发布时间 : 星期五 文章(3份试卷汇总)2019-2020学年济宁市名校中考化学第三次押题试卷含解析更新完毕开始阅读2a4d388b86254b35eefdc8d376eeaeaad1f316cc
（1）天然水中含有许多杂质。自来水生产过程中，常用到活性炭，是利用其______作用； （2）常用于改良酸性土壤的物质______。
（3）工人师傅利用用一种蓝色溶液在铁板上划红线的原理（用化学方程式表示）______。 （4）胃酸过多的病人可以服用含有______的药物来中和胃酸，请写出发生的化学方程式______。 解析：吸附熟石灰Fe+CuSO4═FeSO4+Cu氢氧化铝Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O 【解析】 【详解】
（1）活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，自来水生产过程中，常用到活性炭，是利用其吸附作用。 （2）改良酸性土壤的物质应具有碱性，常用于改良酸性土壤的物质是熟石灰。
（3）工人师傅利用用一种蓝色溶液在铁板上划红线的原理，原理是铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
（4）胃酸过多的病人可以服用含有氢氧化铝的药物来中和胃酸，氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O。 故答案为： （1）吸附； （2）熟石灰；
（3）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
（4）氢氧化铝；Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O。 【点睛】
本题难度不大，掌握中和反应的应用、金属的化学性质、活性炭具有吸附性等是正确解答本题的关键。 19．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．
（1）0℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系：甲___乙（填“>”、“=”或“<”）． （2）20℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数的关系：甲___乙（填“>”、“=”或“<”）．
（3）40℃时，将160g乙物质的饱和溶液蒸发10g水时，析出的晶体的质量是___． 解析：>=6g 【解析】 【分析】
由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线可知，乙的溶解度随温度的升高而增大，甲的溶解度随温度升高变化不大，20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同，40℃时，乙物质的溶解度为60g。 【详解】
（1）0℃时，甲的图像在乙的上面，故甲、乙两种物质的溶解度大小关系：甲>乙。
（2）20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同，故甲、乙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数的关系：甲=乙。
60g?10g=6g （3）40℃时，将160g乙物质的饱和溶液蒸发10g水时，析出的晶体的质量是
100g【点睛】
物质的溶解度相同，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相同。 20．征服原子——揭开原子的神秘面纱
伟大的科学家费曼说：“假如只允许把人类的科学史压缩成一句话，它就会是——一切东西都是由原子构成”。人类在探索物质是由什么构成的历史长河中，充满了智慧。
(1) 1803年，近代化学之父，英国科学家道尔顿(Dalton J)在前人研究的基础上，提出“道尔顿原子论”：一切物质都由原子构成，原子很小、呈圆球状、不可再分……但由于受当时实验条件限制，道尔顿无法用事实证明自己的观点。
1811年，意大利化学家阿伏伽德罗提出：有些物质也是由分子构成，原子的基本工作形式是分子。 1897年，汤姆森通过实验发现了___________，进一步发展了原子、分子论。汤姆森主要是纠正了“道尔顿原子论” _________中的观点。
1911年，卢瑟福又通过实验，推测原子是由_________构成，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。 (2)道尔顿的原子论，不是事实的归纳，而是思维的产物，体现了直觉和想象在科学创造中的作用。在科学研究中，像汤姆森和卢瑟福这样．对实验现象进行解释的过程叫做____。
原子是一种看不见、摸不着的微粒，为了帮助人们理解原子的结构，这三位科学家都运用了 _________来表达他们的理论成果。
解析：电子 原子不可再分 原子核和核外电子 推理 模型 【解析】
(1)汤姆森通过实验发现了电子。汤姆森主要是纠正了“道尔顿原子论” 中原子不可再分的观点。卢瑟福通过实验，推测出原子是由原子核和核外电子构成的。(2)在科学研究中，像汤姆森和卢瑟福这样对实验现象进行解释的过程叫做推理。原子是一种看不见、摸不着的微粒，为了帮助人们理解原子的结构，这三位科学家都运用了模型来表达他们的理论成果。
三、推断题
21．A～G均为初中化学中常见的物质：其中A、C组成元素相同，E是红色单质．如图是它们之间的转化关系，请回答：
（1）B物质在反应①中起_____作用． （2）反应②中的现象为_____． （3）反应③的基本类型是_____反应． 解析：催化 红色固体变黑 复分解 【解析】 【分析】
根据题干叙述，E是红色单质则E是铜，F能与稀硫酸反应生成蓝色溶液G，则G是硫酸铜，F是氧化铜，铜能与氧气反应生成氧化铜，故D是氧气，A和C的组成元素相同，且A能生成氧气和C，故A是过氧化氢，C是水，B是二氧化锰，代入检验，推断合理。 【详解】
由分析可知（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下能分解生成水和氧气，故其反应的化学方程式为：
2H2O2MnO22H2O?O2?，故B物质在反应①中起催化作用；
（2）铜是红色固体，与氧气反应生成的氧化铜是黑色固体，会观察到红色固体变黑的现象；
（3）氧化铜与稀硫酸的反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。 四、实验题
22．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，充分反应后剩余固体20.4g，对剩余固体，做如下实验。试回答：
(1)制取氧气发生的化学反应方程式为_________________________________； (2)写出求制取氧气(X)，的比例式____________________________________； (3)上述实验制得氧气___________g
(4)若第一次加入40℃20g水后，搅拌过滤，所得滤液中溶质质量分数为__________(保留小数点后一位)。
解析：2KClO3【解析】 【分析】
MnO22KCl?3O2?
14914.9g? 9.6g 38.3% 96X氯酸钾和二氧化锰加热生成氯化钾和氧气。 【详解】
(1)制取氧气发生的化学反应是氯酸钾和二氧化锰加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为
2KClO3MnO22KCl?3O2?。
(2)设制取氧气(X)
2KClO314914.9gMnO22KCl?3O2?96 X14914.9g?。 96X制取氧气(X)的比例式为(3)根据
14914.9g?，X=9.6g，故制得氧气9.6g。 96X(4)设第一次加入40℃20g水后，搅拌过滤，所得滤液中溶质质量为y 第一次生成的氧气的质量为20.4g-12.4g=8.0g
2KClO3MnO22KCl?3O2?14996 y8.0g14996= y8.0gy?12.4%
12.4g?100%?38.3% 所得滤液中溶质质量分数为
20g+12.4g【点睛】
溶质质量分数=五、科学探究题
溶质质量?100%
溶液质量23．某兴趣小组同学对CO和CO2两种常见气体进行如图探究活动。