发布时间 : 星期一 文章2019-2020学年化学人教版选修4同步检测：4.1原电池 Word版含解析更新完毕开始阅读2a9a38ed86254b35eefdc8d376eeaeaad1f31681
第一节 原电池
记一记
1.原电池构成“三条件”： (1)正、负两个电极。 (2)电解质溶液。 (3)形成闭合回路。
2．原电池正、负极判断“四方法”：
(1)负极：①活泼性较强的金属；②电子流出的一极；③发生氧化反应的一极；④阴离子移向的一极。
(2)正极：①活泼性较弱的金属或导电的非金属(碳棒)；②电子流入的一极；③发生还原反应的一极；④阳离子移向的一极。
探一探
分析如下图所示组成的双液原电池，试探究下列问题：
1．该装置中电子移动方向如何？溶液中的SO24浓度如何变化？
[提示] 该原电池负极是锌，正极是铜，电子由Zn极流向Cu极，盐桥中的K＋向正极移
2－浓度不变。 动，Cl－向负极移动，从而平衡电荷，溶液中的SO4
－
2．若将Zn棒和Cu棒同时浸入CuSO4溶液中，电流计偏转幅度如何变化？
[提示] 若将Zn棒和Cu棒同时浸入CuSO4溶液，效率不高，电流计的指针偏转幅度变小，且电流在短时间内衰竭。
3．写出锌铜原电池中正、负极材料上发生的电极反应式。 [提示]
正极：Cu2＋＋2e－===Cu； 负极：Zn－2e－＝Zn2＋。
4．原电池中盐桥的作用是什么？盐桥中离子移向何极？
[提示] 盐桥的作用是①形成闭合回路；②保持电解质溶液中电荷守恒，使电极反应能持续发生。盐桥中的Cl－移向负极，K＋移向正极。
判一判
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)原电池是将化学能转化为电能的装置。(√)
(2)CaO＋H2O===Ca(OH)2是放热反应，可设计成原电池。(×) (3)原电池正极发生氧化反应，负极发生还原反应。(×) (4)原电池中阴离子向正极移动，阳离子向负极移动。(×)
(5)原电池中电子从负极出发沿导线移向正极，然后通过电镀妥质溶液到达负极。(×) (6)原电池中电子流向与电流方向相反。(√) (7)原电池两个电极一定是导电的金属。(×) (8)原电池可以加快某些化学反应速率。(√)
(9)设计原电池，可以保护金属，减小金属的腐蚀速率。(√)
(10)将又液原电池中的盐桥换为导线，导线上一定没有电流通过。(×)
练一练
1.[2019·腾冲八中高二月考]下列装置中，能构成原电池的是( )
答案：D
2．[2019·攀枝花高二检测]如图所示是Zn和Cu组成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上描述合理的是( )
①Cu为负极，Zn为正极
②Cu极上有气泡产生，发生还原反应 ③SO24向Cu极移动
④若有0.5 mol电子流经导线，则可产生0.25 mol气体
－
⑤正极反应式：Cu＋2e===Cu2，发生氧化反应 ⑥电子的流向：Cu→Zn
A．①②③ B．②④⑥ C．③④⑤ D．②④ 答案：D
3．[2019·朝阳区高二调研]有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下： 实验装置 部分实验现象 a极质量减小；b极质量增加 b极有气体产生；c极无变化 d极溶解；c极有气体产生 电流从a极流向d极 －＋
由此可判断这四种金属的活动性顺序是( ) A．a>b>c>d B．b>c>d>a C．d>a>b>c D．a>b>d>c 答案：C
4．设计原电池Zn＋2Fe3===Zn2＋2Fe2，在方框中面出能形成稳定电流的半电池形式的装置图(标出电极材料、电解质溶液)
负极：________，电极反应：
________________________________________________________________________； 正极：________，电极反应：
________________________________________________________________________。
＋
＋
＋
答案：
－
＋
＋
－
＋
Zn Zn－2e===Zn2 Pt 2Fe3＋2e===2Fe2
知识点一 原电池的工作原理
1.(2019·辽宁部分重点高中高二联考)下列关于铜锌原电池(如图所示)的说法正确的是( )
A．Zn是负极，发生还原反应 B．Cu是负极，发生氧化反应 C．铜片上有气体逸出
D．电子由铜片通过导线流向锌片
解析：该装置是原电池，Zn失电子发生氧化反应，作负极，A错误；Cu作正极，正极上发生还原反应，B错误；Cu作正极，H＋在正极得电子发生还原反应：2H＋＋2e－===H2↑，C正确；负极上发生失电子的氧化反应，正极上发生得电子的还原反应，该装置中Zn作负极、Cu作正极，所以电子从锌片沿导线流向铜片，D错误。
答案：C
2．某原电池装置如图所示。下列有关叙述中，正确的是( )
A．电池工作时，盐桥中的Cl向负极移动 B．负极反应式：2H＋2e===H2↑
C．工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变 D．Fe作正极，发生氧化反应
解析：根据原电池工作原理，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，盐桥的作用是构成闭合回路和平衡两烧杯中的电荷，所以Cl－向负极移动，故A正确；铁作负极，负极反应式为Fe－2e－===Fe2＋，正极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，故B错误；左烧杯中pH基本不变，右烧杯中消耗H＋，c(H＋)减小，pH增大，故C错误；电池总反应式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，铁作负极，发生氧化反应，故D错误。
＋
－
－