发布时间 : 星期一 文章高考化学易错题专题训练-氯及其化合物练习题及详细答案更新完毕开始阅读296298a29c3143323968011ca300a6c30c22f139
高考化学易错题专题训练-氯及其化合物练习题及详细答案
一、 高中化学氯及其化合物
1．一定量氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL3.00mol?L?1NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500 mol。 （1）所得混合物与NaOH溶液反应的离子方程式______ （2）所得溶液中NaCl的物质的量为________。
（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n?Cl2?:n?H2?=________。
?????【答案】H?OH?H2O、Cl2?2OH?Cl?ClO?H2O 0.250 3:2
【解析】 【分析】
由溶液中含有0.0500 mol次氯酸钠可知，氢气在氯气中燃烧时，氯气过量，反应得到氯化氢和氯气的混合气体。 【详解】
（1）氯化氢和氯气的混合气体被氢氧化钠溶液吸收时，氯化氢与氢氧化钠溶液发生中和反应生成氯化钠和水，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方
———————
程式为OH+H+= H2O，Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O，故答案为：OH+H+= H2O，Cl2+2OH=Cl
+ClO—+H2O；
（2）根据溶液电中性原则可知：n（Na+）=n（Cl-）+n（ClO-），n（Cl-）=n（Na+）-n（ClO-）=0.1L×3.00mol/L-0.0500mol=0.250mol，则所得溶液中NaCl的物质的量为0.250mol，故答案为：0.250；
（3）根据Cl原子守恒可知，n（Cl2）=1×n（NaOH）=0.15mol，由氯气与氢氧化钠溶液反2应的化学方程式可知，生成0.0500 mol次氯酸钠消耗过量氯气0.0500 mol，则与氢气反应的氯气为0.15mol-0.05mol=0.1mol，氢气在氯气中燃烧的化学方程式为H2+Cl2
2HCl，
由化学方程式可知氢气的物质的量为0.1mol，故氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（Cl2）：n（H2）=0.15mol：0.1mol=3：2，故答案为：3：2。 【点睛】
所得混合物冷却后用NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol，说明氢气与氯气反应中氯气有剩余，溶液为氯化钠和次氯酸钠的混合液，根据钠元素及氯元素守恒可知2n（Cl2）=n（Na+）=n（Cl-）+n（ClO-）；根据电子转移守恒，计算氯气发生氧化还原反应生成的氯离子的物质的量，溶液中Cl-来源于氯化氢及氯气与氢氧化钠的反应，计算反应后混合气体中氯化氢的物质的量，根据氢元素守恒计算氢气的物质的量是解答关键。
2．氯气是一种具有重要用途的气体，在工业上大量用于制造盐酸、有机溶剂和杀菌消毒剂等。甲同学在实验室进行氯气性质的研究
(1)甲同学依次进行了Cl2与①钠、②铜、③氢气、④水反应的实验。
上述反应中属于氧化还原反应的是___________(填序号)。 (2)写出铁丝在氯气中燃烧的化学方程式：________。
(3)氯气溶于水得到的溶液称为氯水，新制的氯水呈_________色，新制的氯水中含有的物质为(水除外)________(填化学式)。 (4)甲同学探究氯气能否与水发生反应
①B中纸条褪色，结合化学方程式解释原因：________。 ②装置A的作用是___________。
③烧杯中发生反应的化学方程式为_________。 【答案】①②③④ 2Fe?3Cl2点燃2FeCl3 黄绿 Cl2、HClO、HCl Cl2 + H2O ? HCl
+ HClO，生成的次氯酸有漂白性 对照实验，证明氯气自身没有漂白性，说明B中起漂白作用的是其他物质，从而证明氯气与水发生了反应
Cl2?2NaOH=NaClO?NaCl?H2O
【解析】 【分析】
(1)氯气具有强氧化性，可与金属、非金属单质发生化合反应，与水反应生成HClO和HCl； (2)铁在氯气中燃烧生成氯化铁；
(3)氯气溶于水后和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应为可逆反应：Cl2 + H2O ? HCl+ HClO； (4)①氯气和水发生反应生成的HClO具有漂白性； ②氯气不具有漂白性，干燥红纸不褪色，可作对照实验； ③烧杯中应盛放氢氧化钠溶液，用于吸收氯气，避免污染环境。 【详解】
(1)氯气具有强氧化性，可与金属、非金属单质发生化合反应，与水反应生成HClO和HCl，则①②③④都为氧化还原反应，故答案为：①②③④； (2)铁在氯气中燃烧生成氯化铁，反应的化学方程式为2Fe?3Cl2点燃2FeCl3，故答案
为：2Fe?3Cl2点燃2FeCl3；
(3)氯气溶于水后和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应为可逆反应：Cl2 + H2O ? HCl+ HClO，则新制的氯水中含有的物质为(水除外)Cl2、HClO、HCl，新制氯水中由于含有氯气，所
