发布时间 : 星期一 文章【3份试卷合集】驻马店市名校2019-2020学年高考第一次模拟化学试题更新完毕开始阅读2b8a99a5720abb68a98271fe910ef12d2af9a9b3
B．2mol NO与1mol O2充分反应会生成2molNO2，但NO2气体存在二聚反应：2NO2?物中的分子数小于2NA，故B符合题意；
N2O4，因此产
13.8gC．13.8g NO2即=0.3mol，其反应为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO2生成NO化合价降低2，转移
46g/mol电子数为0.2NA，故C不符合题意；
D．1L0.1mol·L?1NH4NO3溶液中n(NH4NO3)=0.1mol，氮原子数为0.2NA，故D不符合题意； 故答案为：B。 【点睛】
解答本类题目要审清选项中涉及的以下几个方面：①要审清所求粒子的种类，如分子、原子、离子、质子、中子、电子等，②涉及物质的体积时要审清物质的状态和温度、压强，③涉及中子数和化学键的计算，要审清相关物质的结构和特殊物质的摩尔质量，④涉及化学反应要明确相关反应的特点和电子转移；⑤涉及溶液中的微粒要关注电离和水解；⑥要注意审清运算公式。 8．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．Si02熔点很高，可用于制造坩埚
B．NaOH能与盐酸反应，可用作制胃酸中和剂 C．Al(OH)3是两性氢氧化物，氢氧化铝胶体可用于净水 D．HCHO可以使蛋白质变性，可用于人体皮肤伤口消毒 【答案】A 【解析】 【分析】
物质的性质决定物质的用途，据性质与用途的对应关系分析。 【详解】
A项：SiO2用于制造坩埚，利用了SiO2高熔点的性质，A项正确；
B项：虽然NaOH能与盐酸反应，但其碱性太强，不能作胃酸中和剂，B项错误； C项：氢氧化铝胶体用于净水，是胶体的强吸附性，与其两性无关，C项错误； D项：HCHO能使人体蛋白质变性，但其毒性太强，不能用于皮肤伤口消毒，D项错误。 本题选A。
9．下列化学用语对事实的表述正确的是 A．电解CuCl2溶液：CuCl2=Cu2++2Cl- B．Mg和Cl形成离子键的过程：
C．向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3++3CO32-=Al2(CO3)3↓
浓硫酸垐垐垐D．乙酸与乙醇发生酯化反应：CH3COOH+C2H518OH噲垐Δ垐垎垐 CH3CO18OC2H5+H2O
【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】
A．电解氯化铜溶液生成铜和氯气，总的化学方程式为：CuCl2B．氯化镁为离子化合物，由离子形成离子键，其形成过程为
，故B错误；
C．向Al2(SO4)3溶液中滴加少量Na2CO3溶液反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑，故C错误；
D．羧酸与醇发生的酯化反应中，羧酸中的羧基提供-OH，醇中的-OH提供-H，相互结合生成水，其它基团相互结合生成酯，反应的方程式为CH3COOH+CH3CH218OH故选D。
10．元素周期表中短周期某主族只有两种元素，这两元素的单质在常态下分别为气体和固体，这两元素之间形成的化合物都能与水反应。则下列叙述错误的是（ ） A．两元素具有相同的最高正价 C．两元素形成的是共价化合物 【答案】A 【解析】 【分析】
元素周期表中短周期某主族只有两种元素，这两元素的单质在常态下分别为气体和固体，周期表中满足条件为N和P、O和S；这两元素之间形成的化合物都能与水反应，N、P之间不反应，则这两种元素分别为O、S，据此解答。 【详解】
根据分析可知，这两种元素为O、S。
A．O元素非金属性较强，没有最高价正价，故A错误； B．O和S都有最低价-2价，故B正确；
C．O、S形成的化合物为二氧化硫、三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫都是共价化合物，故C正确； D．O存在的单质有氧气和臭氧，S形成的单质有S2、S4、S6等多种，故D正确； 故选：A。
11．25° C时,0.100 mol· L-1盐酸滴定25. 00 mL0. 1000 mol . L-1'氨水的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
