发布时间 : 星期一 文章2015年普通高等学校全国统一考试信息卷三理综化学试题及参考答案更新完毕开始阅读2ad498259f3143323968011ca300a6c30d22f128
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2015年普通高等学校全国统一考试信息卷三理综化学试题
7.用下表提供的仪器和药品，能达到实验目的的是? 编号 仪器 A B C D 铁架台 管及橡皮塞 台(带铁夹) 酒精灯、玻璃棒、 蒸发皿、铁架台(带铁圈) 药品 NaOH溶液 碳酸钠溶液 待测NaOH溶液 NaCl溶液 实验目的 提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液 证明非金属性：Cl＞C＞Si 测定NaOH溶液的物质的量浓度 蒸发溶液得到晶体 烧杯、分液漏斗、胶头滴管、待提纯的AlCl3溶液、分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导盐酸、大理石、 酸式滴定管、胶头滴管、铁架已知浓度的盐酸、 8.化学式为C3H5Cl的链状的同分异构体（包括顺反异构体）共有 A．3 种 B．4 种 C．5 种 D．6 种 9.对下列图像的描述正确的是 A. 根据图①可判断反应的ΔH < 0 B. 根据图②，除去CuSO4溶液中的Fe，可加入CuO调节pH至3～5 C. 图③可表示压强(p) 对反应2A(g) ＋2B(g) 3C(g) ＋D(s) 的影响 D. 图④可表示向醋酸溶液中通入氨气时，溶液导电性随氨气量的变化 10.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是? A. 0.1 mol·L盐酸的澄清透明溶液：Fe、K、SO4、Br B. 含有NaNO3的溶液：H、Fe、SO4 、Cl C. 能使石蕊变红的溶液：Cu、Na、AlO2、Cl D. 由水电离出的c(H) ·c(OH) =10的溶液：Na、Ca、HCO3 、NO3 11.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z为地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是 ? A. 工业上电解ZW3饱和溶液冶炼金属Z B. 元素X的最高正价与W的最高正价相同 C. 简单离子半径的大小顺序：r(Y) > r(X) D. Y、W的最高价氧化物的水化物均能溶解金属Z 12.尿黑酸是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种物质。其转化过程如下： 下列说法错误的是 ? A. 酪氨酸既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应 B. 1 mol尿黑酸与足量浓溴水反应，最多消耗3 mol Br2 C. 对羟基苯丙酮酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7个 D. 1 mol尿黑酸与足量NaHCO3反应，最多消耗3 mol NaHCO3
13．1966年美国福特汽车公司首次发表了Na-S电池的有关报导。其结构如图所示，电池反应为2Na＋S8Na2Sn。下列说法不正确的是?
A. 熔钠电极作电池的正极 B. 放电时Na向正极移动
C. 充电时熔钠电极与电源的负极相连 D. 充电时阳极反应式为8S—16e=nS8
26.（15分）2014年全国各地都遭遇“十面霾伏” 。其中，机动车尾气和燃煤产生的烟气对空气质量恶化影响较大。 ⑴汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)
2CO2(g) + N2(g)? △H＜0。
－
＋
+—+－-22＋2＋－－2+＋－－＋2+2－－-13＋＋2－－3＋若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是???????? （填代号）。 （下图中υ
正
、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数）
精心整理 （2）机动车尾气和煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g) +2NO2(g) ＝N2(g) ＋CO2(g) +2H2O(g)? △H＝－867 kJ/mol ? 2NO2(g)
N2O4(g)?? △H＝－56.9 kJ/mol
H2O(g) ＝ H2O(l)?? ΔH ＝ －44.0 kJ／mol
写出CH4催化还原N2O4(g) 生成N2和H2O(l) 的热化学方程式： ???????? 。
（3）用NH3催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。右图，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率（注：脱氮率即氮氧化物转化率），反应原理为： NO(g) +NO2(g) +2NH3(g)
2N2(g) + 3H2O(g) 。
①该反应的△S???? 0，△H????? 0（填“＞” 、“＝” 或 “＜” ）。
②对于气体反应，用某组分(B) 的平衡压强(pB) 代替物质的量浓度(cB) 也可以表示平衡常数（记作KP）， 则上述反应的KP＝ ?? 。 ③以下说法正确的是 ??? 。
A. 第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高 B. 相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响 C. 催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮 （4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见右图。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应为???? 。 （5）硝酸工业尾气中氮氧化物（NO和NO2）可用尿素〔CO(NH2) 2〕溶液除去。反应生成对大气无污染的气体。1 mol尿素能吸收工业尾气中氮氧化物（假设NO、NO2体积比为1: 1）的质量为___________g。 27.（14分）以明矾石[主要成分为K2SO4·Al2(SO4)3·2A12O3·6H2O]为原料生产硫酸铝晶体[Al2(SO4)3·18H2O]和明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的实验流程如下： 两种不同形态的氧化铝的部分性质如下表： 物质 性质 α－Al2O3 不溶于水和酸 γ－A12O3 不溶于水，溶于强酸或强碱，加热至1200℃可转化为α- Al2O3 Al2(SO4)3、明矾在不同温度下的溶解度如下表： 温度/℃ 溶解度/g Al2（SO4）3 明矾 0 31.2 3.0 20 36.4 5.9 40 46.1 11.7 60 59.2 25 80 73.0 71 100 89.0 154 （1）“焙烧”温度过高，会导致硫酸铝晶体产量降低，其原因是 。 （2）从“母液”制备硫酸铝晶体的实验步骤为：① ；② ； ③过滤、洗涤、干燥。 （3）测定硫酸铝晶体样品中Al2(SO4)3·18H2O质量分数的实验步骤为（EDTA分别能与Al或Pb以物质的量之比1：1进行反应）： 步骤1：准确称取硫酸铝晶体样品mg，溶于25 mL水中。 步骤2：加入c1 mo1·LEDTA溶液V1mL（过量），煮沸、冷却，稀释至100 mL。
步骤3：取25. 00mL上述稀释液，滴加指示剂，用c2 mol·LPb(NO3)2标准溶液滴定过量的EDTA溶液，达到终点时消耗V2mL Pb(NO3)2标准溶液。
