发布时间 : 星期二 文章高考化学易错题专题训练-氯及其化合物练习题及详细答案更新完毕开始阅读296298a29c3143323968011ca300a6c30c22f139
（4）反应④的离子方程式______________________________。 【答案】Fe Cl2 H2 2Fe+3Cl22Cl－ 【解析】 【分析】
室温下，A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体、单质C是无色气体，B是氯气，B和C反应发出苍白色火焰，C是氢气，E是氯化氢。F是淡绿色溶液，F溶液中含有亚铁离子，所以A是铁，F是氯化亚铁，D是氯化铁，据以上分析解答。 【详解】
室温下，A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体、单质C是无色气体，B是氯气，B和C反应发出苍白色火焰，C是氢气，E是氯化氢。F是淡绿色溶液，F溶液中含有亚铁离子，所以A是铁，F是氯化亚铁，D是氯化铁， (1)根据以上分析可知A、B、C分别是Fe、Cl2、H2； (2)反应①为铁与氯气反应生成氯化铁，化学方程式为2Fe+3Cl2
2FeCl3；
＋
2＋
2FeCl3 Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑ 2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋
(3)反应③为铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为Fe＋2H＝Fe＋H2↑； (4)反应④为氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－。
5．已知A是一种金属单质，B溶液能使酚酞试液变红，且焰色反应呈黄色；D、F相遇会产生白烟。A、B、C、D、E、F间有如下变化关系：
（1）写出A、B、C、E的化学式:
A__________,B__________,C__________,E__________。
（2）写出E→F反应的化学方程式_________;写出B→D反应的化学方程式_________。 （3）F在空气中遇水蒸气产生白雾现象，这白雾实际上是________。 【答案】Na NaOH NH4Cl H2 H2+Cl2盐酸小液滴 【解析】 【分析】
A是一种金属，该金属能和水反应生成溶液B和气体E，B溶液能使酚酞试液变红，说明B是碱，焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，所以B是NaOH，根据元素守恒知A是Na，E是H2；氢气在氯气中燃烧生成HCl，则F是HCl，氢氧化钠溶液和C反应生成D，D、F相遇会产生白烟，氯化氢和氨气反应生成白烟氯化铵，则D是NH3，C是NH4Cl，据此分析解答。
点燃2HCl NH4Cl + NaOH
加热NaCl +H2O +NH3 ↑
【详解】
(1)根据上面的分析可知，A是Na，B是NaOH，C是NH4Cl，E是H2； (2) E→F为在点燃的条件下，氢气和氯气反应生成氯化氢，反应方程式为：H2+Cl2
点燃2HCl； B→D为在加热条件下，氯化铵和氢氧化钠反应生成氯化钠、氨气和
水，反应方程式为：NH4Cl + NaOH
加热NaCl +H2O +NH3 ↑；
(3) F是HCl，HCl极易溶于水生成盐酸，所以氯化氢在空气中遇水蒸气生成盐酸小液滴而产生白雾。
6．物质A～K有如图的转化关系，其中D、E为气体单质，A、H为常见金属。试回答(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)：
(1)写出下列物质的化学式：D是________， I是______。
(2)写出“C→F”反应的离子方程式：______________________________________。 (3)写出反应“J→K”的离子方程式：____________________________________。 (4)在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是______________________________。
3NH4 【答案】H2 FeCl2 Al＋3NH3?H2O=Al?OH?3?＋3＋+Fe3＋＋3OH－=Fe?OH?3? 产生白色沉淀，迅速变成灰绿色最后变成红褐色
【解析】 【分析】
黄绿色气体E为Cl2，红褐色沉淀K为Fe(OH)3，金属H与溶液B反应得到I，I能被氯气氧化得到J，J与氢氧化钠反应得Fe(OH)3，可推知H为Fe、B为盐酸、I为FeCl2，J为FeCl3，故B为HCl、气体单质D为H2，金属A与盐酸反应得到C为盐，能与氨气反应得到白色沉淀F，且白色沉淀F溶于氢氧化钠溶液得到G，可推知A为Al、C为AlCl3、F为Al(OH)3、G为NaAlO2，据此解答。 【详解】
（1）由上述分析可知，D为H2，I为FeCl2， 故答案为：H2；FeCl2；
H2O反应生成氢氧化铝和氯化铵，其离子反应方程式为：（2）C为AlCl3，其与NH3·
+Al3＋＋3NH3?H2O=Al?OH?3?＋3NH4；
