发布时间 : 星期四 文章初三化学上册知识点 - 图文更新完毕开始阅读2a946870b5daa58da0116c175f0e7cd185251847
硫酸根离子SO42、碳酸根离子CO32、 【常见物质的化学式】： 氧化钙CaO、氧化镁MgO、氧化铜CuO、氧化铝Al2O3、氧化铁Fe2O3、四氧化三铁Fe3O4、 五氧化二磷P2O5、二氧化锰MnO2
氯化钾KCl、氯化钠NaCl、氯化钙CaCl2、氯化镁MgCl2、氯化钡BaCl2、氯化铝AlCl3、 氯化铁FeCl3、氯化亚铁FeCl2\\
氢氧化钾KOH、氢氧化钠NaOH\\、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钡Ba(OH)2、 氢氧化铜Cu(OH)2、氢氧化镁Mg(OH)2、氢氧化铁Fe(OH)3
硝酸钾KNO3、硝酸银AgNO3、硝酸钡Ba(NO3)2、硝酸铜Cu(NO3)2、硝酸铁Fe(NO3)3 硝酸亚铁Fe(NO3)2、碳酸钠Na2CO3、碳酸钙CaCO3、碳酸钡BaCO3
硫酸钠Na2SO4、硫酸镁MgSO4、硫酸钡BaSO4、硫酸锌ZnSO4、硫酸铜CuSO4 硫酸铝Al2(SO4)3、硫酸铁Fe2(SO4)3、硫酸亚铁FeSO4 碳酸铵(NH4)2CO3、硫酸铵(NH4)2SO4、硝酸铵NH4NO3 盐酸HCl、硝酸HNO3、碳酸H2CO3、硫酸H2SO4. 【注】：水H2O、过氧化氢H2O2、高锰酸钾KMnO4、锰酸钾K2MnO4、氯酸钾KClO3 六、计算SO2中S的化合价 【依据】：正负化合价的代数和为零。 【公式】：代数和 = 各种元素的化合价×原子个数之和 = 0
解：设SO2中S的化合价为x
-2-22x+(-2)×3=0
x+(-2)×2=0
SO2Fe2O3解得x=+3 x=+4
+2-2(+2)+[ x +(-2)]×2=0解得x=+1
七、Ca(ClO)2根据化学式的简单计算
（1）计算相对分子质量【以物质A2B3为例】
【公式】：A的相对原子质量×A的原子个数＋B的相对原子质量×B的原子个数 求CaCO3的相对分子质量？ 求NH4NO3的相对分子质量 【H-1；O-16；Ca-40】 【H-1；N-14；O-16】
解: CaCO3的相对分子质量为: 解:NH4NO3的相对分子质量为: 40＋12＋16X3 14＋1X4＋14＋16X3 ＝100 ＝80
求(NH4)2CO3的相对分子质量 求2H2O的相对分子质量 【H-1；C-12；N-14；O-16】 【H-1；O-16；Ca-40】
解:(NH4)2CO3的相对分子质量为: 解: 2H2O的相对分子质量为: (14+1X4)X2+12+16X3 2×(1×2+16) ＝96 ＝36 （2）求化合物中原子个数比【以物质A2B3为例】 数出每种元素右下角的数目之比【公式】：A: B＝2:3
求CaCO3中各原子个数比 求NH4NO3中各原子个数比 求(NH4)2CO3中各原子个数比 解：Ca:C:O＝1:1:3 解：N:H:O＝2:4:3 解：N:H:C:O＝2:8:1:3 （3）计算物质组成元素的质量比【以物质A2B3为例】 【公式】：A的相对原子质量×A的原子个数:B的相对原子质量×B的原子个数 求CaCO3中各元素的质量比 求NH4NO3中各元素的质量比
－
－
xxx
13
【H-1；O-16；Ca-40】 【H-1；N-14；O-16】
解：Ca:C:O＝40:12:16X3 解：N:H:O＝14X2:1X4:16X3
＝10:3:12 ＝7:1:12
求(NH4)2CO3中各元素的质量比 解：N:H:C:O＝14X2:1X8:12:16X3
＝7:2:3:12
（4）计算化合物中某元素的质量分数【以物质A2B3为例】 【公式】：
A元素的质量A的原子的相对原子质量×2100%× A元素的质量分数?×100%?
