发布时间 : 星期六 文章高教版分析化学课后习题答案第4至7章更新完毕开始阅读2bd36dc089eb172dec63b704
由于ca〉〉〔OH〕－〔H〕,且cb〉〉〔OH〕－〔H〕 所以最简式计算是合理的
4.10 一溶液含1.28g·L-1苯甲酸和3.65g·L-1苯甲酸钠，求其pH。 解：c(苯甲酸)=
1.28122.123.65?0.01048mol?L
?1-+-+
c((苯甲酸钠)=
144.1?0.02533mol?L
0.010480.02533?1?H??K?caacb?10?4.21??10?3.59mol?L
?1pH=3.59
-+-+
由于ca〉〉〔OH〕－〔H〕,且cb〉〉〔OH〕－〔H〕 所以最简式计算是合理的
4.11 下列三种缓冲溶液的pH各为多少?如分别加入1mL 6 mol·L-1HCI溶液，它们的pH各变为多少?
(1)100mLl.0mol·L-1HOAc和1.0mo mol·L-1NaOAc溶液； (2)100mL 0.050mol·L-1HOAc和1.0mol·L-1NaOAc溶液； (3) 100mL 0.050mol·L-1HOAc和1.0mol·L-1NaOAc溶液。
这些计算结果说明了什么问题? 解：(1) 100mLl.0mol·L-1HOAc和1.0mo mol·L-1NaOAc溶液
?H??10??4.74?1.01.0?10?4.74pH?4.74加入1mL6.0mol?LHCl?1
c(Ac)??100?1?1?6101?4.74?0.93?4.69c(HAc)?100?1?1?6101
?1.05?H??10??1.050.93?10pH?4.69(2) 100mL 0.050mol·L-1HOAc和1.0mol·L-1NaOAc溶液
?H??10??4.74?0.051.0?1?10?6.04pH?6.04加入1mL6.0mol?LHCl
c(Ac)??100?1?1?6101?4.74?0.93?5.68c(HAc)?100?0.05?1?6101
?0.109?H??10??0.1090.93?10pH?5.68(3) 100mL 0.050mol·L-1HOAc和1.0mol·L-1NaOAc溶液
?H??10??4.74?0.070.07?1?10?4.74pH?4.74加入1mL6.0mol?LHClc(Ac)??100?0.07?1?61011?4.74?1101c(HAc)?100?0.07?1?6101?13101
?H??10??3.63?101?1013101pH?3.63计算结果说明ca,cb 越大且二者的比值趋向1时,溶液的pH值变化小,溶液的缓冲性能好 4.12 当下列溶液各加水稀释十倍时，其pH有何变化?计算变化前后的pH。 ’ (1)0.10 mol·L-1HCI； (2)0.10mol·L-1NaOH； (3)0.10 mol·L-1HOAc；
(4)0.10 mol·L-1NH3·H20+0.10 mo1·L-1NH4Cl。 解：(1)〔H+〕=0.10mol·L –1 pH=1.00
稀释后〔H+〕=0.010mol·L –1 pH=2.00 (2) 〔OH-〕=0.10mol·L –1 pOH=1.000 pH=13.0 稀释后〔OH-〕=0.010mol·L –1 pOH=2.00 pH=12.00 (3)
?c?Ka?0.10?10c?4.74?10Kw
Ka??0.1010?4.74?105?4.74
?1.34?10?3?H??稀释后0.10?10mol?L?1pH?2.87?c?Ka?0.01?10?4.74?10Kw?4cKa?1?0.0110?4.74?105
?H???0.01?10?4.74?4.24?10mol?LpH?3.37(4) ?H???Kcaacb?10?9.26?0.10.1?10?9.26mol?L
?1pH=9.26 稀释后
?H??10??9.26?0.010.01?10?9.26
pH=9.26
4.13 将具有下述pH的各组强电解质溶液，以等体积混合，所得溶液的pH各为多少?