①步骤2中“稀释至100 mL”时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、 。
②根据上述数据计算，该样品中Al2(SO4)3·18H2O的质量分数为 （用含字母的代数式表示）。 （4）铝的阳极氧化法是把铝作为阳极，置于硫酸等电解液中，施加阳极电压进行电解，在铝的表面形成一层致密的氧化膜。
①电解过程中阳极的电极反应为 。
②取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是 。(用离子方程式表示)
28.（14分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已省略）。
（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体[主要成分为Ca(ClO)2]和浓盐酸，相关的化学反应方程式
－1
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3＋2＋精心整理
为： 。
（2）装置B中饱和食盐水的作用是 ；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象 。
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入 。
a b 硅胶 c 浓硫酸 d 无水氯化钙 I 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条 II 碱石灰 III 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条 （4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是 。该现象 （填“能”或“不能”）说明溴的非金属性强于碘，原因是 。 36．[化学——选修2：化学与技术]（15分） 工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)结晶后的母液(含少量杂质Fe)生产重铬酸钾(K2Cr2O7),工艺流程及相关物质溶解度曲线如图: (1)由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为__________________________________。通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是 。 (2)向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是________________。 (3)固体A主要为________(填化学式)。固体B主要为________(填化学式)。 (4)用热水洗涤固体A,回收的洗涤液转移到母液________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中,既能提高产率又可使能耗最低。 37．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分） 含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液可用于检验醛基,也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O。 (1)Cu基态核外电子排布式为________________。 (2)与OH互为等电子体的一种分子为________(填化学式)。 (3)醛基中碳原子的轨道杂化类型是________;1 mol乙醛分子中含有的σ键的数目为________。 (4)含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为________________________________________________________。 (5)Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。铜晶胞结构如图所示,铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为________。 38．[化学——选修5：有机化学基础]（15分） 281.(2014江苏单科, 17,15分) 非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物,可通过以下方法合成: 请回答下列问题: (1)非诺洛芬中的含氧官能团为________和________(填名称)。 (2)反应①中加入的试剂X的分子式为C8H8O2,X的结构简式为________________。 (3)在上述五步反应中,属于取代反应的是________(填序号)。 (4)B的一种同分异构体满足下列条件:
Ⅰ.能发生银镜反应,其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。 Ⅱ.分子中有6种不同化学环境的氢,且分子中含有两个苯环。 写出该同分异构体的结构简式:________。
-+3+(5)根据已有知识并结合相关信息,写出以用)。合成路线流程图示例如下: CH3CH2Br答案
CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3
为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任
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7 C 8 A 9 D 10 B 11 C 12 D 13 D 26. （14分）（1）C（s，石墨）+
（2）①2MgSO4+CO
-
O2(g)=CO(g)ΔH2= －（20x－y）kJ·mol(2分)
-1
2MgO+SO2+CO2+SO3（3分）
-
②Mg+ClO+ H2O=Cl+ Mg(OH)2（2分）
（3）① (3分) ②＜ （1分） ③＞ （1分）
④0.4＜c≤1 （2分）
27. （15分）1、4FeSO4+2H2SO4+O2=2Fe2(SO4)3+2H2O（3分） （2）（每格1分，8分） 实验步骤 步骤1 步骤2 步骤3 步骤4 步骤5 向沉淀中加入适量稀硫酸和适量铁粉 3+实验操作 加入H2O2 加入适量氧化铜，调节pH到3. 7 过滤 实验操作的目的 把二价铁氧化成三价 保证三价铁完全沉淀 滤出氢氧化铁 除去杂质 （3）不正确（1分），因为该计算没有考虑Cu与Fe的反应（3分） 28. （14分）（1） Cu＋2H2SO4（浓） CuSO4＋SO2↑+2H2O （2分） - 2- 品红溶液褪色（2分） SO2+2OH= SO3+H2O（2分） （2） d（1分） 试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升（2分） （3） 随反应进行，浓硫酸变为稀硫酸后不能和铜反应（2分） B（1分） 2Cu＋2H2SO4 +O2＝2CuSO4＋2H2O （2分） 36. （15分）(1)②③④(各1分,共3分) (2)(3)Ca+S(4)MgCl22+
(2分) CaSO4↓ Mg(OH)2 69.6(每空2分,共6分) Mg+Cl2↑(2分) Mg+2H2O224 Mg(OH)2+H2↑(2分) 37. (15分)(1)1s2s2p （3分）Cl （2分） (2)V形（2分） O（2分） (3)2∶1（3分） (4)2Cu+8NH3·H2O+O2
2[Cu(NH3)4]+4OH+6H2O（3分）
2+
-
38. （15分）(1)羧基（2分） (2)a、c（2分，缺一不得分）
(3)
（3分） (4)①取代反应（2分） ②保护氨基（2分）
③
+H2O+CH3COOH（4分）