发布时间 : 星期一 文章(含3套新高考模拟卷)2019-2020学年高二化学下学期期末考试试卷更新完毕开始阅读294be9eeef06eff9aef8941ea76e58fafbb04537
(5). 4×1037 (6). 防止生成HCN，污染空气并造
成人员中毒。 (7). 2.5mol (8). 阳极上生成的Cl2及溶液中产生的ClO可氧化CN (9). C2HCl3+5H+8e=C2H6 + 3Cl (10). 14Fe+SO+AsO+14H = FeAsS↓+13Fe+7H2O
+
－
－
2+
+
3+－
－
【解析】（1）①Al水解的离子方程式为Al+3H2O
3+3+
Al(OH)3 +3H。②PAN化学式为
+
，
这说明是加聚产物，其单体的结构简式为CH2=CHCONH2。（2）①苯及酚类均不溶于水，则操作X是分液；氢氧化钠和酚类反应生成可溶性酚钠，所以操作Y是分液；通入二氧化碳生成苯酚和碳酸氢钠，所以操作Z是分液，最后蒸馏得到苯酚，因此该流程中涉及分液操作3次。②根据以上分析可知“操作Z”中发生反应的化学方程式为的平衡常数为K＝
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。（3）反应Hg+FeS
2+
HgS + Fe
2+
＝4×10。（4）①由于在酸性溶液中会生成HCN，为防止
生成HCN，污染空气并造成人员中毒，电解前需将废水的pH调至10～11。②C元素化合价从+2价升高到+4价，N元素化合价从-3价升高到0价，则1mol CN－在阳极被完全氧化失去5mol电子，根据电子得失守恒可知在阴极上产生H2的物质的量为5mol÷2＝2.5mol；③由于阳极上生成的Cl2及溶液中产生的ClO－可氧化CN－，所以电解后期需在废水中加入食盐继续电解；（5）纳米零价铁中Fe为负极，根据示意图可知C2HCl3在其表面被还原为乙烷，其电极反应式为C2HCl3+5H++8e－=C2H6 + 3Cl－；根据示意图可判断亚铁离子还原AsO3－，因此在酸性溶液中脱除砷的化学方程式为14Fe2++SO42－+AsO3－+14H+ = FeAsS↓+13Fe3++7H2O。 20. 乙炔和电石（CaC2）都是重要的化工原料。
（1）电石可由焦炭与氧化钙固体在电炉中高温制得，同时生成一氧化碳气体。
①每生成1.00g固态CaC2吸收7.25kJ的热量，该制备反应的热化学方程式为___________。 ②CaC2与H2O反应的化学方程式为___________。
③炼钢时可用电石将钢水中FeO转变为铁，同时有一氧化碳等物质生成，该反应的化学方程式为___________。 （2）已知下列反应：
CH4 (g)+ 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) H1 = akJ·mol－1 2C2H2(g)+ 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(g) H2 = bkJ·mol 2H2(g) + O2(g) =2H2O(g) H3= ckJ·mol 2CH4(g) ＝ C2H2(g) + 3H2(g) H4
①H4 =___________kJ·mol－1（用含a、b、c的代数式表示）。 ②已知下列键能数据： 共价键
－1
－1
C—H H—H C≡C 13
键能/ kJ·mol
－1413.4 436 812 则H4 =___________kJ·mol－1（填数值）。
（3）在压强为1×105kPa的恒压密闭容器中充入1mol乙炔和1molHCl气体，加入催化剂，乙炔与HCl发生反应：HC≡CH(g)+HCl(g)
CH2=CHCl(g)，乙炔的平衡转化率与温度的关系如下图所示：
①该反应的H___________0（填“＞”或“＜”），N点时乙炔的反应速率v(正)___________v(逆) （填“＞”、“＜”或“=”）。
②M点对应温度的平衡常数Kp=___________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数，并注明单位）
【答案】 (1). CaO(s)+3C(s) = CaC2(s) +CO(g) H = 464kJ·mol (2). CaC2+2H2O → Ca(OH)2+HC≡CH↑ (3). 3FeO + CaC2
3Fe+CaO+2CO↑ (4).
