发布时间 : 星期一 文章2013—2015湖北省中考化学试题分类汇编（解析版） - 化学方程式书写及反应类型更新完毕开始阅读295dff30a8ea998fcc22bcd126fff705cc175cc2
C+2CuO
B、该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为C、该化学方程式书写完全正确．
CO2↑+2Cu
．
Mg+O2
D、该化学方程式氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式应为2
MgO2
．
故选：C．
点评： 本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．
3.（2014?黄冈）钴（Co）的化合物在锂电池中有很好的应用，LiCoO2（钴酸锂）在酸性介质中有强氧化性，其化学方程式为：2LiCoO2+H2O2+3H2SO4═Li2SO4+2CoSO4+4H2O+O2↑，已知锂与钠有相似的化学性质，且反应中只有钴和氧元素的化合价发生了改变，则下列说法正确的是（ ）
A． 该反应是复分解反应
B． 该反应中钴的化合价由+3价变为+2价 C． 该反应中氧的化合价降低
﹣
D． 钴酸根离子式CoO32
考点： 反应类型的判定；有关元素化合价的计算；化学符号及其周围数字的意义． 专题： 结合课本知识的信息．
分析： A、根据复分解反应的特点考虑；B、根据反应物和生成物中钴元素的化合价计算考虑；C、根据氧元素化合价的变化考虑；D、根据钴酸根离子的写法考虑．
解答： 解：A、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，该反应不符合，不属于复分解反应，故A错；
B、LiCoO2中钴元素化合价是+3价，CoSO4中钴元素化合价是+2价，故B正确； C、反应物中氧元素显﹣2价，生成物氧气中氧元素显0价，故C错；
﹣
D、钴酸根离子式CoO2，故D错． 故选B．
点评： 解答本题关键是要知道复分解反应的特点，元素化合价的计算方法，酸根的写法． 4.（2014?汉油田、潜江市、天门市、仙桃市）碳与浓硝酸发生反应的化学方程式为：C+ 4HNO3浓
CO2↑＋ 4X↑＋2H2O。下列有关该反应的说法不正确的是（ ）
A．HNO3 中 N 的化合价为5 价 B．化学方程式中 X 为 NO2
C．该化学反应前后，原子个数和分子个数都没有发生变化 D．该反应中，C 具有还原性
考点：质量守恒定律及其应用；有关元素化合价的计算． 专题：化学用语和质量守恒定律． 分析：根据化合物中元素化合价的代数和为零以及质量守恒定律和化学式前面的数字为分子个数和化合价升高具有还原性．
解答：解：A、HNO3中N的化合价为+5价，故A说法正确；
B、根据质量守恒定律，反应前有1个碳原子、4个氢原子、4个氮原子、12个氧原子，反应后，有1个碳原子、4个氢原子、4个氧原子，故4X中应该有4个氮原子和8个氧原子，故X为NO2；故B说法正确；
C、反应前有5个分子，反应后有7个分子，故C错误； D、C的化合价在反应后升高，故具有还原性． 故选C
点评：本题考查了质量守恒定律、化合价的计算等有关内容，考查全面，题目设计很好． 5.（2014?汉油田、潜江市、天门市、仙桃市）现有碳、二氧化碳、水、锌、稀盐酸、氯化铜溶液、氢氧化钾溶液七种物质，请按下列要求写出相应的化学方程式。（每种物质不能重复使用）
（1）有碳单质参与的化合反应 （2）分解反应 （3）实验室制取氢气的反应 （4）有蓝色沉淀生成的反应 考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 专题：化学用语和质量守恒定律．
分析：首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可；解题是要注意每种物质不能重复使用． 解答：解：（1）二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为：
CO2+C
2CO．
（2）水通电分解生成氢气和氧气，属于分解反应，反应的化学方程式为：2H2O
2H2↑+O2↑．
（3）实验室制取氢气常采用锌和稀硫酸或稀盐酸来制取氢气，锌和稀盐酸在常温下反应生成氯化锌和氢气，反应的原理用化学方程式可表示为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．
（4）氯化铜溶液与氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钾，反应的化学方程式为：CuCl2+2KOH═2KCl+Cu（OH）2↓． 故答案为：（1）CO2+C
2CO；（2）2H2O
2H2↑+O2↑；（3）
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；（4）CuCl2+2KOH═2KCl+Cu（OH）2↓．
点评：本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．
6.（2014?汉油田、潜江市、天门市、仙桃市）将腌制松花皮蛋用到的主要物质生石灰和纯碱及少量食盐放入足量水中，充分反应后过滤，得到水溶液样品。请回答如下问题： (1)按要求写出生石灰、纯碱在水中发生反应的化学方程式。 放热反应： ； 复分解反应： 。
(2)水溶液样品中含有哪些溶质呢？请用化学式表示出其中2种情况。 ① ； ② 。
(3)若要检验样品中是否有纯碱，可选用的一种试剂是________________。
考点：盐的化学性质；生石灰的性质与用途；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 专题：常见的盐 化学肥料．
分析：（1）生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与纯碱溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，写出反应的化学方程式即可．
