发布时间 : 星期六 文章2015年高一化学竞赛试卷讲解更新完毕开始阅读291efef3f424ccbff121dd36a32d7375a417c60d
2015年温州市第五届“小科学家摇篮杯”高一化学竞赛试卷
（考试时间：2小时；满分：150分）
注 意：1. 将答案写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束只上交答题卷。
2. 考生开始答题前，请先将答题卷上密封线内的项目填写完整。 H 1 Li 7 Na 23 K 39 Rb 85.5 相对原子质量 Be 9 Mg 24 Ca 40 Sr 88 B C N O 10 12 14 16 Al Si P S 27 28 31 32 Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se 56 59 59 64 65 70 73 75 79 Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te 101 103 106 108 112 115 119 122 128 F 19 Cl 35. 5 Br 79 I 127 Sc 45 Y 89 Ti V Cr Mn 48 51 52 55 Zr Nb Mo Tc 91 93 96 [98] He 4 Ne 20 Ar 40 Kr 83 Xe 131 第Ⅰ卷（选择题，共78分）
一、选择题（本题包括10个小题，每小题3分，共30分；每小题只有一个选项符合题意。） 1. 下列说法正确的是
A．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒 B．通入过多的空气，可以使燃料充分燃烧，同时提高热量的利用率
C．道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔等科学家的研究不断更新人们对原子结构的认识 D．水泥、玻璃、青花瓷、红宝石、玛瑙、分子筛都属于硅酸盐工业产品 2. 下列化学用语表述正确的是 A．NaCl的电子式：
B．S2―的离子结构示意图：16286 D．质子数为53、中子数为78的碘原子：131 53I
C．次氯酸的结构式：H-Cl-O A．SiO2与干冰的晶体结构相似
3．我国科学家制得了SiO2超分子纳米管，微观结构如图。下列叙述正确的是 B．SiO2耐腐蚀，不与任何酸反应 C．SiO2属于酸性氧化物
D．光纤主要成分是SiO2，具有导电性 4．下列说法正确的是
A．高炉炼铁中焦炭直接还原化合态的铁
B．钠是一种具有强还原性的金属，可用于冶炼钛、锆、铌等金属 C．元素分析仪是一种可用于确定化学反应速率的比色分析仪器 D．12C可用于考古断代
2015年温州市第五届“小科学家摇篮杯”高一化学竞赛试卷 第1页（共8页）
5．下列说法正确的是
A．MgO、Al2O3熔点高，可做耐高温材料
B．Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同
C．某气体只含N、H 两种元素，且质量之比为14︰3，则该气体一定为纯净物 D．ClO2和SO2均具有漂白性，其漂白的原理是相同的 6. 对下列装置图的叙述正确的是
① ② ③ ④
A．装置①可用于除去氢氧化钠乙醇溶液中的乙醇 B．装置②可用于铜和稀硝酸反应以制取并收集少量NO C．装置③可用于证明铁生锈氧气参与反应
D．苯萃取碘水中的碘后，从装置④下口放出的是碘的苯溶液 7．下列物质的制备与工业生产相符的是
A．①③
B．①④
C．②③
D．②④
8．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是 A．原子半径：T>Q>R B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q cZ(g)的影响，以X和Y物质的量之比为a∶b开 始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的 量分数，实验结果如下图所示。下列判断正确的是 A．ΔH>0 a+b>c B．ΔH<0 a+b C．ΔH<0 a+b>c 2015年温州市第五届“小科学家摇篮杯”高一化学竞赛试卷 第2页（共8页） D．ΔH>0 a+b 10．下列有关实验的操作与现象描述及相关结论正确的是 A．过滤时，若过滤速度太慢，可以拿玻璃棒搅拌漏斗中固体，加快过滤速度 B．取5mL0.1mol·L1KI溶液，滴加0.1mol·L1FeCl3溶液5-6滴，继续加入2mLCCl4，充分 -- 振荡后静置，取上层溶液加KSCN溶液，无明显现象 C．取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放入烧杯中，再加一定量的水，观察现象 D．用标准浓度的盐酸滴定未知浓度 NaOH溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用同浓度盐酸润洗，将导致测定结果偏高 二、选择题（本题包括12个小题，每小题4分，共48分；每小题有一个或二个选项符合题意； 若有二个选项符合题意，只选一个正确选项，得2分，多选或选错该小题得0分。） 11. 下列说法正确的是 A．Na2CO3溶液显碱性的原因是：CO32+2H2O - H2CO3+2OH- B．温度升高，NH4Cl溶液中水的离子积常数和pH均增大 C．常温下，中性的CH3COOH和CH3COONa混合液中：c(Na+)=c(CH3COO-) D．常温下，在pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合的溶液中滴入酚酚显红色 12．下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．