发布时间 : 星期一 文章高考化学一轮复习教案 第12章 第3讲《晶体结构与性质》更新完毕开始阅读2bdbd8735b0102020740be1e650e52ea5518ce3b
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【例1】 (1)AEH A (2)B G DE (3)F F AH
【例2】 (1)原子 共价键 (2)①②③④
(3)HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多(只要答出HF分子间能形成氢键即可) (4)②④ (5)D组晶体都为离子晶体，r(Na) 3 (3)2 ＋ ＋ ＋ ＋ M 2ρNA 真题重组·规范集训 1．(1)× (2)√ (3)√ (4)× (5)× (6)× 2．C 3．A 4．C 5.D 6．A 7．D 8．(1)Mg Mg半径比Ca小，MgO晶格能大 (2)> 9．A 10．4 4 11.224 NA·a10 12＋ 2＋ 25×4 －103 (361.5×10)×NA 12．①BaPbO3 ②12 13．(4)5d6s 3∶1 金属键 (5)Cu3AuH8 14．4 15．LaNi5 课时规范训练 教材习题回扣 1．C 2.A 3.C 4.D 5．(1)钠的卤化物均为离子晶体，具有较高的熔点，而硅的卤化物均为分子晶体，熔点较低 (2)钠的卤化物均为离子晶体，F、Cl、Br、I的半径依次增大，NaF、NaCl、NaBr、NaI的晶格能依次减小，因而熔点依次降低。硅的卤化物都是分子晶体，且结构相似，由于SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4的相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增大，因而熔点依次升高 能力提升训练 1．D . － － － － 最新整理 2．D 124 3．A [A项：×6NA＝6NA； 31×412 g3 B项：－1×NA＝1.5NA； 12 g·mol2 12 g1 C项：×4×NA＝2NA； －112 g·mol2 60 g D项：－1×4NA＝4NA。] 60 g·mol4．B 5．D 6．A 7．C 8.C 9．B 10．(1)1s2s2p3s3p3d4s或[Ar]3d4s CO2 直线形 (2)sp COH2NNH2 (3)分子间氢键 (4)6 CaO晶体中Ca、O的带电量大于NaCl晶体中Na、Cl的带电量 11．(1)N>O>S (2)①1s2s2p3s3p3d ②N2、CN (3)甲醇分子间存在氢键，而甲醛没有 12．(1)增强熔融盐的导电性 (2)空心球应为O，实心球应为Mg；8号空心球改为实心球 (3)电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以发光的形式释放能量 (4)离子晶体微粒间的作用力随阳离子半径的减小、电荷的增大而增大，故MgF2的熔点高于NaF；SiF4是分子晶体，晶体微粒间的作用力为范德华力，因而熔点较低 (5)①σ ②a中存在分子间氢键和范德华力，b中存在配位键 2－ 2＋ 2 2 6 2 6 6 － 2＋ 2－ ＋ － 22 2 6 2 6 10 2 10 2 .