以溶液呈黄绿色，故答案为：黄绿；Cl2、HClO、HCl；
(4)①氯气和水发生反应Cl2 + H2O ? HCl+ HClO，生成HClO，由于HClO具有漂白性，可使红纸条褪色，故答案为：Cl2 + H2O ? HCl+ HClO，生成的次氯酸有漂白性；
②氯气不具有漂白性，干燥红纸不褪色，作对照实验，证明氯气自身没有漂白性，说明B中起漂白作用的是其他物质，从而证明氯气与水发生了反应，故答案为：对照实验，证明氯气自身没有漂白性，说明B中起漂白作用的是其他物质，从而证明氯气与水发生了反应；
③烧杯中应盛放氢氧化钠溶液，用于吸收氯气，避免污染环境，发生反应的化学方程式为
Cl2?2NaOH=NaClO?NaCl?H2O，故答案为：Cl2?2NaOH=NaClO?NaCl?H2O。
【点睛】
氯气溶于水后和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应为可逆反应：Cl2 + H2O ? H+ + Cl- + HClO，新制氯水中存在氯气、盐酸、次氯酸，因此新制氯水就具有了氯气、盐酸、次氯酸的性质，溶液具有强氧化性且显酸性，这是学生们的易错点。
3．下列各物质是中学化学中常见的物质，甲为常见金属单质，丙为黄绿色的单质气体，乙、丁是常见无色气态非金属单质，其它均为化合物，C常温下为一种液体，B、D分别为黑色粉末和黑色晶体，G为淡黄色固体，J为生活中常见的调味品，I为红褐色固体，F为棕黄色溶液。①是实验室制取丁的反应之一。各物质间的转化如下图所示，回答下列问题(部分生成物未列出)：
(1)物质I的化学式为________；F中阴离子是______________； (2)反应①的化学方程式为为____________；
(3)B与K的反应是实验室制取丙的反应，其离子方程式为____________； (4)反应②的化学方程式为_____________；
(5)若E与G以物质的量比为1:1投入足量水中，反应的化学方程式为_________；生成1mol气体转移电子的个数为__________。 【答案】Fe(OH)3 Cl 2H2O2
-
MnO22H2O+O2 MnO2+4H+2Cl
+
－
ΔMn2++Cl2↑+2H2O 3Fe +
4H2O(g)
高温Fe3O4 +4H2 4FeCl2+4Na2O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3↓+8NaCl + O2↑ 6NA
【解析】 【分析】
丙为黄绿色单质气体，所以丙为Cl2，B与K的反应是实验室制取丙的反应，且B为黑色粉末，则B为MnO2，K为HCl；①是实验室制取丁的反应之一，则该反应为双氧水在二氧化锰的催化作用下制取氧气的反应，所以C为H2O，丁为氧气；G为淡黄色固体，且可以生成氧气，则G应为Na2O2，则J为生活中常见的调味品，应为NaCl，I为红褐色固体应为Fe(OH)3；F为棕黄色溶液，应含Fe3+，E与氯气反应可生成F，则F为FeCl3，E为FeCl2；氯化铁可以与单质铁反应生成氯化亚铁，所以甲为铁单质，Fe可以在高温条件下与水反应生成氢气和四氧化三铁，所以乙为氢气，D为Fe3O4。 【详解】
(1)根据分析可知物质I为Fe(OH)3；F中阴离子为Cl-；
(2)反应①为双氧水在二氧化锰的催化作用下制取氧气，方程式为2H2O2
MnO22H2O+O2；
(3)实验室利用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，方程式为：MnO2+4H++2Cl－
ΔMn2++Cl2↑+2H2O；
(4)反应②为Fe在高温条件下与水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁的反应，方程式为：3Fe + 4H2O(g)
高温Fe3O4 +4H2；
(5)E为FeCl2，G为Na2O2，过氧化钠有强氧化性可氧化亚铁离子为铁离子，被还原时-1价的氧被还原成-2价，二者1：1反应，说明氧化产物不止有Fe3+，再联系过氧化钠可以与水反应生成氧气，可知产物中应还有氧气，Na2O2自身发生氧化还原反应，所以E与G以物质的量比为1:1投入足量水中，反应方程式为4FeCl2+4Na2O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3↓+8NaCl + O2↑。 【点睛】
解决此类题目要根据物质的性质、特征作为突破口进行推断，例如本题中“丙为黄绿色单质气体”，则丙为Cl2，“F为棕黄色溶液”，则其溶液中应含有Fe3+，学生平时的学习中要注意多积累一些有特殊性质的物质。
4．室温下，A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体、单质C是无色气体。在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应；E是无色溶液，F是淡绿色溶液。B和C反应发出苍白色火焰。请回答：
（1）A是__________，B是__________，C是__________（请填写化学式）； （2）反应①的化学方程式______________________________； （3）反应③的离子方程式______________________________；