已知：2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) ΔH= - 483.6 kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol-1 B．已知：C（石墨，s）= C（金刚石，s） ΔH=+1.9kJ·mol-1，则金刚石比石墨稳定 C．含0.5mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出26.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：OH-（aq）+H+（aq）= H2O（l） ΔH=-53.4kJ·mol-1 D．已知：2H2S（g）+ O2（g）= 2S（g）+2H2O（l） ΔH1 、 2H2S（g）+ 3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）ΔH2，则ΔH1>ΔH2 13. 下列离子方程式书写正确的是 A．氯气与水反应：Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO- － ＋ － － B．NaHCO3溶液中加过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3＋Ba2＋2OH＝BaCO3↓＋2H2O＋CO32 C．过量CO2气体通入漂白粉溶液：CO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaCO3↓+2HClO D．等物质的量MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋4OH＋2H=Mg(OH)2↓＋2H2O ＋ － ＋ 14．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．通常状况下，3.36L氯气与2.7g铝充分反应转移的电子数小于0.3NA B．100g 98%的浓硫酸溶液中含氧原子个数为4NA C．1mol BaO2所含的阴、阳离子总数为2NA D．0.1L 3mol·L －1 的NH4NO3溶液中含有的NH4数目为0.3NA 2BaO(s)+O2(g)达到平衡。保持温度不 ＋ 15．将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s) 变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是 A．平衡常数减小 B．BaO量不变 C．氧气压强不变 D．BaO2量增加 16．二氯化二硫（S2Cl2）可用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是橙黄色有恶臭的液体，它的分 子结构与H2O2相似，熔点为193 K，沸点为411K，遇水很容易反应，产生的气体能使品红褪色，S2Cl2可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法正确的是 2015年温州市第五届“小科学家摇篮杯”高一化学竞赛试卷 第3页（共8页） A．S2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构 B．制备S2Cl2的反应是化合反应，不是氧化还原反应 C．S2Cl2遇水反应的化学方程式为：2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl D．S2Br2与S2Cl2结构相似，沸点：S2Br2 H2(g)+1/2O2(g) ?H1 H2O(g) ?H3 H2O(l) ?H2 ① ② ③ ④ A．图①中△H1=△H2+△H3 B．图②在催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2 C．图③表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的电导率变化曲线 D．图④可表示由CO(g)生成CO2(g)的反应过程和能量关系 18. 已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。 则下列溶液沸点最高的是 －－ A．0.01 mol·L1的蔗糖溶液 B．0.01 mol·L1的CaCl2溶液 －－ C．0.02 mol·L1的NaCl溶液 D．0.02 mol·L1的CH3COOH溶液 19．如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图 示转化关系的是 选项 A B C D W S Na Fe Al X SO2 Na2O2 FeCl3 AlCl3 Y SO3 NaOH Fe(OH)2 NaAlO2 Z H2SO4 NaCl FeCl2 Al2(SO4)3 20. Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。 该电池工作时，下列说法正确的是 A．Mg 电极是该电池的正极 B．H2O2 在石墨电极上发生还原反应 C．石墨电极附近溶液的pH 增大 D．溶液中Cl－向正极移动 21．某强酸性溶液X中仅含有NH4、Al3、Ba2+、Fe2、Fe3、CO32、SO32、SO42、Cl、NO3 － 中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下： ＋ ＋ ＋ ＋ － － － － 2015年温州市第五届“小科学家摇篮杯”高一化学竞赛试卷 第4页（共8页）