发布时间 : 星期一 文章【2020最新】高中化学第三章水溶液中的离子平衡3-3盐类的水解第1课时盐类水解的实质和规律教案更新完毕开始阅读2b49a59adf3383c4bb4cf7ec4afe04a1b071b031
【新教材2020版】 逆反应，反应物和生成物同时共存，那么就一定有CH3COOH。 【投影】CH3COO- + H+ CH3COOH………⑶【讲】把⑴⑵⑶式联立，可得到 【投影】水解方程式：CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH 【讲】这说明CH3COONa溶于水后，反应有NaOH生成，所以溶液显碱性。把上述化学方程式改写成离子 方程式。 【投影】CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- 【讲】随着CH3COONa的加入，对水的电离有什么影响呢？促进了水的电离，可以看作是使水分解了。醋 酸钠与水反应的实质是：醋酸钠电离出的醋酸根离子和水电离出的氢离子结合生成弱电解质醋酸的过程。 【投影】1、弱酸强碱盐，水解显碱性 CH3COONa = CH3COO? + Na+ + H2O H+ + OH? CH3COOH CH3COONa + H2OCH3COOH + NaOH CH3COO? + H2OCH3COOH + OH? 【思考与交流】NH4Cl溶液中存在那些电离和电离平衡？溶液中那些离子间相互作用使溶液呈酸性？ 【投影】2、强酸弱碱盐水解 NH4Cl = NH4+ + Cl? 本资料系本人收集整编，以VIP专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！5 / 14 【新教材2020版】 + H2O OH? + H+ NH3·H2O NH4Cl + H2O NH3·H2O + HCl NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ 【讲】大家要注意一个，就是我们以前就学过的，可逆反应是不能进行彻底的。由上可知，强碱弱酸盐水 解使溶液显碱性，强酸弱碱盐水解使溶液显酸性。但强酸强碱盐会发生水解吗？ 不会！ 【讲】说得好！是不会。因为强酸强碱盐所电离出来的离子都不会和水电离出来的H+或OH-发生反应，比 如NaCl，电离出来的Na+和Cl-都不会与水电离出来的H+或OH-反应。那么，弱酸弱碱盐又是什么情况呢？ 【投影】3、强酸强碱盐：不水解 弱酸弱碱盐：双水解，水解程度增大。 【讲】根据刚才我们一起分析的各种盐在水溶液在的情况，大家思考：什么是盐的水解？盐的水解有什么 规律？盐的水解与酸碱中和反应有和联系？ 【板书】1、盐类水解(hydrolysis of salts)：在溶液中，由于盐的离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱 电解质的过程中。 【讲】在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+ 或 OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水 本资料系本人收集整编，以VIP专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！6 / 14 【新教材2020版】 解。在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质弱酸或弱碱，破坏了水的电离平衡，使其平衡向右移动，引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化。 【板书】2、盐类水解的实质：是酸碱中和反应的逆反应 酸 + 碱 盐 + 水 【讲】通常盐类水解程度是很小的，且反应前后均有弱电解质存在，所以是可逆反应，不过有些盐能够彻 底水解，不存在平衡问题，因此不是可逆反应，这是我们以后会详细介绍的双水解。 【问】盐类水解过程中，水的电离程度有何变化？ 增大 【讲】可见盐类水解的实质是破坏水的电离平衡，使水的电离平衡正向移动的过程。 【板书】3、盐类水解破坏了水的电离平衡，促进了水的电离 【讲】盐的水解可看作酸碱中和反应的逆反应，为吸热过程。 【讲】CH3COONa可以看作是弱酸CH3COOH和强碱NaOH生成的盐，这种盐叫做强碱弱酸盐。 【板书】4、盐类水解的类型及规律 【讲】由强碱和弱酸反应生成的盐，称为强碱弱酸盐，含有以下（CH3COONa）CO32-,PO43-,S2-,SO32-,ClO-,F-， 弱酸根的盐，常会发生水解。NH4Cl可以看作是强酸HCl和弱碱NH3·H2O反应生成的盐，我们把这种盐叫做强酸弱碱盐。类似这样的盐还有Al2(SO4)3、FeCl3、CuSO4等。由于NaCl电离出的本资料系本人收集整编，以VIP专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！7 / 14 【新教材2020版】 Na+和Cl-都不能与水电离出来的H+ 或 OH-结合生成弱电解质，所以强碱强酸盐不能水解，不会破坏水的电离平衡，因此其溶液显中性。强酸强碱盐、难溶于水的盐不水解。对于弱酸弱碱盐（NH4Ac），由于一水合氨和醋酸的电离度相近，因此铵离子、醋酸跟离子水解程度相近，从二溶液显中性。 【板书】(1)有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。 【讲】强碱弱酸盐水解显碱性，强酸弱碱盐水解显酸性，强酸强碱盐不水解显中性。弱酸弱碱盐水解后溶 液的酸碱性由水解所生成的酸、碱相对强弱决定。 【板书】(2) 组成盐的酸越弱，水解程度越大 【讲】例如，已知物质的量浓度相同的两种盐溶液，NaA和NaB，其溶液的pH前者大于后者，则酸HA和 HB的相对强弱为HB>HA，这条规律可用于利用盐的pH值判断酸性的强弱。 【投影】酸的强弱顺序：H3PO4>H2SO3>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>Al(OH)3 【板书】(3) 同浓度的正盐与其酸式盐相比，正盐的水解程度比酸式盐的水解程度大。 (4) 弱酸酸式盐的酸碱性要看酸式酸根电离和水解的相对强弱。HCO3-,HS-,HPO42-在溶液中以水解为主，其溶液显碱性；HSO3-,H2PO4-在溶液中以电离为主，其溶液显酸性 【问】请大家根据我们刚才书写水解方程式的方法，说说书写时，要注意哪些问题？ 本资料系本人收集整编，以VIP专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！8 / 14