发布时间 : 星期六 文章《无机及分析化学原理和应用》补充习题以及答案更新完毕开始阅读2b3a248383d049649b665837
1.32 45mL CO、CH4、C2H2的混合气体与100mL O2完全燃烧并冷却到室温后，体积变为80mL，用KOH吸收CO2之后，体积缩减为15mL。求原混合气中CO、CH4、C2H2的体积分数？
1.33 在标准状况下1.0×103L CO2通过炽热的碳层后，完全转变为CO，这时温度为900℃，压力为101.3 kPa，求CO的体积。
1.34 在15℃和101.3 kPa压力下的CO与0℃和202.6 kPa压力下的O2反应，问在28℃和100.0 kPa压力下生成的CO2的最大体积是多少？
－
1.35 2.00 mol·L1 H2SO4溶液5.00 L与足量的锌反应，在压力为100 kPa和300K时，能制得多少体积的氢气？
1.36 在250℃，PCl5全部气化，并能部分解离为PCl3(g)和Cl2(g)。将4.16g PCl5置于1.00L容器中，在250℃全部气化之后，测定其总压力为113kPa，那么其中含有哪些气体？它们的分压各是多少？
1.37 200mL N2和CH4的混合气与400mL O2点燃起反应后，用干燥剂除去水分，干气的体积变为500mL。求原来混合气中N2和CH4的比例（各气体体积都是在相同的温度和压力下测得的）。
1.38 多晶硅可用氢气在高温（900～1100℃）下还原三氯硅烷（SiHCl3）制得。问要制备100g纯硅至少需要氢气多少g？在0℃和101.325 kPa下相当于多少体积？又同时可产生氯化氢气体多少g?
（提示：SiHCl3 + H2＝ Si + 3HCl）
1.39 8.0 mol SO2和6.0 mol O2进行下列反应：
2 SO2 + O2 = 2SO3
设反应后剩余SO2量为加入量的20％。求：
⑴ 反应后SO2、O2和SO3的物质的量；
⑵ 反应后混合气体的总压力与各气体的分压（设反应前后容器的体积、温度不变，反应前混合气体的压力为101.325 kPa）。
（提示：反应中各物质的物质的量变化之比，即为配平的化学反应方程式中各物质化学式的系数之比：反应中用掉的SO2为8.0×(1-0.20)mol，用掉的O2为8.0?(1?0.20)mol，生
2成的SO3为8.0×(1-0.20)mol。反应前后总物质的量变了，总压力也将随之改变。P总，后＝P总，前?n总，后n总，前）
1.40 已知在标准状况下1体积的水可吸收560体积的氨气，此氨水的密度为0.90 g·mL-1，求此氨溶液的质量分数和物质的量浓度。
1.41 质量分数为3.00％Na2CO3溶液的密度为1.03 g·mL-1，配制此溶液200mL需用Na2CO3·10H2O多少g？该Na2CO3溶液的物质的量浓度是多少？
1.42 已知乙醇水溶液中乙醇的摩尔分数是0.050，求此溶液的质量摩尔浓度和物质的量浓度（该溶液的密度为0.997 g·mL-1）。
1.43 将60g草酸晶体(H2C2O4·2H2O)溶于水中，使之成体积为1000mL、密度为1.02 g·mL-1
的草酸溶液。求该草酸溶液的物质的量浓度和质量摩尔浓度。
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1.44 某水溶液在200g水中含有12.0g蔗糖（M＝342），其密度为1.022 g·mL-1。试计算蔗糖的摩尔分数、质量摩尔浓度和物质的量浓度。
1.45 计算下列溶液的滴定度，以g·mL-1表示：
－
⑴ 0.2015 mol·L1 的HCl溶液，用来测定Na2CO3，NH3；
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⑵ 0.1896 mol·L1 的NaOH溶液，用来测定HNO3，CH3COOH。
1.46 已知浓硫酸的相对密度为1.84，其中H2SO4的质量分数约为96％。如欲配制1.0L 0.20 mol·L-1的H2SO4溶液，应取这种浓硫酸多少mL？
－
1.47 现需2.2L 2.0 mol·L1的盐酸。问：
⑴ 应该取多少mL 质量分数为20％、密度为1.10 g·mL-1的浓盐酸来配制？
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⑵ 若已有550mL 1.0mol·L1 的稀盐酸，那么应该加多少mL质量分数为20％的浓盐酸之后再冲稀？
1.48 下列各溶液中，离子强度分别等于多少？
－
⑴ 0.1 mol·L1 KCl溶液；
－
⑵ 0.2 mol·L1 K2SO4溶液；
－
⑶ 0.1 mol·L1 AlCl3溶液。
1.49 The fermentation of glucose may be represented by the equation:
C6H12O6(aq) → 2C2H5OH(aq) + 2CO2(g) glucose alcohol
Fermentation of one gram of glucose will give ________g of alcohol and ________g of CO2. If the
－
density of the CO2(g) is 1.80 g·L1, the volume of CO2 produced is ________mL.
