发布时间 : 星期一 文章2016高考化学一轮复习考点练习-氯碱工业.doc更新完毕开始阅读2c013dd791c69ec3d5bbfd0a79563c1ec4dad7de
加水溶解，再加过量的CaCl2溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥后称得沉淀的质量为m2g．则此样品中的纯度表达式为： ．
27．氯碱工业是基础化学工业，其产品广泛用于化工、冶金、造纸、纺织、石油等工业． （1）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca、Mg、SO4等杂质，所以在进入电解槽前需要进行精制，通常可以选用Na2CO3、NaOH、BaCl2作为除杂质的试剂，则加入三种试剂的先后顺序为 ；加入Na2CO3后所发生反应的离子方程式
为 ；若食盐水不经过精制就直接进入离子膜电解槽，可能出现的后果是 ．
如图是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极用碳钢网制成），则B处产生气体的化学式为 ，C电极的名称
是 ，电解总反应的化学方程式为 ；
2+
2+
2﹣
（3）从阳极槽出来的淡盐水往往含有少量的溶解氯，需要加入8%﹣9%的亚硫酸氢钠溶液将其彻底除去，该反应的离子方程式为 ；
（4）已知在电解槽中，每小时通过1A的直流电理论上可以产生1.492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8小时，制得32%的烧碱溶液（密度为1.342t/m3）113m3，电解槽的电流强度为1.45×104A，则该电解槽的电解效率η（NaOH）= ．[提示：η=（产品的实际产量/产品的理论产量）×100%]．
28．氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如图1所示：
（1）该流程中可以循环的物质是 ． 电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca、Mg
2+
2+
2﹣
、SO4等无机杂质，所以
在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程
式 、 ，若食盐水不经过二次精制，仍会有少量的Ca2+、Mg2+直接进入离子膜电解槽，这样产生什么后果是 ．
（3）图2是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成）．则B处产生的气体
是 ，E电极的名称是 极．电解总反应的离子方程式为 ． （4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亚硫酸钠溶液
将其彻底除去，该反应的化学方程式为 ．
（5）已知在电解槽中，每小时通过1安培的直流电理论上可以产生1.492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8小时，制得32%的烧碱溶液（密度为1.342吨/m3）113m3，电解槽的电流强度1.45×104A，该电解槽的电解效率为 ．
氯碱工业 参考答案
一．选择题（共18小题） 1．B 2．D 8．B
二．填空题（共5小题）
3．C
4．BD 5．D 6．D 7．B
9．C
10．D 11．D 12．D 13．D16．D 17．AC 18．D
14．A 15．C