发布时间 : 星期六 文章（京津鲁琼版）2020版高考化学一轮复习检测：第18讲氮及其重要化合物检测（含解析）更新完毕开始阅读2978bc00aa114431b90d6c85ec3a87c240288adf
氮及其重要化合物
一、选择题
1．(2019·河南中原名校第一次质量考评)二十四节气是中国历法的独特创造。四月农谚：“雷雨肥田”“雨生百谷”描述的都是节气谷雨。下列元素在自然界中的转化与“雷雨肥田”有关的是( )
A．K C．P
B．N D．C
解析：选B。“雷雨肥田”的意思是在放电条件下N2和O2反应生成NO，NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，HNO3随雨水降落与土壤中的物质反应生成硝酸盐，硝酸盐作为氮肥被农作物吸收，B项正确。
2．(2019·汕头高三一模)化学与生产、生活息息相关。下列说法中正确的是( ) A．SO2、CO2、NO2都是可形成酸雨的气体
B．农业施肥作业时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用 C．地沟油不宜食用，可以分馏提取汽油，做汽车的燃料 D．向牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了酸碱中和反应
解析：选B。SO2和NO2都是可形成酸雨的气体，CO2不能形成酸雨，但能形成温室效应，A项错误；K2CO3为强碱弱酸盐，NH4Cl为强酸弱碱盐，草木灰与NH4Cl混合使用时，CO3与NH4发生相互促进的水解反应生成NH3，降低肥效，B项正确；地沟油的主要成分为油脂，汽油的主要成分为烃，C项错误；牛奶中含有蛋白质，果汁能使蛋白质变性而沉淀，D项错误。
3．(2019·全国名校第二次大联考)下列由相关实验现象推出的结论正确的是( ) A．NH4Cl和NH4HCO3受热都能分解，说明可以用加热NH4Cl和NH4HCO3固体的方法制氨 B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定含有SO4 C．Fe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 D．NH3遇到浓盐酸产生白烟，说明二者发生反应生成白色固体
解析：选D。NH4Cl受热分解生成氨和氯化氢，冷却后二者又重新结合生成NH4Cl，不能制备氨，NH4HCO3受热分解生成氨、二氧化碳和水，制得的氨中混有二氧化碳，不适合制备氨，A项错误；向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，在酸性条件下NO3具有强氧化性，会把SO3氧化成SO4，故不能说明原溶液中一定含有SO4，也可能含有SO3，B项错误；Fe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生，前者是由于稀硝酸的强氧化性，后者是由于Fe与稀硫酸发生置换反应，C项错误；NH3遇到浓盐酸产生白烟，说明二者发生反应生成白色固体氯化铵，D项正确。
4．(2019·临沂高三统考)下列制取NH3并验证其还原性、收集并进行尾气处理的装置和原理均正确的是( )
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2－
2－－
2－2－
＋
解析：选B。氯化铵受热分解生成氨和氯化氢，但在试管口又重新化合生成氯化铵，得不到氨，A项错误；氨具有还原性，氯气具有强氧化性，二者能发生氧化还原反应，又因为氨密度小于空气，氯气密度大于空气，所以长口通入NH3，短口通入Cl2，可以使其充分反应，装置和原理均正确，B项正确；氨密度小于空气，收集时应该是短口进、长口出，C项错误；氨极易溶于水，倒置的漏斗插入水中，不能防倒吸，D项错误。
5．NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图)。下列有关表述正确的是( )
A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥 B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解 C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应 D．图中所涉及的盐类物质均可以水解
解析：选C。NaHCO3不能用作肥料，A项错误；Na2CO3很稳定，受热时不易分解，B项错误；图中的NaCl是强酸强碱盐，不水解，D项错误。
6．常温离子液体也称常温熔融盐，硝酸乙基铵[(C2H5NH3)NO3]是人类发现的第一种常温离子液体，其熔点为12 ℃。已知C2H5NH2的化学性质与NH3相似，C2H5NH2结合质子的能力比NH3略强。下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是( )
A．硝酸乙基铵水溶液呈碱性 B．该离子液体可以作为电池的电解质 C．(C2H5NH3)NO3能与氢氧化钠反应产生NH3
D．相同温度下，相同物质的量浓度的硝酸乙基铵溶液和硝酸铵溶液相比，前者的pH小 解析：选B。A项，硝酸乙基铵是强酸弱碱盐，水解显酸性；B项，(C2H5NH3)NO3为离子液体，能导电；C项，C2H5NH2的化学性质与NH3相似，(C2H5NH3)NO3能与NaOH反应生成C2H5NH2；D项，C2H5NH2结合质子的能力比NH3略强，说明相同物质的量浓度的C2H5NH2的水溶液的碱性比氨
