发布时间 : 星期四 文章(4份试卷汇总)2019-2020学年宁夏银川市中考化学一模考试卷更新完毕开始阅读298fe9d9cbaedd3383c4bb4cf7ec4afe04a1b194
7．只含Fe、O两种元素的黑色固体14.4g进行如下图所示的实验，实验结束后，称得装置C质量增加了8.8g。根据实验数据分析，下列说法正确的是（假设各个反应均完全。已知FeO为黑色；CO中混有杂质．．CO2和H2O；碱石灰可吸收CO2和H2O）
A．实验开始前应先点燃酒精喷灯
B．若无A装置，黑色固体中Fe元素质量分数将偏大
C．根据实验数据进行计算，可确定玻璃管中的黑色固体一定是FeO D．实验结束时关闭K1、K2，可防止B中固体被氧化 8．下列选项的物质间转化均能一步实现的是（ ） A．Fe
Fe2O3
FeCl2
B．Na2CO3NaClNaNO3
C．CCOCO2
D．H2O2O2SO3
9．下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（ ）
A． B． C． D．
10．工业上利用天然气与水重整可以得到合成气，其反应的微观示意图如图。下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．该反应前后原子个数不变 B．该反应前后分子个数不变 C．该反应的化学方程式为D．仅利用合成气为原料可制取
11．取一定量的Mg放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中充分反应后过滤，得到固体和滤液。下列说法错误的是( )
A．固体中只有Ag时，滤液一定呈蓝色 B．固体中有Cu和Ag时,滤液一定呈无色 C．固体中一定有 Ag,滤液中可能有AgNO3 D．固体中可能有Cu,滤液中一定有Mg (NO3)2 12．下列关于水的说法正确的是
A．我国水资源丰富，人均水量位于世界前列
B．在电解水实验中，正负电极产生的气体体积比约为2:1 C．生活中常用煮沸的方法降低水的硬度
D．水体有一定的自净功能，城市生活污水可直接排放 13．固体物质的溶解性与下列因素无关的是（ ）
A．温度的高低 B．溶质的性质 C．压力的大小 D．溶剂的性质 14．描述错误的是（ ）
A．CO有毒且无色无味，使用燃气时要注意室内通风 B．熟石灰能中和土壤酸性，在农业生产中有广泛应用 C．N2充入食品包装袋中可起防腐作用 D．CH4在空气能燃烧，属于化合反应
15．潜水员在水下作业，需要呼吸富氧空气。富氧空气中氧气的含量高于普通空气中的含量，富氧空气中氧气与其他气体的体积比可以是（ ） A．1：5 C．1：2 二、填空题
16．某化合物是一种没有颜色，具有臭鸡蛋味的有毒气体，密度比空气大，该气体能溶于水，其水溶液的pH小于7．该化合物燃烧时发生的反应可用化学方程式表示为： 2X+3O2
2SO2+2H2O B．21：79 D．以上都有可能
（1）该化合物的化学式为_____；
（2）若在实验室制取该气体，应采用_____法收集；为防止空气污染和避免中毒，多余的气体可用_____溶液吸收，其反应的化学方程式为_____。
17．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，请据图回答下列问题。
（1）甲，乙都属于____ （填易溶、 可溶、微溶或难溶）物质。
（2）20℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为_________（化成最简整数比）。 （3）要使乙从其饱和溶液中析出，可用_____________的方法。
（4）40℃时，向等质量的水中分别加入甲、乙两物质至刚好形成饱和溶液时，两种溶液的质量大小关系是_________
18．洗涤剂去油污的原理是_____． 三、简答题
19．请写出下列变化的化学方程式：
（1）用氢氧化铝治疗胃酸过多：_____； （2）铁在氧气中燃烧：_____。
20．称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如图所示．试回答下列问题：
（1）完全反应后生成BaSO4沉淀 g． （2）A点时，溶液的溶质有 ．
（3）恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是多少克？ （4）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 四、实验题
21．如图是实验室制取气体的发生装置和气体收集装置。回答下列问题：
(1)用装置A和E制取氧气，其反应的化学方程式是_____。
(2)现需要制取并收集一瓶氢气，在装置A、B、C、D、E中，应选择的装置组合是_____。
(3)C、D、E、F都是实验室制取气体的收集装置，其中装置C和装置E不能用来收集二氧化碳，原因是_____。
(4)F装置可以作为多功能瓶，如果想除去制取二氧化碳中混有的氯化氢气体，瓶中应盛放_____，气体从通入_____通入(填“左”或“右”)。 五、流程题
22．2015年3月22日是第二十三届“世界水日”，主题是“水与可持续发展”。风光旖旎，景色宜人的恩施大龙潭是恩施市城区自来水厂的水源。自来水的生产过程如图所示。
（1）请你写出上图自来水生产过程中，主要使用的净水方法有_____ 、 _____（任写两种） （2）在沉淀池中，加入明矾的作用是___________； （3）区分软水和硬水常用的物质是____________； 六、计算题
23．有人食用大樱桃时，不小心将樱桃核嚼碎并吞咽下去导致中毒，专家认为是樱桃核中含有的氰苷类的有毒物质所致，紫草氰苷（C14H19NO8）属于氰苷类物质，请计算： （1）紫草氰苷分子中C、O两种元素的质量比为_____。 （2）紫草氰苷的相对分子质量为_____。
24．乙硫醇是2000年版吉尼斯世界纪录中收录的最臭的物质。空气中仅含五百亿
分之一的乙硫醇时，其臭味就可嗅到，通常被加入液化煤气中做臭味指示剂。乙硫醇的结构式见下图，请回答下列问题：
（1）写出乙硫醇的化学式____________； （2）乙硫醇的相对分子质量为_________；
（3）乙硫醇中碳、氢、硫原子个数比是__________；
（4）乙硫醇中硫元素的质量分数为______________（精确到0.1％）。 七、探究题
25．甲、乙两个化工厂的废液中共含有硫酸铜、硫酸、碳酸钠和氢氧化钠四种溶质，每个厂各含其中两种。某校社会实践小组的同学对两个厂的废液成分进行探究。
（1）取甲厂的废液观察，废液呈蓝色，结合溶液中物质共存的原理可推知，甲厂废液中的溶质是___________，将所取废液部分倒入试管中并加入足量锌片，观察到的实验现象是_______________。 （2）同学们设计以下实验对乙厂废液中的成分进行了验证。 实验步骤 实验一：取少量乙厂废液于试管中，滴入足量Ba(NO3)2溶液 实验二：取实验一试管中的上层清液，滴入___________ 实验现象 产生白色沉淀 乙厂废液中含有___________ _______________ 实验结论 ①请写出实验一中发生反应的化学方程式______________。 ②下列物质可以代替实验一中Ba(NO3)2溶液的是___________。 A稀盐酸 B氢氧化钡溶液 C氯化钡溶液 D氢氧化钙溶液
【参考答案】*** 一、选择题 题号 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 D C D A A B D C C A B C C D C 二、填空题 16．H2S 向上排空气 氢氧化钠 H2S+2NaOH=Na2S+2H2O 17．易溶 2：5 加热 甲大于乙 18．乳化作用． 三、简答题