发布时间 : 星期一 文章高考化学一轮复习教案 第12章 第3讲《晶体结构与性质》更新完毕开始阅读2bdbd8735b0102020740be1e650e52ea5518ce3b
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第3讲 晶体结构与性质
[考纲解读] 1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。2.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。3.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。4.了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的构成微粒、微粒间作用力的区别。
考点一 晶体的常识 1．晶体与非晶体 晶体 非晶体 结构微粒____排列 看是否有固定的________ 对固体进行________实验 结构特征 结构微粒________排列 性质特征 自范性 熔点 异同表现 二者区 别方法 2. 得到晶体的途径 (1)______________。 (2)________________。 (3)______________。 3．晶胞 (1)概念
描述晶体结构的________。 (2)晶体中晶胞的排列——无隙并置 ①无隙：相邻晶胞之间没有________。
②并置：所有晶胞________排列、________相同。 4．晶格能 (1)定义
间接方法 科学方法 气态离子形成1摩离子晶体释放的能量，通常取正值，单位：______________。 (2)影响因素
①离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越____。 ②离子的半径：离子的半径越____，晶格能越大。 (3)与离子晶体性质的关系
晶格能越大，形成的离子晶体越________，且熔点越____，硬度越____。
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1．判断下列叙述是否正确： (1)固态物质一定是晶体
( )
(2)冰和固体碘晶体中相互作用力相同 ( )
(3)晶体内部的微粒按一定规律周期性的排列 (4)凡有规则外形的固体一定是晶体
( ) ( )
2．(1)立方晶胞中，顶点、棱边、面心依次被多少个晶胞共用？
(2)六棱柱晶胞中，顶点、侧棱、底面上的棱、面心依次被多少个晶胞共用？ 3．有关晶格能的叙述正确的是 B．晶格能通常取负值
C．晶格能越大，形成的离子晶体越不稳定 D．晶格能越大，物质的硬度反而越小
4．下列物质均属于离子化合物，你认为可能作为耐火材料的是
A．K2O2
B．Na2O
C．NaCl
( )
D．Al2O3
( )
A．晶格能是气态离子形成1摩离子晶体释放的能量
特别提醒 (1)具有规则几何外形的固体物质不一定是晶体，如玻璃。
(2)晶胞是从晶体中“截取”出来的具有代表性的最小部分，而不一定是最小的“平行六面体”。
(3)在计算晶胞中微粒个数的过程中，不要形成思维定势，任何形状的晶胞均可使用分割法。不同形状的晶胞，应先分析任意位置上的一个粒子被几个晶胞所共用，如六棱柱晶胞中，顶点、侧棱、底面上的棱、面心依次被6、3、4、2个晶胞所共用。考点二 四种晶体性质比较 类型 比较 构成粒子 粒子间的 相互作用力 硬度 熔、沸点 溶解性 相似相溶 难溶于任何溶剂 有的____，有的____ 有的____，有的____ 常见溶剂难溶 大多数易溶于水等极性 、 分子晶体 原子晶体 金属晶体 离子晶体 .
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溶剂 导电、 传热性 一般不导电，溶于水后有的导电 所有非金属氢化物(如水、硫化氢)、部分非金属单质(如卤一般不具有导电性，个别为半导体 电和热的良导体 晶体不导电，水溶液或熔融态导电 金属氧化物(如K2O、金属单质与合金(如Na、Al、Fe、青铜) Na2O)、强碱(如KOH、NaOH)、绝大部分盐(如NaCl) 部分非金属单质(如金刚石、硅、晶体硼)，合物(如SiC、SiO2) 物质类别 素X2)、部分非金属及举例 几乎所有的酸、绝大多数有机物(有机盐除外)
5．判断下列说法是否正确：
氧化物(如CO2、SO2)、部分非金属化(1)在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
( )
(2)在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 ( )
(3)原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 (4)分子晶体的熔点一定比金属晶体的低
( ) ( )
6．CO2和SiO2在物理性质上有较大差异，而在化学性质上却有较多相似，你知道原因吗？ 特别提醒 (1)原子晶体的熔点不一定比离子晶体高，如石英的熔点为1 710 ℃，MgO的熔点为2 852 ℃。
(2)金属晶体的熔点不一定比分子晶体的熔点高，如Na的熔点为97 ℃，尿素的熔点为132.7 ℃。
7．在下列物质中：NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2S2、(NH4)2S、CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶体硅、金刚石。
(1)其中只含有离子键的离子晶体是____________________________________________； (2)其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是____________________________； (3)其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是____________； (4)其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是____________； (5)其中含有极性共价键的非极性分子是____________；
(6)其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是____________；
(7)其中含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是___________________________。 (8)其中含有极性共价键的原子晶体是_________________________________________。 考点三 几种常见的晶体模型 1．原子晶体(金刚石和二氧化硅)
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(1)金刚石晶体中，每个C与另外____个C形成共价键，C—C键之间的夹角是________，最小的环是____元环。含有1 mol C的金刚石中，形成的共价键有____ mol。 (2)SiO2晶体中，每个Si原子与____个O成键，每个O原子与____个硅原子成键，最小的环是________元环，在“硅氧”四面体中，处于中心的是______原子。 2．分子晶体
(1)干冰晶体中，每个CO2分子周围等距且紧邻的CO2分子有________个。
(2)冰的结构模型中，每个水分子与相邻的 个水分子以氢键相连接，含1 mol H2O的冰中，最多可形成 mol“氢键”。 3．离子晶体
＋
(1)NaCl型：在晶体中，每个Na同时吸引____个Cl，每个Cl同时吸引____个Na，配
＋
－
－
位数为____。每个晶胞含____个Na和____个Cl。
(2)CsCl型：在晶体中，每个Cl吸引____个Cs，每个Cs吸引____个Cl，配位数为____。 4．石墨晶体
石墨层状晶体中，层与层之间的作用是____________，平均每个 正六边形拥有的碳原子个数是____，C原子采取的杂化方式是 ________。
5．常见金属晶体的原子堆积模型 结构型式 面心立方 最密堆积A1 体心立方堆积A2 常见金属 Cu、Ag、Au Na、K、Fe 配位数 12 8 晶胞 －
＋
＋
－
＋－
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