发布时间 : 星期日 文章第11章动力学练习题更新完毕开始阅读28dafa4ba76e58fafab00372
dc(COCl2) / dt = k c(Cl2)n·c(CO)。当温度及CO浓度维持不变而使Cl2浓度增至原来的3倍时，反应速率加快到原来的5.2倍，则Cl2的分级数n为：( )。
(1) 1 ； (2) 2 ； (3) 3 ； (4) 1.5 。 13、 已知某复合反应的反应历程为 A （ ）。
（1）k1cA－k2cDcB ； （2）k1cA－k-1cB－k2cDcB ； （3）k1cA－k-1cB＋k2cDcB ； （4）－k1cA＋k-1cB＋k2cDcB 。
14、对 H2 和 O2 的爆炸反应的研究表明存在压力的爆炸下限，这是由于：（ ）。 （1）发生热爆炸； （2）链传递物与器壁碰撞而销毁 ； （3）链传递物的气相销毁 ； （4）杂质存在的影响 。
15、在下列各速率方程所描述的反应中，那一个无法定义其反应级数。（ ）
1dc(HCl)dc(HI)?kc(H2)??c(Cl2)?2； （1）?kc(H2)?c(I2)； （2）dtdt1dc(CH4)dc(HBr)kc(H2)??c(Br2)??k?c(C2H6)?2?c(H2)。 （3）； （4）?c(HBr)dtdt1?k'c(Br2)k2??Z则 B的浓度随时间的变化率 B ；B + D?dcB是：dt1216、若某反应的活化能为80 kJ·mol-1，则反应温度由20℃增加到30℃，其反应速率系(常)数约为原来的：（ ）。
( 1 ) 2倍； ( 2 ) 3倍； ( 3 ) 4倍； ( 4 ) 5倍。
17、若反应速率系(常)数k的单位为浓度·时间－1，则该反应为：（ ）。
（1）三级反应；（2）二级反应；（3）一级反应；（4）零级反应。
??2Y，kA是与A的消耗速率相对应的速率系(常)数，则有：18、元反应 A?（ ）。
dcYdc?kAcA ； （2）Y= 2kAcA ；
dtdtdcdc1 （3）Y= kAcA ； （4）Y=kAcA2 。
2dtdt（1）
19、某反应的速率系(常)数k=5.0×10－5 dm3·mol－1·s－1，若浓度单位改为mol·cm－3，时间单位改为min，则k的数值是：（ ）。
（1）3； （2）8.33×10－10； （3）8.33×10－4； （4）3×10－3。
20、低温下，反应 CO(g) + NO2(g) ==CO2(g)+ NO(g) 的速率方程是 υ= k{c(NO2) }2 试问下列机理中，哪个反应机理与此速率方程一致：（ ）。
??CO2 + NO ； (1) CO + NO2 ?
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(2) 2NO2 N2O4 （快）, N2O4 +2CO ???2CO2 + 2NO （慢） ；
?? 2NO + O2 （慢）, 2CO + O2 ???2CO2 （快） 。 (3) 2NO2 ?21、某反应的速率系(常)数k=2.31×10－2 dm3·mol－1·s－1，当反应物初浓度1.0 mol·dm－3时反应的半衰期为：（ ）。
（1）43.29 s； （2）15 s； （3）30 s； （4）21.65 s。 22、活化络合物理论可以从理论上计算kA=Ae-Ea/RT 中的哪些量？（ ）
（1）只能计算A ； （2）只能计算 Ea ; （3）既可以计算A，又能计算Ea ; （4）A和E a都不能计算。
23、某双原子分子分解反应的临界能为 83.68 kJ-mol-1(阈能)，在300 K时活化分子所占的分数是：（ ）。
（1）6.17×1013 % ； （2）6.17×10－13 % ； （3）2.68×1013 % ； （4）2.68×10－13 % 。 24、反应A
Y当实验测得反应物A的浓度[cA]与时间t成线性关系时则该反应为：（ ）。
（1）一级反应； （2）二级反应； （3）分数级反应； （4）零级反应。 25、零级反应A?B的半衰期t1/2与A的初浓度cA,0及速率系(常)数k的关系是：（ ）。
（1）T1/2=2k/cA,0； （2）T1/2=2kcA,0； （3）T1/2=cA,0/(2k)； （4）T1/2=1/(2kcA,0)。
26、下列元反应中哪一个反应的活化能为零。（ ）
??2AB （2）A- + BC ??? AB +C- （1）A2 +B2 ??? 2A- + M （4）A- + A- + M ??? A2 + M 。 （3）A2 + M ?27、HI生成反应的?Um（生成）< 0，而HI分解反应的?Um(分解) > 0，则HI分解反应的活化能：（ ）。
（1）E < ?Um（分解）； （2）E < ?Um（生成）； （3）E > ?Um（分解）； （4）E = ?Um（分解）。 28、二级反应2A