(1)pH 1.00+pH 2.00； (2)pH1.00+pH5.00；(3)pH13.00+pH1.00；
(4)pH 14.00+pH 1.00；(5)pH 5.00+pH 9.00。 解：(1)
?H???10?1?V?102V?2?V?0.055
pH?1.26(2)
?H???10?1?V?102V?5?V?0.05
pH?1.30(3)pH=13.00 〔H+〕=10-13 〔OH-〕=10-1
pH=1.00 〔H+〕=10-1 +
H+ OH- →H2O pH=7.00 (4) pH=14.00 〔OH-〕=1.0
pH=1.00 〔H+〕=10-1
?OH??1.0?V??0.1?V2V?0.45
pH?13.65(5) pH=5.00 〔H+〕=10-5
pH=9.00 〔H+〕=10-9 〔OH-〕= 10-5 +
H+ OH- →H2O pH=7.00 4.14 欲配制pH=10.0的缓冲溶液1 L。用了16.0mol·L-1氨水420mL，需加NH4C1多少克? 解：设需加NH4C1m克
c(NH3)?16.0?0.4201.0m10?10?14?6.72
?1010?4。74?53.496.72m=65.4g
4.15 欲配制500 mLpH=5.0的缓冲溶液，用了6 mol·L-1HOAc 34 mL，需加NaOAc·3H2O多少克?
解：设需加NaOAc·3H2Om克
6?0.034?5?4.74 10?10?0.50m136.080.50
m=202.1g
4.16 需配制pH=5.2的溶液，应在1 L 0.01 mol·L-1苯甲酸中加人多少克苯甲酸钠?
解：需加苯甲酸钠m克
10?5。2?10?4。21?0.01m144.09
m=14.2g
4.17 需要pH=4.1的缓冲溶液，分别以HOAc十NaOAc和苯甲酸+苯甲酸钠(HB+NaB)配制。试求[NaOAc]／[HOAc]和[NaB]／[HB]，若两种缓冲溶液的酸的浓度都为0.1mol·L-1，哪种缓冲溶液更好?解释之。
解： HAc-NaAc
10?4.1?10?4.74?c(HAc)c(NaAc)c(HAc)c(NaAc)?0.23
HB-NaB
10?4.1?10?4.21?c(HB)c(NaB)cacbc(HB)c(NaB)?0.78
用HB?NaB好，因为?1,容量大。
4.18 将一弱碱0.950g溶解成100mL溶液，其pH为11．0，已知该弱碱的相对分子质量为125，求弱碱的pKb。 解：
0.950cb?1250.10?0.076mol?L??1pH?11.0?cb比较大?10?3?OH??10Kb?0.076?5?3
?Kb?1.32?10pKb?4.88思考题答案4－2
1.可以采用哪些方法确定酸碱滴定的终点? 试简要地进行比较。
答：可以用酸碱指示剂法和电位滴定法确定酸碱滴定的终点。用酸碱指示剂法确定酸碱滴定的终点，操作简单，不需特殊设备，使用范围广泛；其不足之处是各人的眼睛辨别颜色的能力有差别，不能适用于有色溶液的滴定，对于较弱的酸碱，终点变色不敏锐。用电位滴定法确定酸碱滴定的终点，需要特殊成套设备，操作过程较麻烦，但适用于有色溶液的滴定，克服了人为的因素，且准确度较高。 2．酸碱滴定中指示剂的选择原则是什么?
答：酸碱滴定中指示剂的选择原则是使指示剂的变色范围处于或部分处于滴定的pH突跃范围内；使指示剂的变色点等于或接近化学计量点的pH。
3．根据推算，各种指示剂的变色范围应为几个pH单位? 表4—3所列各种指示剂的变色范围是否与推算结果相符? 为什么? 举二例说明之。
答：根据指示剂变色范围公式，pH=pKHin±1，各种指示剂的变色范围应为2个pH单位，表4—3所列各种指示剂的变色范围与推算结果不相符，其原因是人眼辨别各种颜色的敏锐程