发布时间 : 星期一 文章【苏教版】2018-2019学年化学必修2 全套课时跟踪检测(含答案)更新完毕开始阅读28de9650d1d233d4b14e852458fb770bf68a3b73
F原子半径逐渐减小，错误。
4．关于11～17号元素性质的比较中：①元素的最高正化合价依次升高；②元素的非金属性逐渐增强；③元素的金属性依次减弱；④元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强。正确的说法是( )
A．①② C．全都不正确
B．③④ D．①②③④
解析：选D 11～17号元素，原子的电子层数相同，核电荷数递增，元素的金属性减弱，非金属性增强，元素的最高正化合价从＋1升高到＋7价，对应最高价氧化物的水化物的碱性减弱，酸性增强。
5．下列叙述中能说明A比B金属活泼性强的是 ( ) A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B．A原子的电子层数比B原子电子层数多
C．1 mol A从酸中置换出的H2比1 mol B从酸中置换出的H2多 D．常温下，A能从水中置换出H2，而B不能
解析：选D 选项A中只指出A、B两种元素原子的最外层电子数的多少，而不能确定A、B的金属性强弱。选项B中电子层数多的原子不一定比电子层数少的原子的金属性强。选项C中说明了等物质的量的A、B与酸反应生成H2的多少，未说明与酸反应的快慢，与酸反应生成H2多的金属活泼性不一定强。如与足量的稀盐酸反应时，1 mol Al比1 mol Na生成的H2多，但Al不如Na活泼。选项D正确，只有很活泼的金属在常温下才与水反应，而较活泼的金属在常温时不与水发生反应。
6．某元素X的气态氢化物化学式为H2X，下面的叙述不正确的是( ) A．该元素的原子最外电子层上有6个电子 B．该元素最高正价氧化物的化学式为XO2 C．该元素是非金属元素
D．该元素最高正价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4
解析：选B 根据元素X的化学式H2X，元素X显－2价，最高正化合价为＋6价，原子最外层有6个电子；最高正价氧化物的化学式为XO3，最高正价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4；存在气态氢化物的为非金属元素。
7．某元素X最高价含氧酸的化学式为HnXO2n－2，则在其气态氢化物中X元素的化合价为( )
A．5n－2 C．3n－6
B．3n－12 D．n－10
解析：选B 设X的最高化合价为y，n＋y－2(2n－2)＝0，所以y＝3n－4，则在氢化物中显负价：－[8－(3n－4)]＝3n－12。
8．原子序数11～17的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是( )
A．原子半径：X＞Y＞Z B．单质的非金属性：X＞Y＞Z C．气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z D．原子序数：X＜Y＜Z
解析：选B 从最高价氧化物对应水化物的酸性强弱可知：三种元素的非金属性强弱顺序为X＞Y＞Z，原子序数为Z＜Y＜X。根据元素周期律可得，原子半径的大小顺序为Z＞Y＞X，气态氢化物的稳定性为HX＞H2Y＞ZH3，即X＞Y＞Z。
9．某同学做元素周期律性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表(记录现象时随手记在纸片上，不对应，需整理)：
实验方案 ①用砂纸打磨后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞 ②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 实验现象 A.浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动随之消失，溶液变成红色 B.产生大量气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色 C.反应不十分剧烈，产生的气体可以在空气中燃烧 D.剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧 E.生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 F.生成淡黄色沉淀 ③钠与滴有酚酞溶液的冷水反应 ④镁带与 2 mol·L⑤铝条与2 mol·L－1的盐酸反应 －1的盐酸反应 ⑥向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠 请帮助该同学整理并完成实验报告
(1)实验目的：_________________________________________________________。 (2)实验用品：________、________、砂纸、镊子、小刀、________。 (3)实验内容
实验方案(填序号) ③ ④ ⑤ 实验现象 (填序号) B E F 有关化学方程式
(4)实验结论
金属性强弱：__________________________________________________________。 非金属性强弱：________________________________________________________。 解析：分析每个实验可知：①③做的是镁、钠分别和水反应的实验，比较两者和水反应的难易程度，及两者碱性的强弱；②Cl2能从H2S中置换出硫；④⑤可分别得出镁、铝和盐酸置换反应的难易；⑥氢氧化铝是一种两性氢氧化物。把上述分析结果连成一个整体从中可比较出钠、镁、铝三种元素金属性强弱和氯、硫两种元素的非金属性的强弱。
(2)回忆每个实验过程可知，这些实验要用到的仪器有：试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管等。
(3)根据单质和化合物的性质，可确定实验操作顺序和相关实验现象。 答案：(1)验证Na、Mg、Al、S、Cl元素金属性递减、非金属性递增的规律 (2)试管 酒精灯 胶头滴管 (3)
实验方案(填序号) ① ⑥ ② (4)Na>Mg>Al S 10．有A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数按E、C、D、 A、B依次增大，E原子最外层有4个电子；A与B的 核外电子排布相同；D的气态氢化物的化学式为H2D，最高价氧化物中D的质量分数为40%，且D原子核内质子数和中子数相等；C的原子序数比D少9，比B少12，其气态氢化物中氢的质量分数为17.65%。 (1)写出五种元素的元素符号：A________，B________，C________，D________，E________。 (2)画出A、B的结构示意图：________，________。 (3)A、D最高价氧化物对应的水化物化学式分别为________、________。 (4)写出E的最高价氧化物与过量的B的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：________________________________________________________________________。 － ＋ － ＋ 实验现象(填序号) A D C 有关化学方程式 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ Mg＋2H2O=====Mg(OH)2＋H2↑ Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ AlCl3＋3NaOH=== Al(OH)3↓＋3NaCl，Al(OH)3＋NaOH=== NaAlO2＋2H2O H2S＋Cl2===2HCl＋S↓ △(5)写出B、C最高价氧化物对应的水化物之间相互反应的化学方程式：________________________________________________________________________。 解析：D的最高价氧化物分子式为DO3，D的质量分数为40%，可推出D的相对原子质量为32，从而推出D为S元素；C原子序数比D少9，比B少12，C为N元素，B为K元素；A与B核外电子排布相同，则A为Cl元素；E原子最外层有4个电子，且原子序数按E、C、D、A、B依次增大，则E为C元素。 － ＋ 答案：(1)Cl K N S C (2)(3)HClO4 H2SO4 2 (4)CO2＋2OH===CO3＋H2O － － (5)KOH＋HNO3===KNO3＋H2O 课时跟踪检测（二） 元素周期表及其应用 1．下列关于元素周期表的说法中正确的是( ) A．同一主族元素的原子序数的差不可能为10 B．同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数差值一定是1 C．催化剂一般在金属与非金属的分界线处寻找 D．过渡元素全部是金属元素 解析：选D A项，同一主族元素的原子序数差可能为10，如H元素与Na元素，错误；B项，短周期第ⅡA族与第ⅢA族相邻，若为长周期原子序数差不一定是1，如第4周期，相差11，错误；C项，在过渡金属中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀合金元素，错误；D项，过渡元素全部是金属元素，正确。 2．下列元素中，非金属性最强的是( ) A．F C．Br B．Cl D．I 解析：选A 同一主族，从上到下非金属性逐渐减弱，故选A。 3．某元素的离子带2个单位正电荷，它的核外电子排布为置是( ) A．第2周期零族 C．第2周期ⅥA族 B．第3周期ⅡA族 D．第3周期ⅢA族 ，此元素在周期表中的位