（2）充分反应后过滤，得到水溶液样品，氢氧化钙与纯碱溶液可能是恰好完全反应，也可能是两者中的其中一种有剩余．
（3）根据碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，能与澄清的石灰水、氯化钙溶液等反应生成碳酸钙白色沉淀等，进行分析解答． 解答： 解：（1）生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2．
氢氧化钙与纯碱溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，该反应的化学方程式为Ca（OH）
2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
（2）充分反应后过滤，得到水溶液样品，若恰好完全反应，则溶质是NaOH、NaCl；若反应后，碳酸钠有剩余，则溶质是NaOH、NaCl、Na2CO3；若反应后氢氧化钙有剩余，则溶质是NaOH、NaCl、Ca（OH）2．
（3）碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，能与澄清的石灰水、氯化钙溶液等反应生成碳酸钙白色沉淀等，故要检验样品中是否有纯碱，可选用稀盐酸、澄清的石灰水、氯化钙溶液等（合理即可）． 故答案为：（1）CaO+H2O═Ca（OH）2；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH； （2）①NaOH、NaCl；②NaOH、NaCl、Ca（OH）2（或NaOH、NaCl、Na2CO3）； （3）稀盐酸（澄清的石灰水、氯化钙溶液等，合理即可）．
点评：本题难度不大，掌握盐的化学性质、氧化钙的化学性质、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键．
7.（2014?咸宁）硝酸在光照或加热条件下可发生如下反应:4HNO3 =4NO2 ↑+X↑+2H2O,则下列说法中错误的是（ D ）
A．反应属于分解反应 B．X的化学式为O2
C．反应前后原子总数不变 D．反应前后氮元素的化合价不变
8.（2014?十堰）硅是信息技术的关键材料，高温下氢气与四氯化硅（SiCl4）反应可制得高纯度的硅，该反应的化学反应方程式为：2H2+SiCl4
Si+4X，下列说法正确的是（ ）
A．X的化学式为HCl 该反应是复分解反应 B． 四氯化硅是由一个硅原子和四个氯原子构成 C． D．四氯化硅中硅元素和氯元素的质量比为1：4 考点： 质量守恒定律及其应用；元素质量比的计算；反应类型的判定． 专题： 化学用语和质量守恒定律．
分析： A、根据质量守恒定律的元素守恒、原子种类和个数不变，结合反应的化学方程式为：2H2+SiCl4
Si+4X，推测物质X的有关信息．
B、考虑复分解反应的特点进行分析； C、考虑分子的构成；
D、根据硅元素和氯元素的相对原子质量结合四氯化硅的化学式求算出硅元素和氯元素的质量比．
解答： 解：
A、根据质量守恒定律的元素守恒、原子种类和个数不变，结合反应的化学方程式为：2H2+SiCl4
Si+4X，推测物质X的化学式为HCl，故正确．
B、复分解反应的特点为指两种化合物相互交换成分生成两种新化合物的反应，则2H2+SiCl4
Si+4X，不符合此条件，故错误；
C、一个四氯化硅分子是由一个硅原子和四个氯原子构成，故原说法错误； D、四氯化硅中硅元素和氯元素的质量比为=28：（35.5×4）=14：71．
点评： 解答本题关键是要知道复分解反应的特点和发生反应需要满足的条件、利用化学式的特点进行处理．
9.（2014?湖北）金属钠是一种活泼的金属，将一小块金属放入滴有无色酚酞的水中，发生剧烈反应，溶液变成红色，产生一种可燃性气体，请写出该反应的化学方程式
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ．
考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 专题： 化学用语和质量守恒定律． 分析： 根据题意，将一小块金属放入滴有无色酚酞的水中，发生剧烈反应，溶液变成红色，产生一种可燃性气体，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可燃性气体为氢气，能溶液变成红色是因为生成的一种碱（氢氧化钠），写出反应的化学方程式即可．
解答： 解：将一小块金属放入滴有无色酚酞的水中，发生剧烈反应，溶液变成红色，产生一种可燃性气体，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可燃性气体为氢气，能溶液变成红色是因为生成的一种碱（氢氧化钠），该反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑． 点评： 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．
10.（2014?宜昌）我们常通过化学反应来认识物质的化学性质。
点燃 氢气具有可燃性，化学方程式为： 2H2＋O22H2O ，基本反应类型是 化合 反应 反应；
氢气具有还原性，可以和CuO反应，化学方程式为：H2+CuO
Cu + H2O。
我们常从元素化合价的变化来认识氧化——还原反应：在化学反应中，只要有元素化合价升高的反应物就具有还原性。上述两个反应中，氢元素的化合价都从 0价变成+1 价，都能体现氢气具有还原性。
从元素化合价的变化特点来分析，在下列四个反应中，能体现金属铁具有还原性的反应有 ABD （填字母代号）。
A．3Fe + 2O2
（2013年）
1.（2013?鄂州）金属加工后的废切削液中含有2~5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人
C．3CO + Fe2O3
Fe3O4
2Fe+ 3CO2
B．Fe + 2FeCl3 ==== 3FeCl2 D．Fe + CuSO4 ==== FeSO4 + Cu