发布时间 : 星期四 文章銆?浠借瘯鍗峰悎闆嗐�戦┗椹簵甯傚悕鏍?019-2020瀛﹀勾楂樿�冪涓�娆℃ā鎷熷寲瀛﹁瘯棰?- 鐧惧害鏂囧簱更新完毕开始阅读2b8a99a5720abb68a98271fe910ef12d2af9a9b3
B．HA滴定NaOH溶液时可用甲基橙作指示剂
C．达到图中B点溶液时，加入NaOH溶液的体积小于10 mL
??D．对C点溶液加热(不考虑挥发)，则一定增大
c?HA?nc?OH?cA??【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】
A. 溶液在A、B点时，溶液显酸性，则c(H+)>c(OH-)，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，由于c(H+)>c(OH-)，所以c(Na+) B. HA为弱酸，NaOH为强碱，HA与NaOH恰好完全反应时生成强碱弱酸盐NaA，由于A-的水解NaA溶液呈碱性，而甲基橙作指示剂时溶液pH变化范围是3.1～4.4，所以HA滴定NaOH溶液时不能选择甲基橙作指示剂，B错误； C. 溶液在B点时pH=5.3，lg c?A??c?HA?- =0，则c(A-)=c(HA)，弱酸HA的电离平衡常数 Ka= cA??cH?c?HA?????=c(H)=10 + -5.3 Kw10?14??5.3<10-5.3，若向20 mL0.1mol/L HA溶液中，A的水解平衡常数Kh= Ka10加入10 mL0.1mol/LNaOH溶液，得到的是等浓度的HA、NaA的混合溶液，由于HA的电离程度大于NaA的水解程度，则溶液中c(A-)>c(HA)，即lgC正确； D. 温度升高，盐水解程度增大，A-的水解平衡常数会增大， c?A??c?HA?>0，故B点溶液时，加入NaOH溶液的体积小于10 mL， c?A??c?H???K ??c?HA??c?OH?c?HA??c?OH??c?H?KcA??????a?w1会随温度的升高而减小，D错误； Kh故答案选C。 15．乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的 变化关系如下（起始时，n(H2O)＝n(C2H4)＝1 mol，容器体积为1 L）。下列分析不正确的是（ ） ．．． A．乙烯气相直接水合反应的?H＜0 B．图中压强的大小关系为：p1＞p2＞p3 C．图中a点对应的平衡常数K ＝ 5 16D．达到平衡状态a、b所需要的时间：a＞b 【答案】B 【解析】 【分析】 A. 温度升高，乙烯的转化率降低，平衡逆向移动； B. 增大压强，平衡正向移动，乙烯的转化率增大； C. 由图象可知a点时乙烯的转化率为20%，依据三段法进行计算并判断； D. 升高温度，增大压强，反应速率加快。 【详解】 A. 温度升高，乙烯的转化率降低，平衡逆向移动，正向为放热反应，?H＜0，A项正确； B. 增大压强，平衡正向移动，乙烯的转化率增大，由图可知，相同温度下转化率p1 C. 由图象可知a点时乙烯的转化率为20%，那么乙烯转化了0.2mol/L C2H4(g) + H2O(g) C2H5OH(g) 始(mol/L) 1 1 0 转(mol/L) 0.2 0.2 0.2 平(mol/L) 0.8 0.8 0.2 平衡常数K= K= c?C2H5OH?c?C2H4?c?H2O?= 0.25=，C项正确； 0.8?0.816D. 升高温度，增大压强，反应速率加快b点温度和压强均大于a点，因此反应速率b>a，所需要的时间：a＞b，D项正确； 答案选B。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16．向硝酸酸化的2mL0.1mol?L-1AgNO3溶液（pH=2）中加入过量铁粉，振荡后静置，溶液先呈浅绿色，后逐渐呈粽黄色，试管底部仍存有黑色固体，过程中无气体生成。实验小组同学针对该实验现象进行如下探究。 Ⅰ．探究Fe2+产生的原因 （1）提出猜想：Fe2+可能是Fe与____或___反应的产物。 （2）实验探究：在两支试管中分别加入与上述实验等量的铁粉，再加入不同的液体试剂，5min后取上层清液，分别加入相同体积和浓度的铁氰化钾溶液 液体试剂 加人铁氰化钾溶液