水的强，因而相同物质的量浓度的硝酸乙基铵溶液的水解程度比硝酸铵溶液小，则相同温度下，相同物质的量浓度的硝酸乙基铵溶液和硝酸铵溶液相比，前者的pH大。
7．将充有40 mL NO2和NO混合气体的试管倒置于盛水的水槽中，充分反应后试管中剩下20 mL气体，则原混合气体中NO2和NO的体积比为( )
A．2∶1 C．3∶1
B．1∶3 D．1∶1
解析：选C。3NO2＋H2O===2HNO3＋NO ΔV
3 1 30 mL
2 20 mL
V(NO)＝40 mL－30 mL＝10 mL, V(NO2)∶V(NO)＝30 mL∶10 mL＝3∶1。
8．无色混合气体甲可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL气体甲经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成为( )
A．NH3、NO2、N2 C．NH3、NO2、CO2
B．NH3、NO、CO2 D．NO、CO2、N2
解析：选B。由题意，无色混合气体中一定无NO2；100 mL气体通入浓H2SO4后，体积变为80 mL，一定含有NH3；气体通过Na2O2后变为红棕色，最后几乎无气体剩余，则一定含有CO2和NO，不含有N2。
9．(2019·南昌高三一模)某稀溶液中含4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5 mol铁，充分反应后产生的NO气体在标准状况下的体积为( )
A．36 L C．22.4 L
B．28 L D．11.2 L
－
＋
3＋
3＋
解析：选B。题中发生反应的离子方程式为Fe＋NO3＋4H===NO↑＋Fe＋2H2O、2Fe＋Fe===3Fe，n(NO3)＝4 mol，n(H)＝5 mol，n(Fe)＝1.5 mol，由此可知NO3和Fe过量，以H的物质的量为基准进行计算，可得产生的NO的物质的量为1.25 mol，标准状况下的体积为28 L。
10．铜和铁的合金7.2 g完全溶于稀硝酸，若反应中硝酸被还原只产生NO气体，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，最终生成12.3 g沉淀。则在标准状况下产生的NO气体的体积为( )
A．1.12 L C．3.36 L
B．2.24 L D．1.68 L
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2＋
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＋
－
解析：选B。两种金属单质最终生成氢氧化物时增加的质量实际上是OH的质量，OH的物质的量与金属跟硝酸反应时失去的电子的物质的量相等，n(e)＝n(OH)＝(12.3 g－7.2
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－
得3e
g)÷17 g/mol＝0.3 mol，根据HNO3――→NO，可知n(NO)＝0.1 mol，故在标准状况下产生的NO气体的体积为2.24 L。
二、非选择题
11．(教材改编题)如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系，回答下列问题：
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(1)写出N2的一种用途：____________________________________________________。 (2)从N元素的化合价分析，N2具有氧化性和还原性。各举一例说明(用化学方程式表示)。 氧化性：__________________________________________________________。 还原性：_______________________________________________________。 (3)HNO3与物质C常用于检验Cl的存在，则物质C的化学式为________。 (4)实验室制取物质B的化学方程式为____________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)NO2与水反应生成物质A的化学方程式为_________________________________ ________________________________________________________________________。 (6)浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。 答案：(1)做保护气、保存粮食
催化剂点燃放电或高温
(2)N2＋3H2高温、高压2NH3(或N2＋3Mg=====Mg3N2) N2＋O2=====2NO (3)AgNO3
△
(4)Ca(OH)2＋2NH4Cl=====CaCl2＋2NH3↑＋2H2O (5)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
△
(6)4HNO3(浓)＋C=====CO2↑＋4NO2↑＋2H2O 12．NH3及其盐都是重要的化工原料。
(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为________(填字母)。
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