发布时间 : 星期一 文章高考化学一轮复习教案 第12章 第3讲《晶体结构与性质》更新完毕开始阅读2bdbd8735b0102020740be1e650e52ea5518ce3b
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2．下列关于晶体的说法一定正确的是
A．第ⅠA碱金属元素与ⅦA元素所形成
( )
的化合物在固态时为离子晶体，晶体中阴、阳离子排列方式相 同
B．晶体中存在阴离子就必定存在阳离子，存在阳离子就必定存在阴
离子
C．离子晶体中只含有离子键，分子晶体、原子晶体中必定含有共价键
D．C60晶体(其结构模型如图)中每个C60分子周围与它距离最近且等距离的C60分子有12个
3．下列说法正确的是
( )
A．124 g P4含有的P—P键的个数为6NA B．12 g石墨中含有的C—C键的个数为2NA C．12 g金刚石中含有的C—C键的个数为1.5NA D．60 g SiO2中含Si—O键的个数为2NA
4．已知NaCl的摩尔质量为58.5 g·mol，其晶体密度为d g·cm，若中钠离子与最接近的氯离子的核间距离为a cm，那么阿伏加德罗常数 的值可表示为 A．117ad B．58.5/(2ad) C．234/(ad) D．58.5/(4ad)
5．某无机化合物的二聚分子结构如图，该分子中A、B两种元素都是 第三周期的元素，分子中所有原子最外层都达到8电子稳定结构。 下列关于该化合物的说法不正确的是 A．化学式是Al2Cl6
B．不存在离子键和非极性共价键 C．在固态时所形成的晶体是分子晶体 D．是离子化合物，在熔融状态下能导电 6．下面二维平面晶体所表示的化学式为AX2的是
( )
( )
33
3
3
－1
－3
图
( )
7．下列有关说法不正确的是
( )
A．水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键 B．CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca
2＋
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C．H原子的电子云图如图3所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动 D．金属Cu中Cu原子堆积模型如图4，为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12 8．下面有关晶体的叙述中，错误的是
＋
－
－
( )
＋
A．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子 B．在NaCl晶体中每个Na(或Cl)周围都紧邻6个Cl(或6个Na) C．白磷晶体中，粒子之间通过共价键结合，键角为60°
D．离子晶体在熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏
9．NaF、NaI、MgO均为离子化合物，根据下列数据，这三种化合物的熔点高低顺序是( )
物质 离子电荷数 键长(10A.①>②>③
－10①NaF 1 2.31
②NaI 1 3.18 ③MgO 2 2.10 m)
B．③>①>②
D．②>①>③ 高温高温
10．可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO＋3C=====CaC2＋CO↑，CaC2＋N2=====CaCN2＋C，CaCN2
＋2H2O===NH2CN＋Ca(OH)2，NH2CN与水反应生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。 (1)写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：______________________________________________________________________。 CaCN2中阴离子为CN2，与CN2互为等电子体的分子有N2O和________(填化学式)，由此可以推知CN2的空间构型为________。
(2)尿素分子中C原子采取________杂化。尿素分子的结构简式是________________。
2－
2－
2－
C．③>②>①
(3)三聚氰胺()俗称“蛋白精”。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸
(成结石。
)后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过________结合，在肾脏内易形
(4)CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为____________________________________________________。 CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO 3 401 kJ·mol-1、 NaCl 786 kJ·mol-1。导致两者晶格能差异的主要原因是
________________________________________________________________________。 11. 空气质量高低直接影响着人类的生产和生活，它越来越受到人们的关注。被污染的空气
中杂质的成分有多种，其中计入《空气质量日报》空气污染指数的项目有SO2、CO、NO2、
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O3和可吸入颗粒物等。 请回答下列问题：
(1)S、N、O的第一电离能由大到小的顺序为___________________________________。 (2)血红蛋白中含有Fe，CO易与血红蛋白结合成稳定的配合物而使人中毒。
①写出亚铁离子的基态电子排布式____________________________________________。 ②CO有多种等电子体，其中常见的两种为_____________________________________。 (3)随着人们生活质量的提高，不仅室外的环境安全为人们所重视，室内的环境安全和食品安全也越来越为人们所关注。甲醛是室内主要空气污染物之一(其沸点是－19.5 ℃)，甲醇是“假酒”中的主要有害物质(其沸点是64.65 ℃)，甲醇的沸点明显高于甲醛的主要原因是______________________________________________________________。 12．镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯
化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。
(1)以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有________________________________________。 (2)已知MgO的晶体结构属于NaCl型。某同学画出的MgO晶胞结构示意图如下图所示，请改正图中错误： _________________________________________________________。
2＋
(3)用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成烟火。燃放时，烟火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：____________________________________。 (4)Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：
氟化物 熔点/K
NaF 1 266
MgF2 1 534
SiF4 183
解释表中氟化物熔点差异的原因：___________________________________________。 (5)人工模拟酶是当前研究的热点。有研究表明，化合物X可用于研究模拟酶，当其结合NNR′OHO或Cu(Ⅰ)(Ⅰ表示化合价为＋1)时，分别形成a和b：
①a中连接相邻含N杂环的碳碳键可以旋转，说明该碳碳键具有 键的特性。 ②微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比较a和b中微粒间相互作用力的差异________________________________________________________________________。
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答案
基础再现·深度思考 考点一
1．(从左至右，从上至下)周期性有序 无序 有 无 固定 不固定 各向异性 各向同性 熔点 X-射线衍射
2．(1)熔融态物质凝固 (2)气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华) (3)溶质从溶液中析出 3．(1)基本单元
(2)①任何间隙 ②平行 取向 4．(1)kJ·mol (2)①大 ②小 (3)稳定 高 大 考点二
(从左至右，从上至下)分子 原子 金属阳离子、自由电子 阴、阳离子 分子间作用力 共价键 金属键 离子键 较小 很大 很大 很小 较大 较低 很高 很高 很低 较高 考点三
1．(1)4 109°28′ 六 2 (2)4 2 十二 Si 2．(1)12 (2)4 2
3．(1)6 6 6 4 4 (2)8 8 8 4．分子间作用力 2 sp 深度思考
1．(1)× (2)× (3)√ (4)×
2．(1)立方晶胞中，顶点、棱边、面心依次被8、4、2个晶胞共用。
(2)六棱柱晶胞中，顶点、侧棱、底面上的棱、面心依次被6、3、4、2个晶胞共用。 3．A 4．D
5．(1)√ (2)× (3)× (4)×
6．决定二者物理性质的因素：晶体类型及结构微粒间的作用力，CO2是分子晶体，其微弱的分子间作用力是其决定因素，SiO2是原子晶体，其牢固的化学键是其决定因素。二者的化学性质均由其内部的化学键决定，而C—O与Si—O键都是极性键。 7．(1)NaCl、Na2S (2)NaOH、(NH4)2S
(3)(NH4)2S (4)Na2S2 (5)CO2、CCl4、C2H2 (6)C2H2 (7)H2O2 (8)SiO2、SiC
8．不一样，金刚石中表示的是C－C共价键，而干冰中的“铁棍”表示分子间作用力，分子晶体中多数含有化学键(如CO2中的C===O键)，少数则无(如稀有气体形成的晶体)。 9．B A 10．BC
规律方法·解题指导
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