发布时间 : 星期日 文章元素周期表第二课时学案更新完毕开始阅读2b3e818b68dc5022aaea998fcc22bcd126ff42ae
第一节 元素周期表
第二课时 元素的性质与原子结构
【重点】元素性质的递变规律与元素组成微粒结构的联系
一、碱金属元素： 碱金属元素是指周期表中 族元素（除 元素外），元素名称和符号分别为 。 1、碱金属的原子结构
（1）①相同点：碱金属元素原子结构的 相同，都为 。
②递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结构中， 依次增多。原子半
径依次 。
2、碱金属的化学性质
（1）与非金属的反应：Li＋O2 Na＋O2 K＋O2
Rb、Cs在室温时，遇到空气会立即燃烧反应生成更复杂的氧化物。
（2）与水的反应 Na＋H2O K＋H2O
碱金属元素都可以和水反应生成相应的碱与H２。通式：2M＋2H２O == 2MOH＋H２↑ 碱性: [小结] 碱金属元素均具有较强的还原性从上到下（Li 、Na、K、Rb、Cs），随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐 ，最外层电子离原子核的距离逐渐 ，因此原子核对最外层电子的引力逐渐 ，原子失去电子的能力逐渐 ，既还原性逐渐 。所以，碱金属元素的性质也有差异，从锂到铯金属性逐渐 。具体表现在：
a．与水或酸反应置换出氢的难易程度，从锂到铯越来越 （填“易”或“难”）
b．最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱，从锂到铯越来越 （填“强”或“弱”）
c．与氧气反应的产物越来越复杂。锂与氧气反应只能生成氧化锂， 3、碱金属的物理性质的比较（见课本第7页） 颜色：银白色 （铯略带 ）、质 、密度从锂到铯呈增 的趋势、熔沸点逐渐
（ 的密度比煤油的小； 可用作核反应堆的传热介质。）
【课堂练习】1:碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是（ ）
Ａ. 在碱金属中它具有最大的原子半径 B. 它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱
C. 钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物
D. 它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸 4、元素金属性强弱判断依据：
（1）根据金属单质与水或与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。 （2）根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。
（3）可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。 【课堂练习】
2.①已知金属A可与冷水反应，金属B和热水才能反应，金属C和水不能反应，判断金属A、B、C金属性强弱
②已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为中强碱、Al(OH)3为两性氢氧化物，则Na、Mg、Al的金属性强弱
③氧化性 Al3+﹥Mg2+﹥Na+ ，则元素金属性顺序为 3．下列事实不能用于判断金属性强弱的是（ ） A．金属间发生的置换反应 B．1 mol金属单质在反应中失去电子的多少
C．金属元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱 D．金属元素的单质与水或酸置换出氢气的难易
二 卤族元素 卤族（ⅦA）元素： 1.在结构上：最外层都有 个电子，化学性质相似.
随着核电荷数的增加，原子的电子层数递增，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,得电子的能力逐渐 ，非金属性逐渐 。
2.卤族元素单质的物理性质的变化规律（随原子序数的递增）（见课本第8页） ①颜色： 浅黄绿色~黄绿色~深红棕色~紫黑色 颜色逐渐
②状态： 气态~液态~固态 ③熔沸点： 逐渐 ④密度： 逐渐 ⑤溶解性： 逐渐 3.卤素单质的化学性质 (1) 与氢气反应
① 卤素单质与H2 反应的剧烈程度: 逐渐 . 即 F2>Cl2>Br2>I2
② 生成氢化物的稳定性：逐渐 。即氢化物稳定性次序为 HF>HCl>HBr>HI，反应通式：
(2) 卤素单质间的置换反应： ； ；
随核电荷数的增加，卤素单质氧化性强弱顺序: F2 Cl2 Br2 I2
氧化性逐渐 非金属性逐渐
3. 均能与水不同程度反应，其通式(除F2外)为： ；F2 ＋ H2O = 4. 非金属性强弱判断依据：
(1) 非金属元素单质与H2 化合的难易程度，化合越容易，非金属性也 。 (2) 形成气态氢化物的稳定性，气态氢化物越稳定，元素的非金属性也 。 (3) 最高氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，对于非金属元素性也 。 【课堂练习】4．各组性质比较的表示中,正确的是（ ）
A．生成由易到难：HF>HCl>HBr>HI B．稳定性：HF 5．X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是（ ） A．X原子的电子层数比Y的多 B．X的最高价含氧酸的酸性比Y的弱 C．X的气态氢化物比Y的稳定 D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 6．卤素单质的性质与F2＞Cl2＞Br2＞I2的变化规律不相符的是( ) A．与氢气反应的剧烈程度 B．气态氢化物的稳定性 C．单质还原性的强弱 D．与水反应的剧烈程度 【巩固练习】1.下列关于碱金属的叙述中，不正确的是( ) ． A．随着原子序数的增加，元素的金属性逐渐增强 B．随着原子序数的增加，单质的 还原性逐渐增强 C．熔点最高的单质相对原子质量最小 D．锂与氧气反应生成Li2O2 2.下列各组比较不正确的是( ) ． A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈 B．还原性：K>Na>Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠 C．熔、沸点：Li>Na>K D．碱性：LiOH A．①②③ B．②③④ C．②④⑤ D．①③⑤ 4.X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是( ) A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 C．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 D．Y在暗处可与H2反应，X在加热条件下才能与H2反应 元素周期表第二课时参考答案 一、 ⅠA Li锂Na钠 K钾 Rb铷 Cs铯 1、（1）① 最外层电子数 1②电子层 点燃 点燃 数 增大 2、（1） 4Li + O2 2Li（白色、氧化锂） 2Na + ONa2O22O2 （淡黄色、过氧化钠） 2K + O2 点燃 KO（超氧化钾）（2）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2 K + 2H2O = 2 K OH + H2↑ 2 2 Rb + 2H2O = 2 Rb OH + H2↑ 逐渐增强 [小结] 增多 增大 减弱 增强 增强 增强 a．易 b．强 3、金色光泽 软 大 少 【课堂练习】1。C 【课堂练习】2. A﹥B﹥C Na﹥Mg﹥Al Na﹥Mg﹥Al 3．B 二 氟(9F)、氯(17Cl)、溴(35Br)、碘(53I)、砹(85At) 1. 7 减弱 减弱 2. ①加深③升高④增大 ⑤减小 3. (2)①减弱、减弱 X2 + H2 == 2HX (3).2NaBr+ Cl2 = 2NaCl + Br2 ； 2NaI + Cl2 == 2NaCl + I2 ； 2NaI + Br2 == 2NaBr + I2 减弱 减弱3. H2O + X22H2O==4HF＋O2 4. (1)越强 HX + HXO；2F2＋ (2)越强 (3) 越 强 【课堂练习】4．A 5．C 6．C 【巩固练习】1.D 2.B 3.C 4.B 晨记关键知识点 1．必记两条规律： (1)碱金属元素随着原子序数的增加，元素的金属性逐渐增强，单质的还原性逐渐增强，与水的反应越来越剧烈，氢氧化物的碱性越来越强。 (2)卤族元素随着原子序数的增加，元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，与H2化合越来越难，对应氢化物的稳定性逐渐减弱。 2．卤素单质物理性质记忆口诀： 氟气淡黄绿，氯气黄绿色，溴液深红棕，碘是紫黑固。 液溴挥发碘升华，单质有色也有毒，缺碘人(导致)脖子粗。 3．熟记4个化学方程式： (1)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。 (2)Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl。 (3)Cl2＋2KI===I2＋2KCl。 (4)Br2＋2KI===I2＋2KBr。