发布时间 : 星期二 文章(新课改省份专用)2020版高考化学一轮复习第五章第四节晶体结构与性质学案(含解析)更新完毕开始阅读2bbd9dad66ec102de2bd960590c69ec3d4bbdb2b
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①离子晶体水溶液及熔化时能导电。②共价晶体一般为非导体。③分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质(主要指酸和非金属氢化物)溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由离子也能导电。④金属晶体是电的良导体。
(5)依据硬度和机械性能判断
①离子晶体硬度较大或硬而脆。②共价晶体硬度大。③分子晶体硬度小且较脆。④金属晶体多数硬度大，但也有较低的，且具有延展性。
7.下列物质的熔点高低顺序正确的是( ) A．金刚石>碳化硅>晶体硅 B．氧化铝>氯化钾>氯化钠 C．H2O>NH3>PH3>AsH3 D．生铁>Na>纯铁
解析：选A 键能：C—C>Si—C>Si—Si，键能越大，物质的熔点越高，A正确；因为Na的离子半径比K小，NaCl的离子键强于KCl，故NaCl晶体的熔点高于KCl晶体，B错误；PH3和AsH3中不存在氢键，其熔点高低与范德华力有关，而相对分子质量越大，范德华力越大，物质的熔点越高，故PH3的熔点低于AsH3，C错误；纯铁的熔点高于生铁(合金)，钠的熔点最低，D错误。
8．下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是( ) A．CaO与CO2 B．NaCl与HCl C．SiC与SiO2 D．Cl2与I2
解析：选C A项，CaO是离子化合物，熔化时断裂离子键，而CO2在固态时是分子晶体，熔化时破坏的是范德华力，与化学键无关；B项，NaCl是离子化合物，熔化时断裂离子键，而HCl在固态时是分子晶体，熔化时破坏的是范德华力，与化学键无关；C项，SiC和SiO2都是共价晶体，熔化时断裂的是共价键，与化学键有关；D项，Cl2和I2在固态时都是分子晶体，熔化时破坏的是范德华力，与化学键无关。
9．(2019·成都模拟)几组物质的熔点(℃)数据如表所示：
A组熔点/℃ 金刚石：>3 550 硅晶体：1 410 硼晶体：2 300 二氧化硅：1 732 据此回答下列问题： (1)①由表格中数据可知，A组中物质的熔点普遍偏高，A组物质属于________晶体，其
B组熔点/℃ Li：181 Na：98 K：64 Rb：39 C组熔点/℃ HF：－83 HCl：－115 HBr：－89 HI：－51 D组熔点/℃ NaCl KCl RbCl MgO：2 800 ＋
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熔化时克服的粒子间作用力是______________；②二氧化硅的熔点高于硅晶体，原因是 ________________________________________________________________________。
(2)B组晶体中存在的作用力是________，其共同的物理性质是________(填序号)。 ①有金属光泽 ②导电 ③导热 ④具有延展性
(3)C组中HF的熔点反常是由于________________________________。 (4)D组晶体可能具有的性质是________(填序号)。 ①硬度小 ②水溶液能导电 ③固体能导电 ④熔融状态能导电
(5)D组晶体中NaCl、KCl、RbCl的熔点由高到低的顺序为__________________，MgO晶体的熔点高于其他三者，其原因是_______________________________________________。
解析：(5)晶格能与离子所带电荷数和离子半径有关，所带电荷数越多，半径越小，晶格能越大，晶体熔点越高。
答案：(1)①共价 共价键 ②Si—O键的键长小于Si—Si键的，SiO2的键能大 (2)金属键 ①②③④
(3)HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多
(4)②④ (5)NaCl>KCl>RbCl MgO为离子晶体，离子所带电荷数越多，半径越小，熔点越高
10．(1)(2017·全国卷Ⅰ)K和Cr属于同一周期， 且核外最外层电子构型相同，但金属
K
的
熔
点
、
沸
点
等
都
比
金
属
Cr
低
，
原
因
是
____________________________________________。
(2)(2017·全国卷Ⅲ)在CO2低压合成甲醇反应(CO2＋3H2===CH3OH＋H2O)所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为________________________，原因是________________________________________________________________________。
