发布时间 : 星期一 文章(3份试卷汇总)2019-2020学年南京市高考第四次适应性考试化学试题更新完毕开始阅读2a1a3af5e3bd960590c69ec3d5bbfd0a7856d59f
2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．有一种锂离子电池，在室温条件下可进行循环充放电，实现对磁性的可逆调控。一极为纳米Fe2O3，另一极为金属锂和石墨的复合材料，电解质只传导锂离子。电池总反应为：Fe2O3+6Li此电池，下列说法不正确的是 A．放电时，此电池逐渐靠近磁铁
B．放电时，正极反应为Fe2O3+6Li++6e-= 2Fe+3Li2O C．放电时，正极质量减小，负极质量增加 D．充电时，阴极反应为Li++e-=Li 【答案】C 【解析】 【详解】
A. 放电时，锂为负极，氧化铁在正极反应，所以反应生成铁，此电池逐渐靠近磁铁，故正确； B. 放电时，正极为氧化铁变成铁，电极反应为Fe2O3+6Li++6e-= 2Fe+3Li2O，故正确；
C. 放电时，正极反应WieFe2O3+6Li++6e-= 2Fe+3Li2O，正极质量增加，负极锂失去电子生成锂离子，质量减少，故错误；
D. 充电时，阴极锂离子得到电子，电极反应为Li++e-=Li，故正确。 故选C。 【点睛】
掌握原电池和电解池的工作原理，注意电解质的存在形式对电极反应的书写的影响，本题中电解质只能传到锂离子，所以电极反应中出现的离子只能为锂离子。 2．下列由实验现象得出的结论正确的是 A B 操作及现象 向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀。 向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色。 向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙C 红色。 Br—还原性强于Cl— 结论 Ksp（AgCl）< Ksp（AgI） 溶液中一定含有Fe2+ 2Fe+3Li2O，关于
D 加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结。 NH4Cl固体可以升华 A．A 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】
B．B C．C D．D
A、Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，A错误；
B、滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色，说明该溶液可能含有Fe2+或Fe3+，B错误； C、上层呈橙红色，说明Cl2与NaBr反应生成了Br2和NaCl，则Br￣的还原性强于Cl￣，C正确； D、不是升华，试管底部NH4Cl分解生成NH3和HCl，试管口NH3与HCl反应生成了NH4Cl，发生了化学反应，D错误； 答案选C。 【点睛】
把元素化合物的知识、化学原理和实验操作及实验结论的分析进行了结合，考查了考生运用所学知识分析实验现象，得出正确结论的能力，审题时应全面细致，如滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液可能含有Fe2+或Fe3+，体现了化学实验方案设计的严谨性，加热盛有NH4Cl固体的试管，体现了由现象看本质的科学态度。
3．通过下列反应不可能一步生成MgO的是 A．化合反应 【答案】C 【解析】 【详解】
A. 2Mg+O2?2MgO属于化合反应，A不选； B. Mg(OH)2
MgO＋H2O属于分解反应，B不选；
?B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应
C. 复分解反应无法一步生成MgO，C选； D. 2Mg＋CO2答案选C。
4．已知一定温度下硫酸铜受热分解生成氧化铜、三氧化硫、二氧化硫和氧气；三氧化硫和二氧化硫都能被氢氧化钠溶液吸收。现进行如下实验：①加热10g硫酸铜粉末至完全分解，②将生成的气体通入足量浓氢氧化钠溶液。反应结束后称量①中固体质量变为5g，②中溶液增加了4.5g。该实验中硫酸铜分解的化学方程式是
2MgO＋C属于置换反应，D不选；
A．3CuSO4 C．5CuSO4 【答案】B 【解析】 【分析】
3CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑ 5CuO+SO3↑+4SO2↑+2O2↑
B．4CuSO4 D．6CuSO4
4CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑ 6CuO+4SO3↑+2SO2↑+O2↑
由“反应结束后称量①中固体质量变为5g，②中溶液增加了4.5g”可知，氢氧化钠溶液完全吸收了二氧化硫和三氧化硫，然后根据质量守恒定律分析每个装置的质量变化情况，从而分析反应中各物质的质量。 【详解】
根据质量守恒定律分析，反应生成气体的质量为10.0g?5.0g＝5g，生成氧化铜的质量为5g；氢氧化钠溶液完全吸收了二氧化硫和三氧化硫，其质量为4.5g，生成的氧气的质量为5g?4.5g＝0.5g；则参加反应的硫酸铜和生成氧化铜及生成的氧气的质量比为10g：5g：0.5g＝20：10：1，表现在化学方程式中的化学计量数之比为(20÷160)：(10÷80)：(1÷32)＝4：4：1，故该反应的化学方程式为：4CuSO4
4CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑，故答案为：B。 【点睛】
本题解题的关键是根据反应的质量差分析出各物质的质量，然后求出方程式中物质的化学计量数。 5．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（ ） A．钠的熔点低 【答案】C 【解析】 【详解】
A．因钠与水反应放热，钠的熔点低，所以看到钠熔成闪亮的小球，与性质有关，故A错误； B．钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，与性质有关，故B错误； C．硬度大小与Na和水反应现象无关，与性质无关，故C正确；
D．因钠的还原性强，所以与水反应剧烈，放出热量，与性质有关，故D错误； 故答案为C。 【点睛】
考查钠与水的反应，应从钠的强还原性和钠的物理性质来理解钠与水反应的现象，钠与水反应时产生的各种现象如下：钠浮在水面，然后熔化成闪亮的小球，在水面游动，并发出嘶嘶的响声。现象是物质性质的体现，根据钠的性质分析现象原因。
6．能正确表示下列反应的离子反应方程式的是
A．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H++SO42-＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O B．Cl2溶于过量NaOH溶液中：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O
B．钠的密度小
C．钠的硬度小
D．钠的强还原性
C．醋酸除水垢 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-＋2H＋=SO2↑＋H2O 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】
A. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，2H++SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓正确离子方程式为：＋2H2O，A项错误；
B. Cl2溶于过量NaOH溶液中生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O，B项正确；
C. 醋酸为弱酸，离子方程式中不拆， C项错误；
D. 稀HNO3具有强氧化性，能将Na2SO3氧化为Na2SO4，D项错误； 答案选B。 【点睛】
本题易错点D，离子方程式正确判断时，要注意物质的性质，有强氧化剂时，会与还原剂发生氧化还原反应。
7．化学与人类的生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ） A．含有氟化钠等氟化物的牙膏有害健康，应禁止使用
B．油脂属于高分子化合物，使用一定的油脂能促进人体对某些维生素的吸收 C．将少量二氧化硫添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用，是法律允许的做法 D．废旧电池应集中处理主要是要回收其中的金属材料 【答案】C 【解析】 【详解】
A、氟元素可以帮助人体形成骨骼和牙齿，缺氟易患龋齿，故A错误；
B、油脂既能运送营养素，也能作为维生素A、D、E、K的溶剂，它们必须溶在油脂里面，才会被消化吸收，但油脂是小分子，不是高分子，故B错误；
C、将二氧化硫添加于红酒中，利用了SO2具有杀菌作用和抗氧化特性，故C正确；
D、废旧电池含有汞、镉等重金属，用完随便丢弃容易造成环境污染，应集中回收处理，防止污染土壤与水体，故D错误。 答案选C。
8．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是 ．．．