3NH4； 故答案为：Al＋3NH3?H2O=Al?OH?3?＋3＋+（3）J为FeCl3，其与NaOH溶液反应生成氢氧化铁和氯化钠，其离子反应方程式为：
Fe3＋＋3OH－=Fe?OH?3?，
3OH=Fe?OH?3?； 故答案为：Fe＋3＋－（4）I为FeCl2，其与NaOH溶液反应会生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁极易被空气氧化而生成氢氧化铁，其现象为：产生白色沉淀，迅速变成灰绿色最后变成红褐色， 故答案为：产生白色沉淀，迅速变成灰绿色最后变成红褐色。
7．由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、C1-、SO42-、CO32-。将该混合物溶于水后得无色澄清溶液，现分别取3份100mL该溶液进行如下实验： 实验序号 实验内容 实验结果 a 加AgNO3溶液 有白色沉淀生成 b 加足量NaOH溶液并加热 收集到气体1.12L（已折算成标准 状况下的体积） 加足量BaC12溶液时，对所得沉淀 第一次称量读数为6. 27g，第二次 称量读数为2.33g c 进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量 试回答下列问题：
（1）该混合物中一定不存在的离子是__________________________。 （2）溶液中一定存在的阴离子是____________________。 （3）试写出实验b发生反应的离子方程式__________________。 （4）判断混合物中是否存在K+？__________________（填“是”或“否”）。 【答案】Mg2+、Cu2+、Ba2+ SO42-、CO32- NH4++OH-=NH3↑+H2O 是 【解析】 【分析】
将该混合物溶于水后得无色澄清溶液判断溶液中一定不含Cu2+，Ba2+、Mg2+和SO42-、CO32-不能同时存在，加入硝酸银溶液生成白色沉淀，可能存在Cl-、SO42-、CO32-；加入足量氢氧化钠溶液加热收集到气体说明一定为氨气，溶液中一定含有NH4+、一定不含Mg2+；加入足量氯化钡溶液得到彻底中加入盐酸沉淀部分溶解，说明沉淀 为BaSO4、BaCO3，说明溶液中存在SO42-、CO32-，推断溶液中一定不含Ba2+，K+、是否存在依据离子物质的量结合溶液中电荷守恒分析计算进行判断。 【详解】
将该混合物溶于水后得无色澄清溶液判断溶液中一定不含Cu2+，Ba2+、Mg2+和SO42-、CO32-不能同时存在，加入硝酸银溶液生成白色沉淀，可能存在Cl-、SO42-、CO32-；加入足量氢氧化钠溶液加热收集到气体说明一定为氨气，溶液中一定含有NH4+、一定不含Mg2+；加入足量氯化钡溶液得到彻底中加入盐酸沉淀部分溶解，说明沉淀 为BaSO4、BaCO3，说明溶液中存在SO42-、CO32-，推断溶液中一定不含Ba2+，K+、是否存在依据离子物质的量结合溶液中电荷守恒分析计算进行判断；
(1)上述分析可知，该混合物中一定不存在的离子是Mg2+、Cu2+、Ba2+； (2)溶液中一定存在的阴离子是SO42-、CO32-；
(3)实验b发生反应是铵根离子和氢氧根离子反应生成氨气和水，反应的离子方程式为为：NH4++OH-=NH3↑+H2O；
(4)题干信息可知，NH4+ 物质的量 0.05mol，SO42-物质的量为0.01mol，CO32- 物质的量为0.02mol，由溶液中电荷守恒可知，假设溶液中一定含有K+，溶液中电荷守恒c(K+)+c(NH4+)=2c(SO42-)+2c((CO32-)，c(K+)=0.2mol/L，溶液中可能存在Cl-，所以c(K+)≥0.2mol/L，即说明溶液中一定含有K+。 【点睛】
破解离子推断题的几种原则：①肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不
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存在的离子；(记住几种常见的有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4、CrO42、Cr2O72)；②
互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；③电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等；(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)；④进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。
8．常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示：
(1)请分别写出下列物质的化学式(如为溶液请填溶质的化学式)： A________、 B________、 D________、E________。 (2)写出下列反应的化学方程式(请注明反应条件)： A＋H2O： ____________________； A → D： ____________________。
【答案】Cl2 HClO HCl NaClO Cl2＋H2O噲垐??HCl＋HClO Cl2+H2【解析】
点燃2HCl