发布时间 : 星期日 文章2019-2020学年化学人教版选修4同步检测：4.1原电池 Word版含解析更新完毕开始阅读2a9a38ed86254b35eefdc8d376eeaeaad1f31681
C．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ D．4AI＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3
解析：只有自发的氧化还原反应才能设计成原电池。NaOH与HCl的反应为非氧化还原反应。
答案：A
3．原电池的电极反应式不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法错误的是( )
A．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成的原电池，负极反应式力Cu－2e===Cu2 B．由Al、Cu、稀硫酸组成的原电池，负极反应式为Al－3e===Al3
C．由Al、Mg、NaOH溶液组成的原电池，负极反应式为Al＋4OH－3e===AlO2＋2H2O D．由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池，负极反应式为Cu－2e===Cu2
解析：铁比铜活泼，铁作自极，负极反应式为Fe－2e－===Fe2＋，故A错误；铝比铜活泼，铝作负极，负极反应式为Al－3e－===AI3＋，故B正确；虽然镬比铝活泼，但镁不与氢氧化钠溶液反应，因此铝作自极，负极反应式为Al＋4OH－－3e－===AlO－2＋2H2O，故C正确；Al遇浓硫酸发生钝化反应，则铜作负极，负极反应式为Cu－2e－===Cu2＋，故D正确。
答案：A
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4.某化学兴趣小组利用反应Zn＋2FeCl3===ZnCl2＋2FeCl2，设计了如图所示的原电池装置，下列说法正确的是( )
A．Zn为负极，发生还原反应
B．b电极反应式为2Fe3＋2e===2Fe2 C．电子流动方向是a电极→FeCl3溶液→b电极
D．电池的正极材料可以选用石墨、铂电极，也可以用铜电极
解析：根据Cl－的移动方向可知，b电极为负极，a电极为正极，根椐电池反应式可知，Zn发生失电子的氧化反应，即b电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋，A、B项错误；电子流动方向是b电极→导线→a电极，C错误；正极材料的活泼性应比负极材料弱，D正确。
答案：D
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5．下列有关图甲和图乙的叙述不正确的是( )
A．均发生了化学能转化为电能的过程 B．Zn和Cu既是电极材料义是反应物 C．工作过程中，电子均由Zn经导线流向Cu D．相同条件下，图乙比图甲的能量利用效率高
解析：两个装置都为原电池装置，均发生化学能转化成电能的过程，故A正确；根据原电池的工作原理，锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极，铜本身希是反应物，故B错误；锌作负极，电子从负极经外电路流向正极，故C正确；图乙中装置产生的电流在一谩时间内变化不太，但图甲装置产生的电流在较短时间内就会衰减，故D正确。
答案：B
6．下图是某校实验小组设计的一套原电池装置，下列有关描述不正确的是( )
A．此装置能将化学能转变为电能
B．石墨电极的反应式：O2＋2H2O＋4e===4OH C．电子由Cu电极经导线流向石墨电极
D．电池的总反应式：2Cu＋O2＋4HCl===2CuCl＋2H2O
解析：该装置是原电池装置，可以把化学能转化为电能，A正确；石墨电板通入的是氧气，氧气发生还原反应，电解质溶液为盐酸，所以电极反应式是O2＋4e－＋4H＋===2H2O，B错误；因为石墨电极发生还原反应，所以石墨作正极，则Cu作自极，电子由负板(Cu电极)经导线流向正极(石墨电极)，C正确；该电池的正极反应是Cu失去电子生成Cu2＋，所以电池的总反应式为2Cu＋O2＋4HCl===2CuCl2＋2H2O，D正确。
答案：B
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7．有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为E2＋2e===E，B－2e===B2
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。则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为( ) A．A>B>E>D B．A>B>D>E C．D>E>A>B D．D>A>B>E
解析：原电池电子由负极流向正极，负极活泼，故活动性A>B；当A、D组成原电池时，
A为正极，金属活动性为D>A；B与￡构成原电池时，B失去电子，即B作负极，金属活动性为B>E，故A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为D>A>B>E。
答案：D
8．有关下图装置的说法中正确的是( )
A．氧化剂与还原剂必须直接接触，才能发生反应 B．乙池中电极反应式为NO3＋4H＋e===NO2↑＋2H2O C．当铜棒质量减少6.4 g时，甲池溶液质量增加6.1 g
D．当铜棒质量减少6.4 g时，向乙池密封管中通入标舷状况下1.12 L O2将使气体全部溶于水
解析：A项，该原电池中氧化反应与还原反应是在两个不同的烧杯中完成的，因此氧化剂与还原剂没有直接接触，A项错误；B项，乙池是正极，溶液中的NO3得到电子，电极反应
－＋2H－＋e－===NO↑＋HO，式为NO3B项错误；C项，当铜棒质量减少6.4 g(即0.1 moI)时，22
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甲池溶液中Cu2＋增加0.1 mol，但由于盐桥中Cl向甲池中移动，所以溶液增加的质量大于6.4 g，C项错误；D项，当铜棒质量减少6.4 g(即0.1 mol)时，转移电子的物质的量是0.2 mol，所
－＋2H＋＋e－===NO↑＋HO可知，生成NO的物质的量是0.2 mol，以根据电极反应式NO3222
则根据反应式4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3可知需要氧气的物质的量是0.05 mol，其在标准状况下的体积是1.12 L，D项正确。
答案：D
9.原电池的应用极为广泛。利用如图所示原电池可测量空气中Cl2的含量，电解质是Ag可以在其中自由移动的固体物质，下列分析正确的是( )
A．电流从Ag电极经外电路流向Pt电极 B．电池工作时，电解质中Ag数目增多 C．正极反应式：Cl2＋2e===2Cl D．空气中c(Cl2)越大，Ag极消耗速率越快
解析：电子从Ag电极(负极)经外电路流向Pt电极(正极)，电流则经外电路从Pt电极流向Ag电极，故A错误；电池工作时，负极Ag失去电子变为Ag＋，正极上Cl2获得电子变为Cl
－，Cl－与电解质中的Ag＋结合形成AgCl沉淀，因在负极生成2 mol Ag＋时，正极同时生成2 mol
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AgCl，所以电解质中Ag＋数目不变，故B错误；氯气在正极发生还原反应生成Cl－，Cl－与Ag＋反应生成AgCl沉淀，电极反应式是Cl2＋2e－＋2Ag＋===2AgCl↓，故C错误；反应原理是Ag与氯气反应，空气中c(Cl2)越是，Ag极消耗速率越快，故D正确。
答案：D
10．常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(如图甲)，测得原电池的电流(I)随时间(t)的变化如图乙所示，已知O～t1 s时，原电池的负极是Al片，反应过裎中有红棕色气体产生。下列说法不正确的是( )
A．O～t2 s时，正极的电极反应式为2H＋NO3－e===NO2↑＋H2O B．O～t1 s时，溶液中的H向Cu电极移动 C．t1 s时，负极的电极反应式为Cu－2e===Cu2
D．t1 s时，原电池中电子流动方向发生改变是因为Al在浓硝酸中钝化，氧化膜阻碍了Al的进一步反应
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