发布时间 : 星期四 文章(3份试卷汇总)2018-2019学年达州市名校中考第一次质量检测化学试题含解析更新完毕开始阅读294b645b00020740be1e650e52ea551810a6c992
（1）写出A装置中标号为①的仪器名称_____。
（2）某同学选择B装置利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，其反应的方程式为_____；实验前他向下图所示的锥形瓶中装适量水，使长颈漏斗末端浸没在液面以下，将活塞缓慢向外拉，观察到长颈漏斗下端管口有气泡冒出，说明装置气密性_____（填“好”或“不好”）。他准备进行铁丝燃烧的实验，则收集氧气的最佳装置是_____（填字母标号）。
（3）实验室制取二氧化碳气体的反应方程式是_____，检验二氧化碳气体的反应方程式为_____。将产生的气体通入一定量新配制的澄清石灰水中，一段时间后一直没有变浑浊，有可能是因为使用了浓度较大的盐酸，导致二氧化碳气体中混有_____气体。
（4）二氧化硫是无色、有刺激性气味的气体，相同条件下密度比空气大，易溶于水，化学性质 与 二氧化碳相似。若选择E装置收集二氧化硫，则气体应从_____（填“c”或“d”）端通入，为防止污 染环境，通常在E装置后连接F装置，其中倒扣的漏斗的作用是_____。F 中发生的反应方 程式为_____。 解析：铁架台 2H2O2
MnO22H2O+O2↑ 好 D CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ Ca（OH）2+CO2
＝CaCO3↓+H2O 氯化氢 c 防止二氧化硫倒吸 2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O 【解析】 【详解】
（1）通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，①是铁架台；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O2
MnO22H2O+O2↑，实
验前他向图2所示的锥形瓶中装适量水，使长颈漏斗末端浸没在液面以下，将活塞缓慢向外拉，观察到长颈漏斗下端管口有气泡冒出，说明装置气密性好，进行铁丝燃烧的实验时，烧杯底部需要留少量的水，防止溅落的熔化物炸裂瓶底，所以收集氧气的最佳装置是D；
（3）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O，浓盐酸具有挥发性，所以将产生的气体通入一定量新配制的澄清石灰水中，一段时间后一直没有变浑浊，有可能是因为使用了浓度较大的盐酸，导致二氧化碳气体中混有氯化氢气体；
（4）二氧化硫密度比空气大，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，所以选择 E 装置收集二氧化硫，则气体应从c端通入，为防止污 染环境，通常在E装置后连接F装置，其中倒扣的漏斗的作用是：防止二氧化硫倒吸。F 中发生的反应方程式为：2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O。 五、科学探究题
23． (1)不同实验对反应速率有不同要求。某同学探究CO2制取实验，按要求答题。 限选控制反应速率的方法：①反应物的浓度 ②反应物的状态
限选试剂：A．稀盐酸 B．浓盐酸 C．块状石灰石 D．碳酸钠溶液 E.粉末状石灰石 填写下表并回答相关问题。 实验名称 灭火器反应原理 CO2的实验室制法 控制速率的方法 ① _____________ 所选用的最佳试剂 ______和D A和C 写出灭火器反应原理的化学方程式______________。 (2)已知：CO2和SO2既有相似性，又有差异性。
实验一：水槽中滴入紫色石蕊，将收集满两种气体的试管同时倒立于其中，片刻后实验现象如右图所示，说明相同条件下的溶解性：SO2_____ (填“>”或“<”)CO2，试管内溶液变成______色。 实验二：已知镁条在CO2中剧烈燃烧的化学方程式为：2Mg+CO2现象为：剧烈燃烧，_______________________________。
解析：B ② Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O > 红 产生淡黄色固体 【解析】
本题考查了影响化学反应速率的因素，二氧化硫的性质。利用CO2和SO2性质的相似性，可将二氧化碳的性质迁移到二氧化硫的性质。
(1) 灭火器灭火时，需要灭火器快速产生二氧化碳，反应物的浓度越大，反应速度越快，灭火器中选用的最佳试剂是浓盐酸和碳酸钠溶液。故选B；实验室制取CO2时需要得到平稳的气流，以便于收集，选用
2MgO+C，试推测镁条在SO2中燃烧的
