发布时间 : 星期一 文章【3份试卷合集】驻马店市名校2019-2020学年高考第一次模拟化学试题更新完毕开始阅读2b8a99a5720abb68a98271fe910ef12d2af9a9b3
2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．某溶液中可能含有Na+、Al3+、Fe3+、NO3－、SO42－、Cl－，滴入过量氨水，产生白色沉淀，若溶液中各离子的物质的量浓度相等，则一定存在的离子是 A．SO42－ 【答案】A 【解析】 【详解】
某溶液中可能含有Na+、Al3+、Fe3+、NO3－、SO42－、Cl－，滴入过量氨水，产生白色沉淀，该白色沉淀为氢氧化铝，则一定含有Al3+，一定不含Fe3+（否则产生红褐色沉淀），若溶液中各离子的物质的量浓度相等，
－－－－－
根据电荷守恒，则一定存在的离子是SO42，且至少含有NO3、Cl中的一种，若含有NO3、Cl两种，则
B．NO3－ C．Na+ D．Fe3+
还含有Na+，故答案选A。
2．室温下，下列关于电解质的说法中正确的是
A．中和等体积、等浓度的氨水和氢氧化钠溶液至pH=7，前者消耗的盐酸多 B．向NaHS 溶液中加入适量 KOH 后：c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)
C．将amol·L-1的醋酸与0.01 mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)，则醋酸的电
2?10?9 (用含a的代数式表示) 离常数Ka=
a?0.01c(NH4+)D．向NH4Cl溶液中加入少量等浓度的稀盐酸，则的值减小
c(NH3gH2O)【答案】B 【解析】 【详解】
A、中和等体积、等浓度的氨水和氢氧化钠溶液至pH等于7，后者消耗的盐酸多，故A错误； B、根据物料守恒，钠与硫元素的原子个数比为1:1，c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)，故B正确；
L-1的醋酸与0.01 mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)，溶液恰好呈C、将amol·
10?9中性，醋酸的电离常数Ka=，故C错误；
a?0.01??cNHcOH4D、向NH4Cl溶液中加入少量等浓度的稀盐酸，c(OH-)减小，Kh= 值不变，所以则
c?NH3?H2O?????cNH4???c?NH3?H2O?的值增大，故D错误。
3．某太空站的能量转化示意图如下，下列说法错误的是
A．燃料电池系统中发生化合反应生成了水 B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于太阳能 C．水电解系统中是将电能转化为化学能
D．背日面时氧气燃烧，将化学能转化为光能和热能 【答案】D 【解析】 【分析】
根据空间站能量转化系统局部示意图可知，向日面时发生水的分解反应，背日面时发生氢气和氧气生成水的电池反应。 【详解】
A．由转化图可知，燃料电池系统中发生化合反应生成了水，故A正确；
B．燃料电池系统产生的直接能量来源是化学反应产生的化学能，但最初来源于太阳能，故B正确； C．水电解系统中是将电能转化为化学能，故C正确；
D．背日面时氢气燃烧，将化学能转化为光能和热能，故D错误； 故答案选D。 【点睛】
整个太空站的能量转化包括光能到电能，电能到化学能，化学能到电能等一系列转化，但是能量的最终来源是太阳能，太阳能在支撑整个体系的运转。
4．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与Y形成化合物能与水反应生成酸且X、Y同主族，两元素核电荷数之和与W、Z原子序数之和相等，下列说法正确是（ ） A．Z元素的含氧酸一定是强酸 B．原子半径：X＞Z
C．气态氢化物热稳定性：W＞X
D．W、X与H形成化合物的水溶液可能呈碱性 【答案】D 【解析】 【分析】
W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，X与Y形成的化合物能与水反应生成酸且X、Y同主族，则X为O元素，Y为S元素，O、S元素核电荷数之和与W、Z的原子序数之和相等，则W、Z
的原子序数之和24，而且W的原子序数小于O，Z的原子序数大于S，则Z为Cl元素，所以W的原子序数为24-17=7，即W为N元素； 【详解】
A、Z为Cl元素，Cl元素的最高价含氧酸是最强酸，其它价态的含氧酸的酸性不一定强，如HClO是弱酸，故A错误；
B、电子层越多，原子半径越大，所以O＜Cl，即原子半径：X＜Z，故B错误；
C、元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性O＞N，所以气态氢化物热稳定性：W＜X，故C错误；
D、W、X与H形成化合物的水溶液可能是氨水，呈碱性，故D正确。 答案选D。 【点晴】
本题以元素推断为载体，考查原子结构位置与性质关系、元素化合物知识，推断元素是解题的关键。1～20号元素的特殊的电子层结构可归纳为：（1）最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K；（2）最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar；（3）最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；（4）最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O；（5）最外层电子数是内层电子数总数一半的元素：Li、P；（6）最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne；（7）次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si；（8）次外层电子数是其他各层电子总数2倍的元素：Li、Mg；(9)次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素Be、S；(10)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。 5．NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是 A．0.1 mol 的11B中，含有0.6NA个中子 B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+
C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子 D．密闭容器中2 mol SO2与1 molO2反应制得2 molSO3 【答案】A 【解析】 【详解】
A．11B中含有中子数=11-5=6，0.1 mol 的11B中含有0.6mol中子，含有0.6NA个中子，故A正确； B．溶液体积未知，无法计算pH=1的H3PO4溶液中含有的氢离子数，故B错误；
C．标准状况下，苯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算苯的物质的量，故C错误； D．2SO2 + O2
2SO3为可逆反应，不能完全进行，所以2 molSO2和1 molO2反应生成SO3的物质
的量小于2mol，故D错误； 故选A。 【点睛】
本题的易错点为D，要注意可逆反应不能完全进行，存在反应的限度。 6．下列实验操作正确的是( )
A．用装置甲收集SO2 B．用装置乙制备AlCl3晶体
C．中和滴定时，锥形瓶用待装液润洗
D．使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查是否漏液 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】
A、二氧化硫密度比空气大，收集时需长进短出，故A错误；
B、氯化铝水解生成的氯化氢易挥发，通过加热氯化铝溶液制备AlCl3晶体，需在氯化氢氛围下蒸发，故B错误；
C、中和滴定时，锥形瓶不能用待装液润洗，否则会使滴定结果产生较大误差，故C错误；
D、分液漏斗和容量瓶上均有塞子，使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查是否漏液，防止实验过程中漏液，故D正确。 答案选D。
7．氮及其化合物的性质是了解工农业生产的重要基础。NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法错误的．．是
A．22.4 L（标准状况）15NH3含有的质子数为10 NA
B．密闭容器中，2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2 NA C．13.8 g NO2与足量水反应，转移的电子数为0.2 NA
D．常温下，1 L 0.1 mol·L?1 NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2 NA 【答案】B 【解析】 【详解】
15A．22.4 LNH3即（标准状况）
22.4L=1mol，1个15NH3中质子数为10，故1mol15NH3中质子数为10NA，
22.4L/mol故A不符合题意；