2016高考化学一轮复习考点练习-氯碱工业.doc 联系客服

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(6)图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质,用下述方法可以测定样品NaCl的质量分数.样品W克溶液沉淀

固体m克样品中NaCl质量分数

的表达式为 .

21.工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、H2和Cl2,并以它们为原料生产一系列化工产品,称为氯碱工业.

(1)氯碱厂的盐酸车间可用氯气、氢气为原料进行生产,试写出其化合的化学方程式 .

氯碱工业是高耗能产业,一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上,其相关物料的传输与转化关系如下图所示,其中的电极未标出,所用的离子膜都只允许阳离子通过.

①图中X、Y分别

是 、 ,分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%与b%的大小 ;

②分别写出燃料电池B中的电极反应,正极: ; 负极: .

22.氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如图:

依据如图,完成下列填空:

(1)在电解过程中,与电源正极相连的电极上发生的反应为 .与电源负极相连的电极附近溶液c(OH) (填“不变”、“升高”或“下降”)

如果粗盐中SO4含量较高,必须添加钡试剂除去

2﹣

SO4,该钡试剂可以是

2﹣

(填字

母).

a.Ba(OH)Ba(NO3)BaCl2 2 b.2 c.

(3)为有效除去Ca、Mg、SO4,加入试剂的合理顺序为 (填字母). a.先加NaOH,后加Na2CO3,再加钡试剂,最后加盐酸调pH至溶液呈中性

b.先加NaOH,后加钡试剂,再加Na2CO3,最后加盐酸调pH至溶液呈中性

c.先加钡试剂,后加NaOH,再加Na2CO3,最后加盐酸调pH至溶液呈中性

(4)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异,通过 、冷却、 (填写操作名称)除去NaCl.

(5)在隔膜法电解食盐水时,电解槽分隔为阳极区和阴极区,防止Cl2与NaOH反应;采用无隔膜电解冷的食盐水时,Cl2与NaOH充分接触,产物仅是NaClO和H2,相应的化学方程式为 .

23.化工中把电解饱和食盐水的工业生产叫氯碱工业,其生产流程如下:

2+2+2﹣

(1)除去食盐水中的Ca、Mg

2+2+

2﹣

、SO4,应

分别加入下列沉淀剂:①NaOH(aq)、 ②Na2CO3(aq)、③BaCl2(aq),加入沉淀剂的顺序为 (填序号);加入盐酸的作用为 .

如图为实验室电解饱和食盐水的实验装置.X、Y均为石墨电极,两极周围溶液均滴有几滴酚酞试液.

①电解一段时间后,X电极及附近溶液能观察到的现象是 ;Y电极上的电极反应式为 ,检验该极产生的气体的方法是 .

②电解饱和食盐水的离子方程式

为 ;若饱和食盐水体积为200mL,且忽略电解过程中的体积变化及气体溶解,当两极共收集到气体(共两种)44.8mL(标准状况)时,溶液的pH= .