(5). 360.4
－1
(6). ＜ (7). ＞ (8). 9.9×10－4(kPa)－1
【解析】（1）①每生成1.00g固态CaC2吸收7.25kJ的热量，则生成1mol即64g碳化钙吸收的能量是64×7.25kJ＝464kJ，因此该制备反应的热化学方程式为CaO(s)+3C(s) = CaC2(s) +CO(g) H = 464kJ·mol－1。②CaC2与H2O反应的化学方程式为CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑。
③炼钢时可用电石将钢水中FeO转变为铁，同时有一氧化碳等物质生成，根据电子得失守恒和原子守恒可知该反应的化学方程式为3FeO + CaC2
3Fe+CaO+2CO↑。
－1
（2）①已知：ⅰ、CH4 (g)+ 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) H1 = akJ·mol ⅱ、2C2H2(g)+ 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(g) H2 = bkJ·mol ⅲ、2H2(g) + O2(g) =2H2O(g) H3= ckJ·mol－1
根据盖斯定律可知（4×ⅰ－ⅱ－3×ⅲ）/2即得到反应2CH4(g)＝C2H2(g) + 3H2(g)的△H4 =
－1
－1
kJ·mol
。
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②反应热等于断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，则△H4 =（2×4×413.4－2×413.4－812－3×436）kJ/mol＝+360.4kJ·mol－1。
（3）①升高温度转化率降低，说明升高温度平衡向逆反应方向进行，则该反应的H＜0；N点在曲线下方，要达到平衡状态，转化率升高，所以此时乙炔的反应速率v(正)＞v(逆)。②根据方程式可知
HC≡CH(g)+HCl(g)
CH2＝CHCl(g)
起始量（mol） 1 1 0 转化量（mol） 0.9 0.9 0.9 平衡量（mol） 0.1 0.1 0.9 所以M点对应温度的平衡常数Kp=
＝9.9×10－4。
点睛：应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反应过程，同时注意：
①参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般2～3个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。
②当热化学方程式乘、除以某一个数时，ΔH也应相应地乘、除以某一个数；方程式进行加减运算时，ΔH也同样要进行加减运算，且要带“＋”“－”符号，即把ΔH看作一个整体进行运算。 ③将一个热化学方程式颠倒书写时，ΔH的符号也随之改变，但数值不变。
④在设计反应过程中，会遇到同一物质的三态(固、液、气)的相互转化，状态由固→液→气变化时，会吸热；反之会放热。...
21. 重铬酸钾氧化CH3C≡N的反应如下：
CH3C≡N + 2 K2Cr2O7 + 6 H2SO4 = 2CO2↑ + HNO3 + 2 Cr2(SO4)2 + 2 K2SO4 + 7 H2O （1）铬基态原子的核外电子排布式为___________。
（2）CH3C≡N分子中碳原子杂化轨道类型为___________，1molCH3C≡N分子含键数目为___________。 （3）SO的空间构型为___________；写出一种与CO2互为等电子体的分子：___________。
（4） CrxZn1-xTe是由Cr取代了ZnTe晶胞中部分Zn的位置得到的一种新型稀磁半导体材料。若取代后的结构如下图所示，则x=___________（填数值）。
2+
2+
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【答案】 (1). [Ar]3d54s1 或1s22s22p63s23p63d54s1 (2). sp和sp3 (3). 5mol (4). 正四面体 (5). CS2（N2O、COS等） (6). 0.125
22. 柠檬酸三正丁酯是一种绿色增塑剂，制备实验流程及原理如下：
（1）实验中加入过量正丁醇的目的是___________；合成装置中需安装分水器的目的是___________。 ．．（2）用稀NaOH溶液洗涤的目的是___________。 （3）回收正丁醇时，用减压蒸馏的目的是___________。
（4）用“无水CaCl2处理”的目的是___________，用“活性炭处理”的目的是___________。 （5）称得最后产品质量为19.8g，本次实验产率为___________。
【答案】 (1). 提高柠檬酸的转化率 (2). 有利于反应向生成柠檬酸三正丁酯的方向移动 (3). 中和未反应的柠檬酸及催化剂硫酸 (4). 防止常压蒸馏时温度过高，导致产品分解 (5). 干燥产品 (6). 脱色 (7). 55.0%
【解析】（1）反应是可逆反应，则实验中加入过量正丁醇的目的是提高柠檬酸的转化率；合成装置中需安
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