发布时间 : 星期三 文章【苏教版】2018-2019学年化学必修2 全套课时跟踪检测(含答案)更新完毕开始阅读28de9650d1d233d4b14e852458fb770bf68a3b73
Al(OH)3，Al(OH)3为两性氢氧化物，能与NaOH反应，④正确。
5.X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图所示。若这三种元素的原子序数之和为32，则Y元素是( )
X A．碳 C．硫
Y B．氧 D．氯
Z 解析：选C 据题意可知X、Z为第2周期元素，Y为第3周期元素，设Y原子序数为y。则X、Z的原子序数分别为y－9，y－7，故y＋(y－9)＋(y－7)＝32，y＝16，即Y为硫元素。
6. 锗(Ge)是第4周期ⅣA族元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是( )
A．锗是一种金属性很强的元素 B．锗的单质具有半导体的性能 C．锗化氢(GeH4)稳定性很强 D．锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸
解析：选B 依据同主族元素性质递变规律可知，气态氢化物稳定性：CH4>SiH4>GeH4，而已知硅烷(SiH4)不稳定，故GeH4稳定性很弱；最高价氧化物的水化物酸性：H2CO3>H4SiO4>H4GeO4，故H4GeO4为难溶于水的弱酸。因为锗处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线上，所以锗单质应具有半导体的性能。
7．(全国甲卷)a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2和c离子的电
－
＋
子层结构相同，d和b同族。下列叙述错误的是( )
A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为＋1 B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C．c的原子半径是这些元素中最大的 D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性
解析：选A 由题中所给的信息可知，a为H，b为O，c 为Na，d为S。A项中，H与Na可以形成化合物NaH，H的化合价为－1；B项中，O与其他三种元素可以形成H2O、H2O2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3等二元化合物；C项中，四种元素原子半径大小顺序为Na＞S＞O＞H; D项中，H与S形成化合物H2S，其水溶液呈弱酸性。
8．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是( )
①元素非金属性由弱到强的顺序为Z ②Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4 ③3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定 ④原子半径由大到小的顺序为Z>Y>X A．①② C．③④ B．②③ D．①④ 解析：选D 由“X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍”知，X为氧元素，又X、Y为同一主族的短周期元素，则Y为硫元素；又由Y、Z同周期，Z原子的核外电子数比Y原子少1，Z为磷元素。由元素周期律知，3种元素的非金属性强弱为O>S>P，原子半径的大小为P>S>O，气态氢化物的稳定性为H2O>H2S>PH3，硫的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SO4。 9.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中，T所处的周期序数与主族序数相等。 请回答下列问题： (1)T的原子结构示意图为 。 (2)元素的非金属性(原子的得电子能力)：Q W(填“强于”或“弱于”)。 (3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为________________________________________________。 (4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是 。 (5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是 。 解析：根据T在元素周期表中的相对位置及T所处的周期序数与主族序数相等，判断T是Al，Q是C，R是N，W是S；然后根据周期表中元素性质的变化规律和题给信息就可解决问题。其中(5)相对分子质量最小的氮的氧化物是NO,2 L的NO气体与0.5 L的氧气混合，反应生成1 L NO2，剩余1 L NO，NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O，由化学方程式可知，生成的含氧酸盐为NaNO2。 答案：(1)(2)弱于 (3)S＋2H2SO4(浓)=====3SO2↑＋2H2O (4)2H2O2=====2H2O＋O2↑ (5)NaNO2 MnO2 △ 10．有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表： 元素编号 A B C D E 回答下列问题： (1)写出下列元素的名称：C________，E________。 (2)B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序是(用化学式表示)__________________。 (3)①写出E单质与A、B、C形成的化合物反应的化学方程式：____________________。 ②D单质与A、B、C形成的化合物的水溶液反应的离子方程式： ________________________________________________________________________。 解析：由元素特征信息知，A是氢元素，B是氧元素；C与氧可形成两种离子化合物，且与B的阴离子有相同的电子层结构，则C是钠元素，D是铝元素，E是氯元素。 答案：(1)钠 氯 (2)r(O2)>r(Na)>r(Al3) － ＋ ＋ 元素特征信息 其单质是密度最小的物质 阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一 其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物 其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期 与C同周期，原子半径在该周期最小 (3)①Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O ②2Al＋2OH＋2H2O===2AlO2＋3H2↑ － － 课时跟踪检测（三） 离子键 1．对于NaCl的下列叙述正确的是 ( ) A．表示一个氯化钠分子 B．Na与Cl之间存在离子键 C．Na与Cl的结构示意图相同 D．在氯化钠中存在钠原子和氯原子 ＋ － ＋ － 解析：选B NaCl是离子化合物，氯化钠固体中不存在分子也不存在原子，A、D两 项错误；Na的结构示意图是 2．下列叙述中正确的是( ) ＋ ，Cl的结构示意图是 － ，C选项错误。 A．化学键只存在于分子之间 B．化学键只存在于离子之间 C．形成化学键的微粒可以是原子也可以是离子 D．化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用 解析：选C 化学键是物质中直接相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用。在把握概念时注意：①相邻，因为若不相邻，其作用必然很弱；②原子或离子是成键微粒；③强烈的相互作用区别于弱的相互作用。 3．关于离子键的下列说法中，正确的是 ( ) A．阴、阳离子之间的相互吸引作用称为离子键 B．只有金属阳离子与其他阴离子之间才能形成离子键 C．含有离子键的物质一定是化合物 D．金属卤化物中一定含有离子键 解析：选C 阴、阳离子之间的相互作用包括相互吸引和相互排斥两个方面，故选项A错误；并不只是金属阳离子与其他阴离子之间才能形成离子键，如NH4Cl是不含金属元素，但靠离子键结合而成的物质；形成离子键时必须含有阴、阳离子，即至少含有2种元素，故含有离子键的物质一定是化合物；金属卤化物不一定含有离子键，如AlCl3、BeCl2中就不存在离子键。 4．最可能形成离子键的是( ) A．任意两种元素之间的化合 B．两种非金属元素之间的化合 C．任何金属元素与非金属元素之间的化合 D．活泼金属元素与活泼非金属元素之间的化合 解析：选D 活泼金属易失电子形成阳离子，活泼非金属易得电子形成阴离子，阴、阳离子形成离子键。 5．下列说法正确的是( ) A．熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物 B．离子化合物不可能只由非金属元素组成 C．离子化合物均能溶于水 D．离子化合物中一定含离子键 解析：选D 熔化状态下能导电的物质有金属、离子化合物，A项不正确；离子化合物也可由非金属元素组成，如NH4Cl，B项不正确；像BaSO4等离子化合物难溶于水，C项不正确；只要有离子键的化合物一定是离子化合物，故D项正确。 6．下列微粒电子式错误的是( )