的最佳试剂是稀盐酸和块状的石灰石，是通过控制反应物的状态，来控制反应的速度。故选②；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O； (2) 实验一：在相同的条件下，试管内的液面越高，溶解的量越多，气体的溶解度越大，所以相同条件下的溶解性：SO2>CO2；二氧化硫、二氧化碳分别与水反应生成亚硫酸和碳酸，亚硫酸的碳酸都呈酸性，都能使石蕊溶液变红色，所以试管内溶液变成红色；
实验二：CO2和SO2化学性质有相似性，根据镁条在CO2中剧烈燃烧的化学方程式可推测镁条在SO2中燃烧的现象为：剧烈燃烧，产生淡黄色固体。 六、计算题
24．某校化学兴趣小组为了测定某一碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，进行如下实验，取13.25g碳酸钠样品(杂质既不溶于酸也不溶于水)放入烧杯中，加入95.8g水使其完全溶解，再向其中加入稀盐酸，测得反应放出气体的总质量与所加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请回答：
(1)当加入212g稀盐酸时，放出气体的质量为_____g。
(2)碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为多少？_____(写出计算过程)
(3)加入106g稀盐酸(即A点)时烧杯中溶液的溶质质量分数为多少？_____(写出计算过程) 解析：4.4g 80% 5.6% 【解析】 【详解】
（1）根据图像，可以看出当加入106g稀盐酸的时候，反应就结束，产生气体质量为4.4g，所以当加入212g稀盐酸时，放出气体的质量仍然为4.4g
（2）发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，根据方程式中碳酸钠与二氧化碳的质量关系可算出碳酸钠的质量，进而可以计算碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，反应后得到的是NaCl溶液，所以也可根据方程式中NaCl与二氧化碳的质量关系，求出溶液中溶质的质量 解：设碳酸钠的质量为x，生成的NaCl质量为y。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2?10611744
xy4.4g106x= 444.4gx=10.6g
碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数=
10.6g?100%=80%
13.25g（3）又由于反应后溶液质量=10.6g+95.8g+106g-4.4g=208g 根据方程式可知：
117y= 444.4gy=11.7g
11.7g?100%=5.6% 。 溶液中溶质的质量分数=
208g七、流程题
25．钛和钛合金被认为是21世纪重要的金属材料。钛合金与人体具有很好的“相容性”，可用于制造人造骨骼。工业上以钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁，FeTiO3）为原料生产钛，其工业流程示意图如下：
请回答：（1）钛合金属于_______（选填“混合物”、“纯净物”）。 （2）钛酸亚铁FeTiO4中钛的化合价为______价。
（3）以CO和H2在合成塔中生产甲醇(CH3OH)属于化合反应，其化学方程式为________________。 （4）经高温冶炼得到金属钛，则参加反应的镁与生成钛的质量比为_________。 （5）氯化过程中主要发生的反应为2FeTiO3+6C+7Cl2解析：混合物 +4CO+2H2=CH3OH1:1FeCl3 【解析】
(1)由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物；由一种物质组成的物质叫纯净物；(2)化合物中元素的化合价的代数和为零，设钛酸亚铁FeTiO4中钛的化合价为x，亚铁指+2价的铁元素，则x+(+2)+（-2）×4=0, x=+4；(3)由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫化合反应；以CO和H2在合成塔中生产甲醇(CH3OH)属于化合反应，化学方程式为CO+2H2=CH3OH；(4)经高温冶炼得到金属钛，
TiCl4+2Mg═Ti+2MgCl2则参加反应的镁与生成钛的质量比为2×24:48=1:1；(5)据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、个数不变，反应前有6个氧原子、6个碳原子、 14个氯原子、2个铁原子，反应后有有6个氧原子、6个碳原子、 14个氯原子、2个铁原子，所以一个X的分子中有3个氯原子、1个铁原子；X的化学式为FeCl3。
2TiCl4+2X+6CO，则X的化学式为______。