发布时间 : 星期日 文章(4套试卷合集)福建省仙游县高中联考2020届化学高考模拟试卷更新完毕开始阅读2bd55fc1f68a6529647d27284b73f242336c31a9
(3)在一个恒容密闭容器中充入2 mol NO(g)和1molCl2(g)发生(2)中反应，在温度分别为T1、T2时测得NO的物质的量(单位：mol)与时间的关系如下表所示：
①T1___________T2(填“>”“≤”或“=”)，理由是___________。
②若容器容积为1L，温度为T1℃时，反应开始到5min时，C12的平均反应速率为_______。
③温度为T2℃时，在相同容器中，充入1 molNO(g)和0.5mo1Cl2(g)，则NO的平衡转化率___________50%(填“大于”、“等于”或“小于”)
④温度为T2℃时，起始时容器内的压强为p0，则该反应的平衡常数Kp=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(4)近年来，地下水中的氮污染已成为一个世界性的环境问题。在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮(NO3－)，其工作原理如图所示：
①Ir表面发生反应的方程式为___________。
②若导电基体上的Pt颗粒增多，造成的结果是___________。 10．[化学——选修3：物质结构与性质]
具有自主知识产权、中国制造的C919，是一款与波音737MAX同等体量的民用飞机。制造C919需要大量的合金材料，其中包括钢，钢是现代社会的物质基础，钢中除含有铁外还含有碳和少量不可避免的硅、锰、磷、硫等元素。请回答下列有关问题：
(1)基态Mn原子的价电子排布式为___________。
(2)NO3－的立体构型名称为___________，其中心原子的杂化方式为___________。 (3)C、O、Si三种元素第一电离能由大到小的顺序是___________。 (4)写出和CN－互为等电子体的一种离子的电子式___________。
(5)铵盐大多易分解，NH4F和NH4Br两种盐中较易分解的是___________(填化学式)；理由是___________。 (6)氧化亚铁晶胞与NaC1的相似，NaCl的晶胞如图所示。由于晶体缺陷，某氧化亚铁晶体的实际组成为Fe0.9O，其中包含有Fe2+和Fe3+，晶胞边长为apm，该晶体的密度为ρg·cm－3，则a=___________(列出计算式即可，用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
11．[化学一一选修5：有机化学基础]
有机化合物K是有机合成中的一种重要的中间体，K的合成路线如下(部分产物及条件略去)：
已知：
(1)A的核磁共振氢谱只有一组峰，A中官能团的名称为___________。 (2)B→C和(D+H)→K的反应类型分别是___________、___________。 (3)H的结构简式为___________。 (4)D的系统命名为___________。
(5)G→I的第①步反应方程式为___________；I→J的反应方程式为___________。 (6)同时满足下列条件的K的同分异构体有___________种(不考虑立体异构，也不包括K)。 ①与K具有相同的官能团 ②分子中有一个甲基 ③具有六元碳环结构 (7)参照上述合成路线，设计一条由乙醛和乙炔为原料制备
___________。
四、实验题
12．氯化亚铜(CuC1)是有机合成中应用广泛的催化剂。它微溶于水，不溶于乙醇，露置于潮湿的空气中易被氧化，但在干燥的空气中稳定，见光会分解。实验室制备氯化亚铜的过程如下： Ⅰ．检査下图装置气密性，依次向三颈瓶中加入铜丝、氯化氨、硝酸、盐酸，关闭K；
Ⅱ．加热至50℃时停止加热，铜丝表面产生无色气泡，液面上方气体逐渐变为红棕色，气囊鼓起； Ⅲ．打开K，通入氧气，待气囊变瘪、瓶内红棕色气体消失时关闭K，冷却至室温，制得NH4[CuCl2]； Ⅳ．将液体转移至烧杯中用足量蒸馏水稀释，产生白色沉淀，过滤得氯化亚铜粗品和滤液； V．粗品用95%乙醇洗涤、烘干得氯化亚铜。
的合成路线(无机试剂任选)：
请回答下列问题：
(1)实验室中CuC1的保存方法是___________。
(2)实验开始时，温度计显示反应液温度低于室温，主要原因是___________。
(3)通入氧气的目的是___________。为便于观察和控制产生O2的速率，制备氧气的装置最好选用___________(填字母)
(4)三颈瓶中生成NH4[CuCl2]的总反应的离子方程式为_______。步骤Ⅳ中产生白色沉淀的化学方程式为_______。
(5)步骤V中洗涤时试剂选用95%乙醇的原因是___________。
(6)CuCl纯度测定：称取样品0.25g置于预先放入玻璃珠30粒和10mL过量的FeCl3溶液的锥形瓶中，不断摇动；待样品溶解后，加水50mL和指示剂2滴；立即用0.10mol·L－1硫酸铈标准溶液滴定至终点并记录读数，再重复实验两次，测得数据如下表。(已知：CuC1+FeCl3=CuCl2+FeCl2，Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+)
①玻璃珠的作用是___________。
②CuCl的纯度为___________(保留三位有效数字)。