B．两元素具有相同的负化合价 D．两元素各存在不同种的单质
CH3CO18OCH2CH3+H2O，故D正确； Cu+Cl2↑，故A错误；
A．滴定时,可迄用甲基橙或酚酞为指示剂 B．a、b两点水电离出的OH-浓度之比为10-4. 12
C．c点溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-） D．中和等体积等pH的氨水和NaOH溶液时消耗相同浓度盐酸的体积相等 【答案】B 【解析】 【详解】
A．甲基橙变色范围为3.1~4.4，酚酞变色范围为8~10，盐酸滴定氨水恰好完全反应时溶液显酸性，应选甲基橙作指示剂，故A错误；
B．a溶液呈碱性，则主要是NH3·H2O的电离抑制水解，pH=9.24，则溶液中c水(H+)=10-9.24mol/L，则水电离出的c水(OH-)=10-9.24mol/L；b点溶液呈酸性，主要是NH4+的水解促进水的电离，pH=5.12，则溶液中c水(H+)=10-5.12mol/L，则水电离出的c水(OH-)=10-5.12mol/L，所以a、b两点水电离出的OH-浓度之比为
10?9.24molgL-1=10-4.12，故B正确； ?5.12-110molgLC．c点滴加了50mL盐酸，则溶液中的溶质为NH4Cl和HCl，且物质的量浓度相同，所以溶液中离子浓度大小顺序为：c(Cl-) >c(H+ )>c(NH4+)>c(OH-)，故C错误；
D．等pH的氨水和NaOH溶液，氨水的浓度要远大于氢氧化钠溶液的浓度，所以中和等体积等pH的氨水和NaOH溶液时，氨水消耗相同浓度盐酸的体积更多，故D错误； 故答案为B。 【点睛】
在有关水的电离的计算是，无论是酸碱的抑制，还是水解的促进，要始终把握一个点：水电离出的氢离子和氢氧根浓度相同。
12．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 B．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应 C．铁粉和维生素 C 均可作食品袋内的脱氧剂
D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 【答案】B 【解析】
【详解】
A. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性，正确；
B.油脂、蛋白质均能发生水解反应，但糖类中的单糖不能发生水解，错误； C. 铁粉和维生素 C 都具有还原性，均可作食品袋内的脱氧剂，正确； D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法，正确。 故答案为B。
13．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，A是周期表原子半径最小的元素，
B、C、D同周期且相邻，C的L层电子数是K层的3倍，E原子的核外电子数是B原子质子数的2倍。
下列说法不正确的是（ ）
A．纯净的E元素的最高价氧化物可用于制造光导纤维 B．A、B、C三种元素形成的化合物中一定只含共价键 C．由元素A、C组成的某种化合物可与SO2反应生成H2SO4
D．元素A与B、C、D、E形成的常见化合物中，热稳定性最好的是AD 【答案】B 【解析】 【分析】
原子半径最小的元素是氢，A为氢，C的L层是K层的3倍，则C为氧，B为氮，D为氟，B原子有7个质子，则E原子有14个核外电子，即硅元素，据此来分析各选项即可。 【详解】
A.二氧化硅可以用于制造光导纤维，A项正确；
B.A、B、C三种元素可以形成NH4NO3，NH4NO3中含有离子键，B项错误； C.H2O2可以直接和SO2作用得到H2SO4，C项正确；
D.非金属性越强的元素，其氢化物的热稳定性越好，B、C、D、E中非金属性最强的是氟，因此HF的热稳定性最好，D项正确； 答案选B。
14．25℃时，向20 mL 0.1 mol/L一元弱酸HA溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，溶液中lg关系如图所示。下列说法正确的是
cA?c?HA???与pH
A．A点或B点所示溶液中，离子浓度最大的均是Na+