1.50 A sample of toothpaste contains stannous fluoride, SnF2, as an additive. Analysis of a 1.340g sample gives 1.200×10-3g of F.
⑴ How much SnF2 is there in the sample?
⑵ What is the percentage of SnF2 in the sample?
1.51 What are the simplest formulas of compounds with the following compositions? ⑴ 12.6% Li, 29.2% S, 58.2% O
⑵ 24.8% Co, 29.8% Cl, 40.3% O, 5.1% H
1.52 In analyzing a different hydrate of nickel chloride, a student finds that 1.390g of the hydrate gives, after heating, 0.7580g of NiCl2, how many moles of H2O are there per mole of NiCl2 in the hydrate?
1.53 The active ingredients of a certain biscuit mix are cream of tartar, KHC4H4O6, and baking soda, NaHCO3. The reaction that occurs when the biscuits “rise” is
KHC4H4O6(s) + NaHCO3(s) → KNaC4H4O6(s) + CO2(g) + H2O(l)
According to the label on the package, the mix contains 1.40% by weight of cream of tartar and 0.60% by weight of backing soda. What volume of CO2 in mL is produced per gram of mix? Assume that the volume of 1 mole of CO2(g) is about 30 liters.
1.54 If 600mL of H2 at 25℃ and 1.00kPa is compressed to a volume of 120mL, holding temperature constant, what does the pressure become?
1.55 A sample of CO2 occupying a volume of 200mL at 10℃ and 93.3kPa is heated to 100℃ at that pressure. What is its volume under these conditions?
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1.56 How many moles of O2 would there be in a 24L tank at 20℃ if the pressure of the O2 in the tank were 1.5×103kPa?
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1.57 What is the density in g·L1 of CCl4(g), at 100℃ and 56.6kPa?
1.58 What would be the partial pressure of N2 in a container at 50℃ in which there is 0.20 mole of N2 and 0.10 mole of CO2 at a total pressure of 101.3kPa?
1.59 A water solution contains 15.0g of sugar, C12H22O11, in 120mL.The density of this solution is 1.047 g·mL-1. Calculate
⑴ the molarity of sugar; ⑵ the molality of sugar;
⑶ the weight per cent of sugar; ⑷ the mole fraction of sugar.
