发布时间 : 星期日 文章2015年高一化学竞赛试卷讲解更新完毕开始阅读291efef3f424ccbff121dd36a32d7375a417c60d
下列有关推断合理的是
A．根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3＋ B．沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物
C．溶液中一定含有H+、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、SO42－
D．若溶液X为100 mL，产生的气体A为112 mL，则X中c(Fe2+)=1.5 mol·L-1
22. 有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，某同学将不同质量的该样品分别与20 mL 1 mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液反应，实验结果如下表所示(忽略反应前后溶液体积的微小变化)。 实验序号 m(粉末样品)/g m(反应后剩余固体)/g 下列实验结论不正确的是 A．a=6.08
B．实验②③反应后剩余固体是纯净物
＋
C．实验③的滤液中c(Fe2)＝3 mol·L-1 D．反应①中消耗的m(Cu)∶m(Fe)＝8∶7
① 0.90 0 ② 1.80 0.64 ③ 3.60 2.48 ④ 7.20 a 第Ⅱ卷（选择题，共72分）
三、简答题（包括4小题，共47分） 23．（8分）现有A、B、C、D四种短周期元素，它们之间的关系如下： Ⅰ．原子半径：A < C < B < D Ⅱ．原子的最外层电子数：A + C = B + D = 8 Ⅲ．原子的核外电子层数：B = C = 2A
Ⅳ．B元素的主要化合价：最高正价 + 最低负价 = 2 请回答下列问题（都用相应元素符号来表示）：
（1）由A、B两种元素组成的常见气体，其结构式为 ▲ 。
（2）B、C、D三种元素对应简单离子的半径由大到小排列的顺序为 ▲ 。 （3）D的最高价氧化物的水化物溶于氢氧化钠溶液的离子方程式为 ▲ 。
（4）气体X由B、C两种元素组成，同温同压下气体X相对于某常见黄绿色气态单质的相对
密度为1。X与水反应则生成两种酸溶液及一种气态氧化物Y，Y常温下遇空气变红棕色，写出X与水反应的化学方程式 ▲ 。
24. （16分）
Ⅰ. 已知A、B、C是单质，X、Y、Z是化合物，它们之间有如下转化关系：
2015年温州市第五届“小科学家摇篮杯”高一化学竞赛试卷 第5页（共8页）
（1）反应X+Y→Z+C是否为氧化还原反应？ ▲ 。（填“是”或“否”），理由是 ▲ 。 （2）C元素在化合物X、Y中呈现的化合价，必定是在一种物质中呈正价，在另一种物质中
呈负价，此结论（填“是”或“否”）正确 ▲ ；请写出有关反应的化学方程式来证明你的观点 ▲ 。
Ⅱ. 化合物X为一种呈深蓝色盐（仅含四种元素，不含结晶水），某研究小组为了探究X的组成
和性质，设计并完成如下实验：
已知：
① 液体C的分子为10电子分子。气体A在标准状况下的密度约为1.96g·L-1。 ② 69.2g X完全分解：生成气体A的体积为8.96L（标准状况），最终得到的红色单质固
体F的质量为38.4g。
请回答下列问题：
（1）C分子的电子式为 ▲ 。
（2）X的化学式为 ▲ ，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为
▲ 。
（3）E的溶液中通入气体G的某一成分时，生成一种白色沉淀（属二元化合物，组成元素
与E中盐的元素相同），则其离子方程式为 ▲ 。 （4）请设计实验方案，验证气体G的成分 ▲ 。 25. （16分）
Ⅰ. 以CO2和NH3为原料可以合成尿素。经研究发现该反应过程为：
① CO2(g) + 2NH3(g)NH2COONH4(s) △H<0 ② NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s) + H2O(g) △H2>0
有体积可变（活塞与容器之间的摩擦力忽略不计）的密闭容器 如图所示，现将3molNH3和2molCO2通入容器中，移动活塞
至体积V为3L，用铆钉固定在A、B点。发生合成尿素的总反应如下： CO2(g) + 2NH3(g)CO(NH2)2(S) + H2O(g)
测定不同条件、不同时间段内的CO2的转化率，得到如下数据： 20min 30min 40min CO2转化率 10min
2015年温州市第五届“小科学家摇篮杯”高一化学竞赛试卷 第6页（共8页）
T(℃) T1 T2 30% 45% 65% 50% 75% a1 75% a2 （1）T1℃下，l0min内NH3的平均反应速率为 ▲ 。 （2）根据上表数据，请比较T1 ▲ T2(选填“>”、“<”或“=”)。 （3）T2°C下，第30min 时，a1= ▲ ，该温度下的化学平衡常数K= ▲ 。 （4）T2°C下，第40min时，拔去铆钉（容器密封性良好）后，活塞没有发生移动。再 向容器中通人3molCO2，此时v（正） ▲ v（逆）（选填“>”、“<”或“=”），判 断的理由是 ▲ 。 Ⅱ. 室温下，0.1mol·L-1的二元酸H2A溶液中，溶液体系可能存 在的含A微粒（H2A、HA-、A2-）所占物质的量分数（δ） 随pH变化的关系如图所示，请回答下列问题。 （1）H2A的电离方程式为 ▲ 。 （2）经计算Ka(HA-)= ▲ 。
