发布时间 : 星期三 文章无机及分析化学第九章 酸碱平衡和酸碱滴定法课后练习与答案更新完毕开始阅读2bbdfdf1590216fc700abb68a98271fe900eaf59
第九章 酸碱平衡与酸碱滴定法
一、选择题
1. 根据酸碱质子理论,下列只可以作酸的是 ( )
A．HCO3- C．OH-
B．H2CO3 D．H2O
2. 下列为两性物质是 ( )
A．CO3 C．HCO3
-2-
B．H3PO4
D ．NH4
+
3．若要配制pH=5的缓冲溶液,应选用的缓冲对是( )
A．HAc-NaAc B．NH3-NH4Cl C．Na2HPO4-Na3PO4 D．HCOOH-HCOONa 4．某酸碱指示剂的pKHIn=5.0，则其理论变色范围是( )
A．2-8 B．3-7 C．4-6 D．5-7 5．下列用于标定HCl的基准物质是( )
A．无水Na2CO3 C．邻苯二甲酸氢钾
B. NaHCO3 D. NaOH
6. 某混合碱首先用盐酸滴定至酚酞变色,消耗HCl V1 mL,接着加入甲基橙指示剂,滴定至甲基橙由黄色变为橙色,消耗HCl V2mL,若V1=V2,则其组成为( )
A．NaOH-Na2CO3 B．Na2CO3 C．NaHCO3-NaOH D．NaHCO3-Na2CO3
7．NaOH滴定HAc时,应选用下列哪种指示剂( )
A．甲基橙 B．甲基红 C．酚酞 D．都可以 8．某酸碱指示剂的KHIn=1.0×10，则其理论变色范围为( )
A．pH=4～6 B．pH=3～5 C．pH=5～6 D．pH=6～8
9．下列物质的浓度均为0.10mol.L，其中能用强碱直接滴定的是（ ）
A．氢氰酸（Ka=6.2×10） B．硼酸（Ka=7.3×10） C．醋酸（Ka=1.76×10） D．苯酚（Ka=1.1×10） 10.下列各组酸碱对中，不属于共轭酸碱对的是（ ）
A.H2Ac-HAc； B.NH3-NH2； C.HNO3-NO3； D.H2SO4 - SO4
+
--
2-
-5
-10
-10
-10
-1-5
11．根据酸碱质子理论，下列非水溶剂中，不属于质子性溶剂的是 ( )。 A．酸性溶剂 B.碱性溶剂 C.惰性溶剂 D.两性溶剂
12．某混合碱液，用0.1000 mol.L盐酸标准溶液滴定。当滴至酚酞褪色时,用去盐酸标准溶液20.20mL，再用甲基橙作指示剂继续滴定至变色,又消耗盐酸标准溶液7.50mL。则此碱液的组成为( )。
A.NaOH B.NaOH和Na2CO3 C.NaHCO3和Na2CO3 D.Na2CO3 二、判断题
1．温度一定, 无论酸性溶液或碱性溶液，水的离子积常数都一样。（ ） 2．共轭酸碱对NH3-NH4中，NH4为共轭酸。（ ）
3．用NaOH滴定某弱酸时，滴定突跃范围只跟弱酸的浓度有关。（ ）
4．在HAc-NaAc共轭酸碱对中加入NaAc使得HAc的电离度降低，此现象称为同离子效应，同离子效应使pH降低。（ ）
5．NaHCO3中含有氢，故其水溶液呈酸性。
6．浓度为1.0×10-7 mol·L-1的盐酸溶液的pH值=7.0。
7．稀释10mL 0.1 mol·LHAc溶液至100mL，则HAc的解离度增大，平衡向HAc解离方向移动，H+离子浓度增大。
8．在共轭酸碱体系中，酸、碱的浓度越大，则其缓冲能力越强。 9．配制NaOH标准溶液时，必须使用煮沸后冷却的蒸馏水。
10．标准溶液的配制方法有直接配制法和间接配制法，后者也称为标定法。 三、简答题
1．根据酸碱质子理论,下列哪些物质是酸？哪些物质是碱? 哪些物质是两性物质? CO3、HSO4、H2PO4、H2CO3、HPO4、NH4、NH3、Ac-、H2O、S、H2S 2．指出下列物质所对应的共轭酸？
(1) CO3
2-2---2-+
2--1+
+
-1
(2) H2PO4
-
(3) Ac
-
(4) HCO3
-
3．指出下列物质所对应的共轭碱？. (1) H3PO4
(2) HAc
(3) HPO4
2-
(4) HCO3
-
4．下列各溶液能否用酸碱滴定法测定，用什么滴定剂和指示剂，滴定终点的产物是什么？
(1) 柠檬酸 (柠檬酸PKa1?3.14，PKa2?4.77，PKa3?6.39) (2) 顺丁烯乙酸 (PKa1?1.92，PKa2?6.22)
5.用双指示剂法（酚酞、甲基橙）测定混合碱样时，设酚酞变色时消耗HCl的体积为V1,甲基橙变色时，消耗HCl的体积为V2。请根据V1和V2判断混合碱的成分分别是什么?
（ｌ）V1>0, V2=0时，混合碱的成分是什么? （２）V1=0, V2>0时，混合碱的成分是什么? （３）V1= V2=0时，混合碱的成分是什么? （４）V1> V2>0时，混合碱的成分是什么? （５）V2> V1>0时，混合碱的成分是什么? 四、计算题
?51．25°C时，HAc的Ka?1.76?10, 计算Ac的Kb。
-
2．计算下列溶液的pH值: (1)0.10mol.L H2SO4溶液; (2)0.01mol.L HAc溶液; (3) 0.10mol.L NaAc溶液。
3．在1L 0.1mol.LNaH2PO4溶液中加入500mL 0.10mol.L NaOH溶液后，求此溶液pH (已知Ka2(H3PO4)?6.8?10
?9-1
-1
-1-1-1
)。
-1
4．预配制500mL pH=5的HAc-NaAc缓冲溶液，需1mol.L-1的HAc和1mol.L NaAc
溶液各多少毫升?(已知HAc的pKa=4.75)
5．称取邻苯二甲酸氢钾基准物质0.5026g，标定NaOH溶液，滴定至终点时用去NaOH
-1
溶液21.88mL，求NaOH的浓度。（已知M邻苯二甲酸氢钾=204.2g.mol）
6．称取混合碱试样0.9476g，加入酚酞指示剂，用浓度为0.2785mol.L的HCl溶液
-1
滴定至终点，消耗HCl溶液34.12mL。再加入甲基橙指示剂，滴定至终点又消耗HCl 23.66mL。求试样中各组分的百分含量。
本章答案
一、选择题
1.B 2.C 3.A 4.C 5.A 6.B 7.C 8.A 9.C 10.D 11.C 12.B 二、判断题
1.对 2.对 3.错 4.错 5.错 6.对 7.错 8.A 9.对 10.对 三、简答题
1.酸: H2CO3、NH4、H2S; 碱: CO3、NH3、Ac-、S;
两性物质: HSO4、H2PO4、HPO4、H2O
--2-2-2-+
2.(1)HCO3(2)H3PO4(3)HAc(4)H2CO3 3.(1)H2PO4(2)Ac(3)PO4(4)CO3 四、计算题 1.5.68?10?10
2.(1)0.70 (2)3.38 (3)8.88 3.7.21
4.VNaAc?320mL,VHAc?180mL 5.0.1125mol.L
6.?NaOH?12.30%,?Na2CO3?73.71%
-1--3-2-
-