发布时间 : 星期六 文章南京大学《物理化学》练习 第八章 可逆电池的电动势及其应用更新完毕开始阅读2a9da0ebb8f67c1cfad6b87f
12. 298K时,10 mol/kg和6 mol/kg的HCl水溶液中HCl的分压为560和18.7Pa,试计算下述两电池的电动势的差值. (Pt)H2( (Pt)H2(
13. 在298K时,测得下述电池的E为0.695V,
Zn(s)|Zn2+(aZn2+=0.01)|H+(aH+=0.02)|H2(pH2),Pt 通入H2(g)时,液面上总压为100.5 kPa,这时水的饱和蒸汽压为3.20kPa,并已知液接电势为-0.030V,求Zn电极的
14. 已知298K时 2H2O(g) = 2H2(g)+O2(g) 反应的平衡常数为9.7×
,这时H2O的饱和蒸汽压为3200Pa,试求298K时下述电池的
(Zn2+,Zn). 设氢气为理想气体.
)|HCl(10 mol/kg)|Cl2( )|HCl(6 mol/kg)|Cl2(
)(Pt) )(Pt)
电动势E. Pt,H2(
)|H2SO4(0.01 mol/kg)|O2(
),Pt
(298K时的平衡常数是根据高温下的数据间接求出的.由于氧电极上的电极反应不易达到平衡,不能测出E的精确值,所以可通过上法来计算E值)
15. 计算298K时下述电池的电动势E, Pb(s)+PbCl2(s)|HCl(0.1 mol/kg)|H2(0.1×
),Pt 已知
(Pb2+,Pb)=-0.126V,298K
时,PbCl2(s)在水中饱和溶液的浓度为0.039 mol/kg.设活度系数均等于1.
16. 已知298K时下述电池的电动势E=0.372V, Cu(s)|Cu(Ac)2(0.1 mol/kg)|AgAc(s)+Ag(s) 温度升至308K时,E=0.374V,又知298K时, (Ag+,Ag)=0.799V,
(Cu2+,Cu)=0.337V,
(1) 写出电极反应和电池反应.
(2) 298K时,当电池可逆地输出2 mol 电子的电量时,求电池反应的ΔrGm, ΔrHm和ΔrSm,设电动势E 随 T的变化率有定值. (3) 求醋酸银AgAc(s)的溶度积Ksp.(设活度系均为1)
17. 已知298K时浓度为7.0 mol/kg的HCl水溶液里,离子的平均活度系数γ±=4.66,该溶液上方HCl(g)的平衡分压为46.40Pa,电极 Cl-(aCl-)|Cl2(pCl2),Pt的标准电极电势为1.3595V,求该温度下,下述反应的平衡常数 . 2HCl(g,
)= Cl2(g,
)+H2(g,
) 设气体为理想气体.
18. 对下列电池 Pt,H2(p1) |HCl(m)|H2(p2),Pt 设氢气遵从的状态方程为pVm =RT+ap,式中a=1.48×与温度,压力无关.当氢气的压力p1=20×(1) 写出电极反应和电池反应 (2) 计算电池在293 K时的电动势 (3) 当电池放电时是吸热还是放热?为什么?
(4) 若a是温度的函数a=b-a/RT(a,b是常数),当电池输出2 mol电子的电量时,试列出下列函数的计算公式: ΔrSm , ΔrHm 和最大功
, p2=
m3/mol,且时,
Wmax.
19. 一个原电池是由固态铝电极和固态的Al-Zn合金电极以及熔融的AlCl3-NaCl混合物作电解质形成,当铝在合金电极中的摩尔分数是0.38,电池电动势在653 K时为7.43 mV, 试计算Al(s)在Al-Zn(s)合金中的活度.
20. 298K时测定下述电池的电动势
玻璃电极 | 缓冲溶液 | 饱和甘汞电极
当所用缓冲溶液的pH=4.00时,测得电池的电动势为0.1120 V.若换用另一缓冲溶液重测电动势,得E=0.3865 V. 试求该缓冲溶液的pH值.
当电池中换用pH=2.50的缓冲溶液时,则电池的E将为若干?