（3）等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，混合溶液中各离子浓度从大到小
排列顺序为 ▲ 。
26. （7分）O3 可由臭氧发生器（原理如图）电解稀硫酸
制得。
（1）图中阴极为 ▲ （填“A”或“B”），其电极反
应式为 ▲ 。
（2）若C处通入O 2 ，则A极的电极反应式为 ▲ 。
（3）若C处不通入O2 ，D、E处分别收集到xL和有yL气体（标准情况），则E处收集
的气体中O 3所占的体积分数为 ▲ （忽略 O 3 的分解）。
四、实验题（包括2小题，共19分） 27. （9分） Ⅰ. 已知：Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑ + S↓ + H2O。某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反
应速率的因素时，设计了如下系列实验： H2O Na2S2O3溶液 稀H2SO4 实验反应温度/℃ 序号 V/mL c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·L-1) V/mL ① ② ③ 20 40 20 10.0 V1 V4 0.10 0.10 0.10 10.0 V2 4.0 0.50 0.50 0.50 0 V3 V5 （1）实验①、②可探究 ▲ 对反应速率的影响，因此V3= ▲ 。 （2）实验①、③可探究 ▲ 对反应速率的影响，因此V4= ▲ 。
Ⅱ. 利用反应：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可以定量测定市售硫代硫酸钠(Mr=158)的纯度，现在
称取Wg硫代硫酸钠固体样品，配成250mL的溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入指示剂，用含有I2为amol·L-1的碘水滴定，消耗碘水bmL。 （1）滴定前可以选择 ▲ 做指示剂。
（2）对于该滴定实验的有关操作或误差分析正确的是 ▲ 。
2015年温州市第五届“小科学家摇篮杯”高一化学竞赛试卷 第7页（共8页）
A．滴定前，应对滴定管、锥形瓶进行润洗操作
B．滴定过程中，标准液滴到锥形瓶外，会使所测结果偏大
C．滴定管在滴定开始时尖嘴有气泡，滴定完成后气泡消失，则所测得的纯度将会偏小 D．滴定前仰视读数而滴定结束时俯视读数，则所测得的纯度将会偏小 （3）样品中硫代硫酸钠纯度的表达式为 ▲ 。
28. （10分）三氯化六氨合钴（[Co(NH3)6]Cl3，橙黄色晶体）是一种重要的钴配合物，通常不溶于冷水和醇，微溶于盐酸，易溶于氢氧化钠溶液，实验室制取该物质的化学方程式、大致流程和简易装置如下所示：
4CoCl2·6H2O+4NH4Cl+20NH3+O2
4[Co(NH3)6]Cl3+26H2O
（提示：反应中容易生成的副产物有：[Co(NH3)5Cl]Cl2、[Co(NH3)5(H2O)]Cl3等）
（1）活性炭的作用是 ▲ 。 （2）操作Ⅰ的名称是 ▲ 。
（3）为尽可能减少副产物的生成，在充分保证反应物足量的前提下，本实验必须严格控制的
反应条件是 ▲ 。
（4）检查装置B的气密性的方法是 ▲ 。
（5）粗产品后续处理时，先将粗产品溶于沸水，趁热过滤，除去活性碳等杂质，再在冰水浴
条件下往滤液中加入适量浓盐酸，即有大量晶体析出，加入浓盐酸的目的是 ▲ 。
（6）为洗涤[Co(NH3)6]Cl3产品，下列方法中合适的是 ▲ (选填编号)。 A . 先用冰水洗，后用冷盐酸洗
C. 先用冷盐酸洗，后用乙醇洗
五、计算题（包括小题，共6分）
29. 钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。完成下列计算： （1）钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠-钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol
氢气。
① 溶液中氢氧根离子的物质的量浓度为 ▲ mol·L-1(忽略溶液体积变化)。 ② 该钠-钾合金的化学式为 ▲ 。
（2）氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含偏铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳，
有下列反应：2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3
己知通入二氧化碳336 L(标准状况下)，生成24 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳为112L（标准状况下)，则生成的Al(OH)3和Na2CO3的物质的量之比
2015年温州市第五届“小科学家摇篮杯”高一化学竞赛试卷 第8页（共8页）
B. 先用冷水洗，后用乙醇洗
D. 先用氢氧化钠溶液洗，后用冷水洗
为 ▲ 。
2015年温州市第五届“小科学家摇篮杯”高一化学竞赛试卷 第9页（共8页）