1.60 What is the formula of a mineral containing 64.5 per cent SiO2, 27.4 per cent Al2O3, and 8.4 per cent Li2O?
第2章 化学分析、测量误差与数据处理
2.1 选择题
1．下列正确的说法是 ( ) (A)．测定结果的精密度好，准确度不一定好； (B)．测定误差可以是常数； (C)．偏差是标准差的平方。
2．对某一样品进行分析：A测定结果的平均值为6.96％，标准差为0.03。B测定结果的平均值为7.10％，标准差为0.05。其真值为7.02％。与B的结果比较，A的测定结果是
( )
(A)．不太准确，但精密度较好； (B)．准确度较好，但精密度较差； (C)．准确度较好，精密度也好。
3．甲乙两人同时分析一矿物的含硫量，每次采用试样3.5g，分析结果的平均值分别报告为：甲，0.042％；乙，0.04201％，问正确报告应是 ( )
(A)．甲的报告正确； (B)．乙的报告正确；
(C)．甲乙两人的报告均不正确； (D)．甲乙两人的报告均正确。 4．用有效数字规则对下式
51.38
8.709?0.09460进行计算，正确的结果应是 ( )
(A)．62.36； (B)．62.364； (C)．62.4。 2.2 是非题（对的在括号内填“+”号，错的填“－”号）
测定值－真实值1．准确度＝ ( )
测定值
7
2．pH = 3.05的有效数字是三位。 ( ) 3．在分析数据中，所有的“0”均为有效数字。 ( ) 4．误差是指测定值与真实值之间的差，误差的大小说明分析结果准确度的高低。( ) 5．偶然误差影响分析结果的精密度。 ( )
测定值－平均值。 ( )
平均值7．精密度是指在相同条件下，多次测定值间相互接近的程度。 ( ) 2.3 填空题
1．0.003008是________位有效数字，4.80×10-2是________位有效数字。 2．误差的标准正态分布曲线反映出________误差的规律性。
3．标准差亦叫________________，其表达式是________________。
4．滴定管读数的可疑值是±0.01mL，若要滴定时所用溶液体积测量的相对误差不大于1‰，则所消耗的溶液体积不应少于________mL。
5．定量分析中，系统误差影响测定结果的________，偶然误差影响测定结果的________。 2.4 计算下列各溶液的物质的量浓度： ⑴ 在2.0L溶液中含有4.0g LiI；
⑵ 在50mL溶液中含有2.5mmol的1MgCl2；
26．相对误差＝⑶ 在400mL溶液中含有0.300mol的1NiSO4；
2⑷ 在100mL溶液中含150mmolNaOH。
2.5 150.0 mL Na2CO3水溶液中含有无水Na2CO3 8.36g，求此Na2CO3溶液的物质的量浓
－
度。M(Na2CO3)=106.0 g·mol1。
－－－
2.6 将等体积的0.80 mol·L1HCl、0.50 mol·L1KOH和0.60 mol·L1KOH溶液相混合，在得到的溶液中各溶质的物质的量浓度是多少？
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2.7 标定0.1 mol·L1HCl，欲消耗HCl溶液25mL左右，应称取Na2CO3基准物多少g？从称量误差考虑能否达到0.1％的准确度？若改用硼砂（Na2B4O7·10H2O）为基准物，结果又如何？（滴定反应方程式：2HCl + Na2B4O7·10H2O = 2NaCl + 4H3BO3 + 5H2O）
2.8 称取基准物质草酸（H2C2O4·2H2O）0.5987g溶解后，转入100mL容量瓶中定容，移取25.00mL用以标定NaOH标准溶液，用去NaOH溶液21.10mL。计算NaOH溶液的物质的量浓度。
2.9 某铁厂化验室经常需要分析铁矿中铁的含量。若使用的K2Cr2O7溶液浓度为0.02000 －
mol·L1。为避免计算，直接从所消耗的K2Cr2O7溶液的mL数表示出Fe%。问应当称取铁矿多少g？
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2.10 30.0mL 0.150 mol·L1HCl溶液和20.0mL 0.150 mol·L1 Ba(OH)2溶液相混合，所得溶液是酸性、中性、还是碱性？计算过量反应物的物质的量浓度。
2.11 用凯氏定氮法测定蛋白质的含氮量，称取粗蛋白试样1.658g，将试样中的氮转变为
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NH3并以25.00mL 0.2018mol·L1的HCl标准溶液吸收，剩余的HCl以0.1600mol·L1NaOH标准溶液返滴定，用去NaOH溶液9.15mL，计算此粗蛋白试样中氮的质量分数。
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2.12 现拟用0.0500 mol·L1硫酸沉淀15.0mL、0.0500 mol·L1 BaCl2中的Ba2+，计算所
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