发布时间 : 星期四 文章（完整word版）高考化学工艺流程题(3)更新完毕开始阅读2b538b52a01614791711cc7931b765ce05087afc
（1）写出反应①的离子方程式 。
（2）流程图中“转化”是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp(K2FeO4) Ksp(Na2FeO4)（填“＞”或“＜”
或“＝”）。
（3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。
图1为不同的温度下，Fe(NO3)3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；
图2为一定温度下，Fe(NO3)3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响。 ．．
图1 图2
①工业生产中最佳温度为 ℃，此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为 。 ②若NaClO加入过量，氧化过程中会生成Fe(OH)3，写出该反应的离子方程式： 。
若Fe(NO3)3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式： 。 （4）K2FeO4 在水溶液中易水解：4FeO42—+10H2O4Fe(OH)3+8OH—+3O2↑。在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用 溶液（填序号）。 A．H2O B．CH3COONa、异丙醇 C．NH4Cl、异丙醇 D．Fe(NO3)3、异丙醇
【预测】２ （2011常州市1月）（8分）无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业上由
铝土矿（主要成分是A12O3和Fe2O3）和石油焦（主要成分是C）按下图所示流程进行一系列反
应来制备无水AlCl3。
铝土矿 焙烧炉(800℃) 石油焦 Cl2、 2 O 氯化炉(950℃) 石油焦 9 CO、 2 Cl冷却器 Al 升华器 NaCl固体 无水AlCl3
⑴AlCl3是 晶体。
⑵氯化炉中Al2O3、C12和C反应的化学方程式是 。
⑶冷却器排出的尾气中含有大量CO和少量Cl2，需用Na2SO3溶液除去Cl2，写出此反应的离子方程式是 。
⑷升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是 。 ⑸为测定无水AlCl3产品的纯度，现称取16.25g精制后的无水 AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，其残留固体质量为0.32g。 则AlCl3产品的纯度为 。
【预测】３ （10分）以黄铜矿为主要原料来生产铜、铁红颜料和硫单质，原料的综合利用率较高。其主
要流程如下：
Na2CO3 过滤② FeCO3 空气 CuFeS2 、FeCl3 过滤① 反应Ⅱ 反应Ⅲ 铁红 水 反应Ⅰ NaCl溶液 CuCl(s) S(s) 反应Ⅳ 过滤③ Na[CuCl2] 反应Ⅴ Cu 溶液A
⑴过滤③得到的滤渣成分是： 。（填化学式） ⑵反应Ⅰ~Ⅴ中，共有 个反应不属于氧化还原反应。 ⑶溶液A中含有的溶质是 。（填化学式） ⑷写出反应Ⅰ的化学方程式： 。 ⑸反应Ⅲ是是FeCO3在空气中煅烧，写出化学方程式： 。
【预测】４ （2011盐城市2月）（12分）．由磷矿石、石英、氯化氢等为原料生产白炭黑（SiO2·nH2O）、
磷及甲醇，下列工艺过程原料综合利用率高，废弃物少。
（1）上述反应中，属于置换反应的是 ▲ （选填：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ）。
（2）已知SiHCl3的沸点为33.0℃，提纯SiHCl3适宜的方法是 ▲ 。
（3）高温下进行的反应Ⅱ的化学方程式为： ▲ ；固体废弃物CaSiO3可用于 ▲ 。 （4）反应Ⅲ需在高温、隔绝氧气和无水条件下进行，其原因是 ▲ 。
（5）CH3OH可用作燃料电池的燃料，在强酸性介质中，负极的电极反应式为 ▲ 。
【预测】５ （2010镇江12月调研）（10分）以黄铁矿为原料制硫酸产生的废渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、
CaO、MgO等。现以此废渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下。此浓度时，部分阳离子以氢氧化物
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形式沉淀时溶液的pH由见右表。
沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mg(OH)2 开始沉淀pH 3.0 1.5 7.6 8.0 沉淀完全pH 5.2 2.8 9.7 12.4 （1）酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式是 。
（2）还原过程中加入FeS2是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为SO42-，写出有关的离子方程
式： 。
（3）氧化过程中通入空气和加入NaOH是为了将溶液中的铁元素充分转化为沉淀而析出，写出有关的离
子方程式： 。 （4）为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液pH的范围为 ≤pH＜ 。
（5）若NaOH加入过量，所的铁红产品中有其它杂质，但可能无Al2O3，其原因是（用离子方程式表
示）： 。
【预测】６ 14-2．某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的组成如下：软锰矿：MnO2含量≥65%，SiO2
含量约20%，Al2O3含量约4%，其余为水分；闪锌矿：ZnS含量≥80%，FeS、CuS、SiO2含量约7%，其余为水分。科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如下图所示。
MnCO3、ZnCO3 软锰矿 闪锌矿 Zn（适量） Na2CO3 MnO2 反应Ⅳ Na2SO4
硫酸 反应Ⅰ S、SiO2 反应Ⅱ Cu 反应Ⅲ Fe(OH)3AlCO2 (OH)3
反应Ⅴ MnO2
Zn
请回答下列问题：
（1）反应Ⅰ后过滤所得滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3等。试写出反应Ⅰ中生
成CuSO4的化学方程式______________________________。
（2）反应Ⅱ加入适量锌的作用是_________________。如果锌过量，还会进一步发生反应的离子方程式为
_______________________________。
（3）反应Ⅴ的条件是电解，电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为
_______________________________________________________。
（4）本工艺所用的原料除软锰矿、闪锌矿、硫酸外还需要______________等原料。
【预测】７ （10分）某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。 其设计的实验过程为：
浓硫酸，加热
途径Ⅰ
胆矾粗制氧化铜硫酸铜溶液杂铜CuSO·5HO途径Ⅱ稀硫酸，加热，通氧气11
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（1）杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将铜粉置 于 内（用以下所给仪器的编号填入，下同），取用该仪器应使用 ，灼烧完成后该仪器应放在 上冷却，不能直接放在桌面上。
所用仪器：a．蒸发皿 b．坩埚 c．石棉网 d．表面皿 e．坩埚钳 f．试管夹
（2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是 。
a．灼烧过程中部分氧化铜被还原 b．灼烧不充分铜未被完全氧化 c．氧化铜在加热过程中分解生成铜 d．该条件下铜无法被氧气氧化
（3）通过途径II实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、 、 、冷却结晶、 、自然干燥。
（4）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径I相比，途径II有明显的两个优点是：
、 。
（5）途径II反应的化学方程式为： 。
【预测】８ （10分）钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，四川攀枝花和西昌地区的钒钛磁铁矿储量
十分丰富。如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。
请填写下列空白：
(1)电解食盐水时，总反应的离子方程式是__________________________________。 (2)写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：_________________________。
(3)已知: ①Mg(s) + Cl2(g)＝MgCl2(s)；△H=－641kJ/mol ；②Ti(s) + 2Cl2(g)＝TiCl4(s)；△H＝－770kJ/mol。下列说法正确的是 。 A．Mg的燃烧热为641kJ/mol B．Ti的能量一定比TiCl4高
C．等质量的Mg(s)、Ti(s)与足量的氯气反应，前者放出的热量多 D．该冶炼Ti法对环境友好
(4)在上述产业链中，合成192t甲醇理论上需额外补充H2________ t(不考虑生产过程中物质的任何损失)。 (5)以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是____________________。
【预测】９ (10分)从含镍废催化剂中可回收镍，其流程如下：
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