(3)(2016·全国卷Ⅲ)GaF3的熔点高于1 000 ℃，GaCl3的熔点为77.9 ℃，其原因是________________________________________________________________________。
(4)(2015·全国卷Ⅱ)单质氧有两种同素异形体，其中沸点高的是________(填分子式)，原因是________________________________________________________________________。
答案：(1)K的原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱
(2)H2O>CH3OH>CO2>H2 H2O与CH3OH均为极性分子，H2O中氢键比甲醇多，CO2和H2均为非极性分子，CO2的相对分子质量较大，范德华力较大
(3)GaF3为离子晶体，GaCl3为分子晶体 (4)O3 O3相对分子质量较大，范德华力大
11．(1)Na2SO4的熔点为884 ℃，NaNO3的熔点为307 ℃，Na2SO4熔点更高的原因是 ________________________________________________________________________。
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(2)晶体硅的结构与金刚石非常相似，金刚石、晶体硅和金刚砂(碳化硅)的熔点由高到低的顺序为______________(填化学式)。
(3)如表所示是一组物质的沸点数据： 有机物 相对分子质量 沸点/℃ 甲醇(CH3OH) 32 64.7 丙烯(CH3CH==CH2) 42 －47.7 一氟甲烷(CH3F) 34 －78.2 甲醇相对分子质量较小，沸点却高于其他两种物质的原因是________________________。
解析：(1)由于Na2SO4和NaNO3均为离子晶体，SO4所带电荷比NO3的多，故Na2SO4熔点较高。(2)金刚石、晶体硅和金刚砂(碳化硅)均是共价晶体，原子半径：C
答案：(1)Na2SO4和NaNO3均为离子晶体，SO4所带电荷比NO3的多，故熔点较高 (2)C>SiC>Si (3)甲醇分子间存在氢键 [归纳拓展]
“两角度”比较晶体熔、沸点的高低
(1)不同类型晶体熔、沸点的比较
①不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律：共价晶体＞离子晶体＞分子晶体。
②金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。 (2)同种类型晶体熔、沸点的比较 ①共价晶体
原子半径越小、键长越短、键能越大，物质的熔、沸点越高，如熔点：金刚石＞碳化硅＞硅。
②离子晶体
一般地说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，晶体的熔、沸点越高，如熔点：MgO＞MgCl2，NaCl＞CsCl。
③分子晶体
a．分子间范德华力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常高，如H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S。
b．组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，如SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4。
c．组成和结构不相似的分子晶体(相对分子质量接近)，其分子的极性越大，熔、沸点越高，如CH3Cl＞CH3CH3。
d．同分异构体，支链越多，熔、沸点越低，如正戊烷>异戊烷>新戊烷。 ④金属晶体
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金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属晶体的熔、沸点越高，如熔、沸点：Na＜Mg＜Al。
考点(二) 五类常见晶体模型与晶胞计算 【精讲精练快冲关】
[知能学通]
1．典型晶体模型
(1)共价晶体(金刚石和二氧化硅)
①金刚石晶体中，每个C与另外 4个C形成共价键，C—C 键之间的夹角是109°28′，最小的环是六元环。含有1 mol C 的金刚石中，形成的共价键有 2 mol。
②SiO2晶体中，每个Si原子与 4个O成键，每个O原子与 2个硅原子成键，最小的环是十二元环，在“硅氧”四面体中，处于中心的是 Si原子，1 mol SiO2中含有 4 mol Si—O键。
(2)分子晶体
①干冰晶体中，每个CO2分子周围等距且紧邻的CO2分子有 12个。
②冰的结构模型中，每个水分子与相邻的 4个水分子以氢链相连接，含1 mol H2O的冰中，最多可形成 2 mol“氢键”。
(3)离子晶体
①NaCl型：在晶体中，每个Na同时吸引 6个Cl，每个Cl同时吸引 6个Na，配位数为 6。每个晶胞含 4个Na和 4个Cl。
②CsCl型：在晶体中，每个Cl吸引 8个Cs，每个Cs吸引 8个Cl，配位数为 8。
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