)3
(3)小 增大溶液中H，促进平衡2CrO4+2H（4）c 复分解反应
（5）m1×40%÷152g/mol×294g/mol÷m2×100%=
%。
+
2-+
Cr2O7+H2O正向移动
2-
（5）样品中Cr2O3的质量为m1×40%Kg，则生成K2Cr2O7的理论质量为m1×40%Kg×，则所得产品的
产率为（m1×40%Kg×
28.（14分）
）÷m2Kg×100%=%。
砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2O3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：
（1）画出砷的原子结构示意图____________。
（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2O3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式________。该反应需要在加压下进行，原因是________。
（3）已知：As(s)+H2(g)+
3H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1 21O2(g)=H2O(l) ΔH2 252As(s)+O2(g) =As2O5(s) ΔH3
2则反应As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =_________。
（4）298 K时，将20 mL 3x mol·L Na3AsO3、20 mL 3x mol·L I2和20 mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO3(aq)+I2(aq)+2OH的关系如图所示。
3?
?
?1
?1
AsO4(aq)+2I(aq)+ H2O(l)。溶液中c(AsO4)与反应时间（t）
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