A2B3的相对分子质量化合物的质量B的原子的相对原子质量×3×100%B元素的质量分数?A2B3的相对分子质量求水(H2O)中氢元素的质量分数？ 求硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数？ 【H-1；O-16】 【H-1；N-14；O-16】
2N分析： NH4NO3×100 % 14×2解：H%:? 解：N%:?14+1×4+14+16×3×100 %?11.1%
?35%
（5）元素质量(g)与化合物质量(g)的相互换算【以物质A2B3为例】 【公式】：A元素质量(g)＝化合物质量(g)×A%
2H求36g水中含有多少g氢元素?【H-1；O-16】
分析：36g ××100 %H2O
分析：2HH2O×100 %1×21×2 +16×100 %
【公式】：化合物质量(g)＝A元素质量(g)÷A% 求多少g水中含有4g氢元素?【H-1；O-16】
解：氢元素的质量为:36g ×??4g1×21×2+16×100 %分析：4g ÷2HH2O×100 %解：水的质量为:
4g ÷??36g1×2×100 %1×2+16第五单元 化学方程式
课题1质量守恒定律
1.测定红磷燃烧前后的质量实验 【现象】：红磷燃烧，产生大量白烟；气球先胀大后缩小
【实验原理】：4P+5O22P2O5 【结果】：天平平衡 【结论】：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和
14
【注意事项】：
①锥形瓶底部铺一层细沙的作用：防止锥形瓶底部局部温度过高而炸裂 ②用红热的玻璃管接触红磷的作用：引燃红磷
③气球的作用：防止瓶内气体受热膨胀而冲开橡胶塞 2.测定铁钉跟硫酸铜溶液反应前后的质量实验 【现象】：铁钉表面有红色物质生成，溶液由蓝色变成浅绿色 【实验原理】：Fe + CuSO4 ＝ FeSO4 + Cu 【结果】：天平平衡 【结论】：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和 【注意事项】：
先用砂纸将铁钉打磨干净的原因：除去铁钉表面的铁锈 3.测定盐酸与碳酸钠粉末反应前后的质量实验 【现象】：固体粉末逐渐溶解，有气泡产生 【实验原理】：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 【结果】：天平不平衡 【分析】：该反应是符合质量守恒定律。
天平指针偏右(变轻)，原因是：生成的二氧化碳气体逸出到空气中。
4.测定镁条燃烧反应前后的质量实验 【现象】：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体粉末 【实验原理】：2Mg+O2
2MgO
【结果】：天平不平衡 【分析】：该反应是符合质量守恒定律。
天平指针偏左(变重)，原因是：增加了氧元素的质量(或增加了参与反应的氧气质量)。 【小结】：有气体参与或者有气体生成来证明质量守恒定律，则反应一定要在密闭装置中进行。 一、质量守恒定律
【概念】：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 【注意事项】：①只有化学变化才遵守质量守恒定律，物理变化不能用质量守恒定律解释；
②没有参加反应(或剩余)的物质的质量不能算在内。
二、质量守恒定律的微观解释（原子的三不变）
在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。 【归纳】：
原子的种类
原子的数目 物质种类 五个不变 原子的质量 两个一定改变
元素的种类 分子的种类 元素的质量
课题2化学方程式 【概念】：用化学式表示化学反应的式子 【含义】：以C+O2
CO2为例。【C-12；O-16】
质：⑴表示碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳。
量：⑵表示每12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。 粒子：⑶表示反应物中碳原子、氧分子和生成物中二氧化碳分子的个数比为 1:1:1 【书写步骤】：①写:根据事实写出反应物和生成物的化学式,用短线相连.并注明反应条件
15
②配:配平化学方程式，配平后将短线改成等号“＝” ③标:标出生成物状态“↑”或“↓”
一、【配平方法】：用最小公倍数法
①找原子数目最多的 如： P+O2点燃P2O5 ②看分布(两边各出现一处) 2 5 ③计算出最小公倍数 10
④配上化计量数 P+5O2点燃2P2O5 ⑤再配平其他原子 4P+5O2点燃2P2O5
⑥短线变成等号 4P+5O22P2O5
①找原子数目最多的 如：CO + Fe2O3高温Fe + CO2 ②看分布(同边都出现) 1 3 ③计算出最小公倍数 3
④配上化计量数 3CO + Fe2O3高温Fe + CO2 ⑤再配平其他原子 3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2 ⑥短线变成等号 3CO+Fe2O3
2Fe + 3CO2
有原子团的配平 如：Al+H2SO4—Al2(SO4)3+H2 ①先配原子团 1 3 二、“↑”“↓”符号的使用
①只有生成物中有气体时需加“↑”。如：2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑ 【注】：有气体参与反应不需加“↑”。如：CH4+2O2
CO2+2H2O
②只有生成物中有难溶的固体物质时需加“↓”。如：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O
课题3化学方程式计算
【计算类型】：1.知一物，求其它物；2.涉及体积；3.利用质量守恒定律；4.含杂质计算 【步骤】： 【例题】电解18g水能生成氢气的质量是多少？【H-1；O-16】 ①设未知量 解：设生成氢气的质量为x ②写出反应化学方程式 2H2O
2H2↑+O2↑
③标 36 4相对分子质量 相对分子质量 18g x纯量 未知量（x ）
18g36④列出比例式(左比右＝左比右)
x4⑤求解(交叉相乘求出x)
x=2g⑥作答
答：氢气的质量为2g。残
【例题】：高温煅烧200g石灰石，反应一会儿后，
余固体的质量为178g，求生成氧化钙的质量是多少？【C-12；O-16；Ca-40】 【分析】：200g→石灰石(混) 解：根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为： 178g→残余固体(混) 200g —178g=22g
①设未知量 设生成氧化钙的质量为x ＝②写出反应化学方程式 CaCO3
相对分子质量 相对分子质量
16
CaO + CO2↑
56 44x22g x5644＝22gx=28g答：氢气的质量为28g。