发布时间 : 星期三 文章【苏教版】2018-2019学年化学必修2 全套课时跟踪检测(含答案)更新完毕开始阅读28de9650d1d233d4b14e852458fb770bf68a3b73
解析：选B 由题意知，该元素原子的核外电子排布为3周期ⅡA族，故B正确。
4．下列性质递变规律错误的是( ) A．金属性：K＞Na＞Li B．氧化性：F2＞Cl2＞Br2 C．还原性：I＞Br＞Cl D．酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO4
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，所以该元素在周期表中第
解析：选D D项，HClO为弱酸，而H2SO4为强酸，故D错。
5．元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是( ) A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强 D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
解析：选C O无最高正价，F和稀有气体元素没有正价，A错误；多电子原子中，能量低的电子在离核较近的区域内运动，B错误；P、S、Cl的非金属性依次增强，得电子能力与最高价含氧酸(H3PO4、H2SO4、HClO4)的酸性均依次增强，C正确；过渡元素是第3纵行到第12纵行的元素，包括了七个副族与第Ⅷ族，D错误。
6．下列说法正确的是( )
A．碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3 B．ⅠA、ⅡA族元素都是金属元素
C．非金属性：F＞Cl＞Br＞I，则酸性HF＞HCl＞HBr＞HI D．氟元素为非金属性最强的元素，氟无正价
解析：选D 由于金属性：Na＞Mg＞Al，故碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，A错误；ⅠA族中的氢元素为非金属元素，B错误；元素非金属性强，可说明其最高价含氧酸酸性强，C错误。
7.短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的二倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C依次是( )
A．Be、Na、Al B．C、Al、P C．O、P、Cl D．B、Mg、Si
解析：选C 设空格处元素为X，其原子序数为x，则据题意知A、B、C原子序数的关系：(x－1)＋(x＋1)＝(x－8)×4，解得x＝16，所以A、B、C分别为氧、磷、氯。
8.短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图，下列推论合理的是
( )
X Y Z A．若Z的核电荷数是Y的两倍，则X为碳元素 B．若X、Y、Z的单质常温下都是气体，则Y为氧元素
C．若X、Y、Z都是非金属元素，则它们气态氢化物的水溶液都显酸性 D．若X、Y、Z的原子序数之和等于25，则它们都是非金 属元素
解析：选D 若Z的核电荷数是Y的两倍，Z是硫元素，Y是氧元素，X是氮元素，A错误；常温下O2、F2、Cl2都是气体，故Y是氟，B错误；如果X、Y、Z分别为O、F、Cl，O的氢化物H2O显中性，C错误；设X、Y、Z的原子序数为y－1、y、y＋8，则(y－1)＋y＋(y＋8)＝25，则y＝6，故三者分别为B、C、Si，D正确。
9．下表是元素周期表的一部分，根据表中列出的10种元素，回答下列问题。
族 周期 2 3 ⅠA Na ⅡA Mg ⅢA Al ⅣA Si ⅤA N ⅥA O S ⅦA F Cl 0 Ne (1)非金属性最强的元素是________； (2)Ne原子结构示意图为________； (3)N和O中，原子半径较小的是________； (4)H2S和HCl中，热稳定性较强的是________； (5)MgO和Al2O3中，属于两性氧化物的是________；
(6)元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________ (填化学式)。
解析：(1)同周期从左向右非金属性增强(稀有气体除外)，同主族从上到下非金属性减弱，
因此非金属性最强的是F；(2)Ne是10号元素，其原子结构示意图为；(3)同周期原
子半径随着原子序数的递增而减小，N和O中，半径较小的是O；(4)非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，根据(1)的分析，非金属性Cl>S，即HCl比H2S稳定；(5)属于两性氧化物的是Al2O3，MgO是碱性氧化物；(6)金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，根据同周期从左向右金属性减弱，Na的金属性最强，即碱性最强的是NaOH。
答案：(1)F(或氟) (2)(5)Al2O3 (6)NaOH
(3)O (4)HCl
10．四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数
是其最外层电子数的3倍。
X Z 请回答下列问题：
(1)元素Z位于周期表中第________周期________族。
(2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是______________(写化学式)。 (3)X和W最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是__________(写化学式)。 (4)Y的最高价氧化物的化学式为______________。
解析：由于第1周期只有2种元素，根据短周期元素在周期表中的位置，确定Z只能是第3周期的元素，假设其最外层电子数为x，则有2＋8＋x＝3x，解得x＝5，即Z为磷元素，据此可以判断出W是硫、Y是氮、X是碳。
(1)磷位于元素周期表的第3周期ⅤA族。 (2)NH3的水溶液碱性最强。
(3)C和S最高价氧化物对应水化物分别为H2CO3和H2SO4，H2SO4酸性较强。 (4)氮元素最高正价为＋5价，最高价氧化物为N2O5。 答案：(1)3 ⅤA (2)NH3 (3)H2SO4 (4)N2O5
1．如图所示，元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。下列说法正确的是( )
Y W
A．虚线左下方的元素均为非金属元素
B．紧靠虚线两侧的元素都是具有金属性和非金属性的金属元素 C．可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等) D．在虚线的右上方，可寻找耐高温材料
解析：选C A项，虚线左下方的元素均为金属元素，错误；B项，紧靠虚线两侧的元素不一定都是金属元素，如硅是非金属，错误；C项，元素周期表中金属和非金属元素分界线附近的元素往往都既具有金属性，也具有非金属性，可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等)，正确；D项，在过渡元素中可寻找耐高温材料，错误。
2．下列排列顺序错误的是( ) A．原子半径：O＜S
B．稳定性：PH3＞H2S C．酸性：H3PO4＜H2SO4 D．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2
解析： 选B O与S同主族，但S原子的电子层数多，所以半径比O原子大，故选项A正确；P与S同周期，由于非金属性P＜S，则稳定性PH3＜H2S，故选项B错误；同周期元素从左到右，金属性减弱，非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，酸性增强，故选项C、D均正确。
3．现在含有元素硒(Se)的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，与钾元素同周期，则下列关于硒的叙述中不正确的是( )
A．原子序数为34
B．最高价氧化物的化学式为SeO3 C．非金属性比S强
D．气态氢化物化学式为H2Se
解析：选C A项，硒元素与氧元素同主族，原子最外层有6个电子，原子核外有4个电子层，则其原子序数是8＋8＋18＝34，正确；B项，Se最外层有6个电子，最高正化合价为＋6价，最高价氧化物的化学式为SeO3，正确；C项，同一主族的元素，自上而下，元素的非金属性减弱，所以Se比S的非金属性弱，错误；D项，Se的负化合价为－2价，其气态氢化物化学式为H2Se，正确。
4．下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是( )
①原子半径：Z＞Y＞X ②气态氢化物的稳定性：R＞W ③WX3和水反应形成的化合物是碱
④Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 A．①② C．①③
B．②③ D．②④
解析：选D 由图表中各元素的化合价及原子序数由左到右依次增大等信息，可以判断X为O，Y为Na，Z为Al，W为S，R为Cl。原子半径为Na＞Al＞O，①错误；Cl元素的非金属性强于S元素，则HCl的稳定性强于H2S，②正确；SO3与水发生反应生成H2SO4，H2SO4为酸类化合物，③错误；Na、Al元素的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、