发布时间 : 星期二 文章(3份试卷汇总)2019-2020学年南京市高考第四次适应性考试化学试题更新完毕开始阅读2a1a3af5e3bd960590c69ec3d5bbfd0a7856d59f
A．装置①可用于实验室制取少量NH3或O2 B．装置②可用于实验室制备Cl2
C．装里③可用从右侧管处加水的方法检验气密性 D．装置④中若溴水褪色则证明石蜡油分解产生乙烯 【答案】D 【解析】 【详解】
A、图中为固液反应不加热装置，选浓氨水与碱石灰可制备氨气，选过氧化氢与二氧化锰可制备氧气，故A正确；
B、高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气，不用加热，尾气用碱溶液吸收，故B正确；
C、装里③可用从右侧管处加水，观察U型管是否出现液面差，可检验装置③的气密性，故C正确； D、装置④中若溴水褪色则证明石蜡油分解产生了不饱和烃，不一定是乙烯，故D错误； 故选D。
9．下列“实验现象”和“结论”都正确且有因果关系的是 选操作 项 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的A 铝箔在酒精灯上加热 B 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应 向盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中通入足C 量的乙烯后静置 将20℃ 0.5 mol·L－1 Na2CO3溶液加热到60℃，用pH传感器测定pH 置后溶液分层 Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果 来 火焰呈黄色 溶液的紫色逐渐褪去，静乙烯发生氧化反应 该溶液中含有钠盐 融化后的液态铝滴落下金属铝的熔点低 实验现象 结论 D 溶液的pH逐渐减小 A．A 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】
B．B C．C D．D
A．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则熔化后的液态铝不会滴落下来，则实验结论错，故A错误； B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明溶液中含有Na+，不一定含钠盐，也可以是NaOH，实验结论错，故B错误；
C．乙烯被高锰酸钾氧化，溶液褪色，但不分层，实验现象错，故C错误；
D．升高温度促进水解，碳酸钠溶液的碱性增强，溶液的pH增大，水的电离平衡、水解平衡均正向移动，现象和结论均正确，故D正确； 故答案为D。
10．常温下，将甲针筒内20mLH2S推入含有10 mLSO2的乙针筒内，一段时间后，对乙针筒内现象描述错误的是（气体在同温同压下测定）（ ）
A．有淡黄色固体生成 B．有无色液体生成 C．气体体积缩小 D．最终约余15mL气体 【答案】D 【解析】 【详解】
A.因H2S与SO2能够发生反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，生成黄色固体，正确； B. 根据反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O，有无色液体水生成，正确； C. 根据反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O，反应后气体体积缩小，正确；
D. 根据反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O，20mLH2S与10 mLSO2恰好完全反应，最终没有气体剩余，错误； 答案选D。
11．a、b、c、d为短周期元素，原子序数依次增大。a原子最外层电子数等于电子层数的3倍，a和b能组成两种常见的离子化合物，其中一种含两种化学键，d的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸。向d的氢化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液，开始没有沉淀；随着bca2溶液的不断滴加，逐渐产生白色沉淀。下列推断正确的是 A．简单原子半径：b>c>a
B．最高价氧化物对应水化物的碱性：b 【解析】试题分析：a、b、c、d为短周期元素，原子序数依次增大。a原子最外层电子数等于电子层数的3倍，则a为O元素；a和b能组成两种常见的离子化合物，其中一种含两种化学键，则b为Na元素；d的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸，则d为Cl元素。向d的氢化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液，开始没有沉淀；随着bca2溶液的不断滴加，逐渐产生白色沉淀，则c为Al元素。A. 简单原子半径Na>Al>O，A正确；B. 最高价氧化物对应水化物的碱性，氢氧化钠强于氢氧化铝，B不正确；C. 工业上电解熔融三氧化二铝来冶炼铝，氯化铝是共价化合物，其在熔融状态下不导电，C不正确；D. 向过氧化钠中加入足量的氯化铝溶液可以产生氢氧化铝沉淀，D不正确。本题选A。 12．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．0.1 mol·L－1 HCl溶液：Ba2＋、Na＋、AlO2-、NO3- B．0.1 mol·L－1 MgSO4溶液：Al3＋、H＋、Cl－、NO3- C．0.1 mol·L－1NaOH溶液：Ca2＋、K＋、CH3COO－、CO32- D．0.1 mol·L－1Na2S溶液：NH4+、K＋、ClO－、SO42- 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A．0.1 mol·L－1 HCl溶液中：AlO2-与H+不能大量共存，故A错误； B．0.1 mol·L－1 MgSO4溶液：Al3＋、H＋、Cl－、NO3-之间以及与Mg2+、SO42-之间不发生反应，能大量共存，故B正确； C．0.1 mol·L－1NaOH溶液：Ca2＋与CO32-不能大量共存，故C错误； D．0.1 mol·L－1Na2S溶液中，ClO－具有强氧化性，与S2-不能大量共存，故D错误； 答案选B。 【点睛】 熟记形成沉淀的离子，生成气体的离子，发生氧化还原反应的离子。 13．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是 A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B．可以用Si3N4、A2O3制作高温结构陶瓷制品 C．Ge(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池 D．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作为人类的营养物质 【答案】D 【解析】 【详解】 A. 蚕丝主要成分为蛋白质，蛋白质灼烧能产生烧焦羽毛的特殊气味，而人造纤维没有这种气味，则用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维，A项正确； B. Si3N4、A2O3为常见的新型高温陶瓷材料，B项正确； C. Ge(32号元素)位于金属与非金属的分界线附近，可做半导体材料，C项正确； D. 人体内没有纤维素水解酶，因此纤维素不能再人体内水解，D项错误； 答案选D。 14．水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合cH???c?OH??常数，下列说法错误的是 ??( ) A．图中温度T1?T2 B．图中五点Kw间的关系：B?C?A?D?E C．曲线a、b均代表纯水的电离情况 D．若处在B点时，将pH?2的硫酸溶液与pH?12的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性 【答案】C 【解析】 【详解】 A．水的电离是吸热过程，升高温度促进水电离，则水中cH??、c?OH?及离子积常数增大，根据图知， ??T1曲线上离子积常数大于T2，所以温度T1>T2，故A正确； B．水的离子积常数只与温度有关，温度越高，离子积常数越大，同一曲线是相同温度，根据图知，温度高低顺序是B?C?A?D?E，所以离子积常数大小顺序是B?C?A?D?E，故B正确； C．纯水中cOH????c?H?，所以曲线a、b上只有A、B点才是纯水的电离，故C错误； ??12D．B点时，Kw?1?10，pH?2的硫酸中cH???0.01mol/L，pH?12的KOH溶液中 ?cOH??1mol/L，等体积混合时碱过量，溶液呈碱性，故D正确。 ??