发布时间 : 星期四 文章必修2-学案 - 图文更新完毕开始阅读2c57d4dd998fcc22bcd10da9
【化学必修2】 第二章 化学反应与能量 第三节 化学反应速率与限度（第一课时） 学案
备课人 张建光
【总体目标】(分析目标、提示重难点2分钟)
1、化学反应速率与限度的概念及其意义。
2．用探究实验的方法解决化学反应中化学变化的速率和限度、能量的转化的化学问题。 【使用说明】
1、先熟读课文，然后认真阅读并完成基础案； 2、规范书写，保证学案完成质量。
一、化学反应速率
1.表示方法： 2.表达式： 3.常用单位：
注意：在具体的运用和理解化学反应速率时，还应该注意下面几个问题： 1.化学反应速率是一段时间内的平均反应速率
2.化学反应速率无论用反应物表示还是生成物表示均取正值，无负值。 3.不用纯液体和固体表示化学反应速率，因为它们“浓度”是不变的 二．化学反应速率的计算 1.根据表达式计算。
例：在某一化学反应里，反应物A的浓度在10s内从4.0mol/L变成1.0mol/L，在这10s内A的化学反应速率为_______________。
2.同一化学反应中，不同物质的反应速率比等于反应方程式中的化学计量数之比。 例：已知反应A（g）+3B（g）2C（g）+D（s），在2L容内2分钟内物质A物质的量
基础案 课前完成课内点评 消耗了2 mol，下列说法正确的是（ ）
A．v（A）=0．5mol?L?min B．v（B）=0．75 mol?L?min C．v（D）=2 mol?L?min D．v（C）=0．5mol?L?min
3.比较同一化学反应在不同条件下的化学反应速率的相对大小时应先化成同种物质的化学反应速率再比较大小。
例：反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为：(1)v(A)=0.3mol/(L·s)
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(2)v(B)=0.6mol/(L·s) (3)v(C)=0.4mol/(L·s ) (4)v(D)=0.45mol/(L·s) 则该反应速率的快慢顺序为 。 三、影响化学反应速率的因素
1.内因（主要因素）： 。 2.外因 (其他条件不变时)
⑴温度： ⑵浓度： ⑶压强： ⑷催化剂： ⑸其他：
练习：1.要增大铁与盐酸反应速率,所采取的下列措施中无效的是 ( )
A.增大盐酸的浓度 B.提高反应的温度 C. 增大压强 D.用铁粉代替铁片
升华案 20分钟（独立完成15分钟点评5分钟） 1.化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。浓度的单位常用 mol／L表示，化学反应速率的单位常用 mol／（L·min）或mol／（L·s）表示。［合作探究］演示实验2－5 实验题目 实验步骤 实验现象 双氧水分解反应 在一支试管中加入2～3 mL约5%的H2O2，待试管中产生大量气泡时，用带火然后滴加1～2滴1mol/L的FeCl3溶液 星的火柴梗检验产生的气体 用化学方程式解释实验 现象 思考问题 寻找答案 1.通过观察什么现象来判断该反应进行得快慢？ 2.还有哪些其他办法观察该化学反应速率？ 列出你对问 题的想法 ⑵.温度对化学反应速率影响的实验探究
根据所给出的仪器和药品设计实验方案、步骤和装置。如下图
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实验题目 实验步骤 反应条件 实验现象 比较不同温度下双氧水分解反应的化学反应速率大小 在三支相同的试管中分别加入2～3 ml约5%的H2O2，然后在每一支试管中滴加2滴1 mol/L的FeCl3溶液后立即套上气球（大小相同）。等三支试管上的气球大小差不多相同时，同时置于三个烧杯中观察现象。 热水 常温 冷水 反应速率大 小 得出结论。 演示实验2－6⑶.催化剂对化学反应速率影响的实验探究 实验题目 实验步骤 反应条件 实验现象 比较不同条件下双氧水分解反应的化学反应速率大小 在三个相同的带活塞的漏斗中分别加入2～3 mL约5%的H2O2，然后在一支试管中滴加2滴1 mol/L的FeCl3溶液，另一支试管中加入少量MnO2固体。同时向三支试管中放入漏斗中的全部溶液，观察红墨水上升情况。 少量MnO2 无催化剂 2滴FeCl3溶液 反应速率大 小 得出结论。 ⑷．补充实验 实验题目 实验步骤 反应条件 实验现象 比较铝片于不同浓度的盐酸反应的化学反应速率大小 在两支放有相同的铝片试管里，分别加入10 mL 1 mol／L盐酸和10 mL 0．1 mol／L盐酸。观察现象。观察反应现象。 10 mL 1 mol／L盐酸 0．1 mol／L盐酸 反应速率大 小 得出结论。
巩固案 15分钟（独立完成15分钟点评2分钟） A类
1．面粉厂必须严禁烟火的主要原因是( )。
A．防止火灾发生 B．防止污染面粉 C．吸烟有害健康
D．面粉颗粒极小，当其扩散在空气中与空气充分接触，一旦引发反应，极易发生爆炸 2．可逆反应2SO2+O22SO3，如果υ(SO2)=0.05 mol/(L·min)，用一定的SO2和O2在容积固定的密闭容器内发生反应，则2 min后SO3的浓度为( )。
A．1 mo1/L B．0.9 mol/L C．0.2mol/L D．0.1mol/L
3．在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后3 s末的υ(H2)=0.3 mol/(L·s)，则3 s末NH3的浓度为( )。
A．0.45 mol／L B．0.6 mol／L C．0.9 mol／L D．1.2 mol／L 4．在溶液中发生的反应，对反应速率不发生影响的因素是( )。
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A．温度 B．压强 C．浓度 D．催化剂 5．在反应：C+CO22CO中，可使反应速率增大的措施是( )。 ①增大压强 ②升高温度 ③通入CO2 ④增加碳的量 ⑤降低压强 A．①②③④ B．②③④⑤ C．①②③ D．②③④
B类
1．在反应A(g)+3B(g)2C(g)中，若以物质A表示化学反应速率为0.2 mol/(L·min)，则以物质B表示此反应的化学反应速率为 mol/(L·min)。
2．在2 L的密闭容器中，充人2 molN2和3 molH2，在一定条件下发生反应，3 s后测得N2
为1.9 mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为 。
3．在28℃时，鲜牛奶约4 h变酸，但在5℃的冰箱内，鲜牛奶要48 h后才变酸。试分析其
原因: 。
C类
1．请利用所学的知识回答下列问题：
(1)消防队员救火时，开门都很小心，因为门一打开就有可能发生爆炸。请解释其中的原因。 (2)实验室里，硝酸、硝酸银等药品均必须用棕色试剂瓶保存，并应该存放在阴凉干燥处。
为什么?
(3)实验室中用碳酸钙与盐酸反应制备二氧化碳时，选择的试剂为块状碳酸钙固体而不是碳酸钙粉末，为什么?
2.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是………（ ） ．．A.加热 B.不用稀硫酸，改用98%浓硫 C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用铁片，改用铁粉 【学习反馈】
1、本节课总体目标完成情况： 2、此节课应注意的问题： 3、此节课的收获：
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