Y其半衰期：（ ）。
（1）与A的起始浓度无关； （2）与A的起始浓度成正比； （3）与A的起始浓度成反比； （4）与A的起始浓度平方成反比。 29、某反应的等压反应摩尔焓变?Hm = －100 kJ·mol-1，则其活化能：( )。
(1) 必定等于或小于100 kJ·mol-1； (2) 必定等于或大于100 kJ·mol-1；
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(3) 可以大于或小于100 kJ·mol-1； (4) 只能小于100 kJ·mol。
30、基元反应的活化能：( )。
(1) 一定大于0； (2) 一定小于0；
(3) 一定等于0； (4) 可能大于0也可能小于0；
31、非基元反应的活化能：( )。
(1) 一定大于0； (2) 一定小于0；
(3) 一定等于0； (4) 可能大于0也可能小于0； 32、连串反应实验测得中间物B非常活泼，当反应稳定之后，则( )。 (1) B的生成速率大于B的消耗速率； (2) B的生成速率小于B的消耗速率
(3) B的生成速率等于B的消耗速率 (4) 因条件不够，无法确定。
33、对于一个反应，下列说法正确的是( )。 (1) △S越负，反应速率越快； (2) △H越负，反应速率越快；
(3) 活化能越大，反应速率越快； (4) 活化能越小，反应速率越快。
34、气相双分子反应碰撞理论的要点是( )。 (1) 反应分子在碰撞截面相碰就能引起反应； (2) 反应分子可看作硬球，只要碰撞就能反应；
(3) 相碰分子对的能量达到或超过某一定值时才能引起反应； (4) 具有一定速率的分子相碰就能反应。 35、对于任一反应，反应级数( )。
(1) 只能是正整数； (2) 只能是正数；
(3) 只能是整数； (4) 可以是负分数。 36、在一个连串反应A我们应当：（ ）。
（1）控制适当的反应时间； （2）控制适当的反应温度； （3）增加反应物A的浓度。
37、 某一级反应的半衰期在27℃时为5000 s，在37℃时为1000 s，则此反应的活化能为：（ ）。
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YZ中，如果我们需要的是中间产物Y，那么为了得到产品的最高产率，
( 1 ) 125 kJ·mol-1； ( 2 ) 519 kJ·mol-1； ( 3 ) 53.9 kJ·mol； ( 4 ) 62 kJ·mol。
38、 k1 Y 物质A发生两个平行的一级反应A 的指前因子(参量)相近且与温度无关， k2 Z 若E1 > E2，则有：( )。
( 1 ) k1 > k2 ； ( 2 ) k2 > k1 ； ( 3 ) k1 = k2 ； ( 4 ) 无法确定。 39、反应2O3
3O2的速率方程dc(O3)/dt=k[c(O3)]2[c(O2)]－1或dc(O2)/dt=k’[c(O3)]2[c(O2)]－1速
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率系(常)数k与k＇的关系是：（ ）。
（1）2k=3k＇； （2）k=k＇； （3）3k=2k＇； （4）－k/2=k＇/3。
k1??CH3·+ CH3CO· 40、若反应的历程为 CH3COCH3 ?k2??CH3·+ CO· CH3CO· ?k3??CH4 + ·CH2COCH3 CH3·+ CH3 COCH3 ?k4??CH3·+ CH2CO ·CH2COCH3 ?k CH3·+·CH2COCH3 ???C2H5COCH3
5则 CH3CO·的生成速率可表示为: （ ）。
（1）k1c(CH3COCH3) －k2c(CH3CO·) （2）k1c(CH3COCH3) +k2c(CH3CO·)
（3）k1c(CH3COCH3) +k3c(CH3COCH3)c(CH3·) （4）k1c(CH3COCH3) －k3c(CH3COCH3)c(CH3·)
41、对于三级反应，其反应速率系(常)数的单位是：（ ）。
（1）[浓度]·[时间]－1； （2）[时间]－1；
（3）[浓度]－1·[时间]－1； （4）[浓度]－2·[时间]－1。
42、已知某反应机理为： A
k2??Y， B ； A + 2C ?则 Y 的浓度随时间的变化率
dcY为：（ ）。 dt （1）k2cAcC2 ； （2）k1cB+ k-1cA ； （3）k2cAcC－k1cA ； （4）k-1cB+ k2cAcC2 。
43、以下复合反应由若干元反应所组成： A
k???2B1???Ck2
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