发布时间 : 星期三 文章中学化学常见无机物性质归纳记忆表更新完毕开始阅读2c86e60d4a7302768e993974
中学化学常见无机物性质归纳记忆表 与氧气反应 与水反应 与非金属反应 4 Na + O2 == 2 Na + O2 == 点燃 钠 (银白色固体、质软、密度小于水、熔点低） 与酸反应 与盐溶液反应 与熔融盐反应 2 Na + 2 H2O == 2 Na + Cl2 点燃== 2Na + S == 2 Na + 2 H+ == 2 Na + CuSO4 + 2 H2O == 高温 4Na + TiCl4 (熔融) === 过氧化钠（淡黄与水反应 色） 电子式： 稳定性 与CO2溶液反应 与碱反应 与CO2反应 与SO2反应 2 Na2O2 + 2 H2O == 2 Na2O2 + 2 CO2 == Na2O2 + SO2 == Na2CO3 NaHCO3 ： 2 NaHCO3 == Na2CO3 + CO2 + H2O == Na2CO3 + Ca(OH)2 == NaHCO3 + Ca(OH)2(足量) == 2NaHCO3(足量) + Ca(OH)2 == Na2CO3 (俗名：纯碱、苏打) 与 NaHCO3 (俗名：小苏打) 与酸反应 CO32- + H+ (少量) == CO32- + 2H+ (足量) == HCO3 + H+ == - 氯气 （黄绿色、有刺激性气味、有毒气体，易液化、可溶于水） 与金属反应 与非金属反应 2Fe + 3Cl2 == Cu + Cl2 == 点燃 点燃 点燃 与氢气反应： H2 + Cl2 == 与磷反应： 2P + 3Cl2 点燃== 点燃 PCl3 + Cl2 == Cl2 + H2O == Cl2 + 2 OH == Cl2 + H2S == --与水反应 与碱反应 与还原性化合物反应 -- 电子式： 如：H2S、I、Br、Fe2+ 、SO2 Cl2 + 2Br == 次氯酸 弱酸性 部分电离： HClO (酸性比较：HClO H2CO3) 2 HClO === 使有色物质氧化而褪色。还能氧化还原性离子 ．．--（如S2-、I、Br、Fe2+ 、SO32-） Fe + S == 2 Cu + S == 与氧气反应 与氢气反应 S + O2 点== 燃 H2 + S == SO2 + H2O 光照 电子式： 不稳定见光易分解 强氧化性，漂白性 与金属反应 硫（淡黄色固体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2） SO2 (无色、有刺激性气味、有毒气体，易液化、易溶于水。) 与水反应 氧化性 还原性（常温下能 被硝酸、MnO4-、卤素等氧化剂氧化为SO42-，一定条件下能被氧气氧化为SO3） 使品红溶液褪色 与H2S反应： SO2 + 2H2S == 与氧气反应：2 SO2 + O2 与氯水反应： SO2 + Cl2 + 2H2O == 与溴水反应： SO2 + Br2 + 2H2O == 与碘水反应： SO2 + I2 + 2H2O == 与品红化合为不稳定的无色物质而褪色，加热后无色物质．．分解又恢复红色。 浓硫酸 (难挥发,油状液体) 吸水性 可作气体干燥剂，但不能干燥碱性气体(NH3)和还原性气体(H2S, HI, HBr) 脱水性 氧化性 使有机物碳化。乙醇制乙烯时浓硫酸作脱水剂。 与碳反应： 2H2SO4(浓) + C == 与金属反应： 2H2SO4(浓) + Cu == 与还原性化合物（H2S、HI、HBr、Fe2+）反应： H2SO4(浓) + H2S == 不稳定，易分解 氧化性，漂白性 双氧水 2 H2O2 ==== 2-使有色物质氧化而褪色。还能氧化还原性离子（如S、I、．．-MnO2 电子式: Br、Fe2+ 、SO32-） -还原性 5 H2O2 + 2 KMnO4 + 6 HCl == Si（灰黑色有金属光泽。硅元素在自然界只以 态存在） 与NaOH反应 与HF反应 与F2反应 与NaOH反应 Si + 2 NaOH + H2O == Si + 4 HF == Si + 2 F2 == SiO2 + 2NaOH == SiO2 + 4HF == N2 + O2 === N2 + 3 H2 3Mg + N2 == 2NO + O2 == 4NO + 3O2 + 2H2O == 3NO2 + H2O == 4NO2 + O2 + 2H2O == 2NO2 催化剂 点燃 放电 SiO2（俗名:石氮气 英、水晶、硅石） 与HF反应 与氧气反应 电子式: 与氢气反应 与镁反应 NO（无色有毒气体，难溶于水） 与氧气反应 与氧气、水反应 与水反应 与氧气、水反应 转化为N2O4 NO2(红棕色气体，易溶于水) 氨气(无色有剌激与氧气反应(催化氧化) 4NH3 + 5O2 ==== NH3 + H2O NH3 + H+ === NH4Cl === 2NH4I === （注意比较产物的不同） NH4+(aq) + OH – (aq)==== NH4+ + OH === -性气味,极易溶于水） 与水反应 电子式: 空间构型： 与酸反应 铵盐(无色晶体，不稳定受热易分解 易溶于水） NH4Cl电子式 与碱反应 NH4+空间构型： 常温 硝酸 (易挥发、有剌激性气味液体，易溶于水。浓硝酸与浓盐酸体积比为1：3的混合溶液称王水。) 不稳定，易分解 与金属反应 4HNO3 ======= 3Cu + 8 HNO3 (稀) === Cu + 4 HNO3 (浓) === 光照或 与非金属反应 与还原性化合物反应 C + 4 HNO3 (浓) === 与还原性离子或化合物（S2-、SO2、SO32-、I-、Br-、Fe2+）反应： 3FeO + 10HNO3 (稀) === 3SO2 + 2HNO3 (稀) + 2H2O=== 镁(银白色固体。 比钠 ) 与O2反应 2Mg + O2 == 2Mg + CO2 === 3Mg + N2 == 点燃 点燃熔点比铝 ， 与CO2反应 与N2反应 与沸水反应 Mg + 2H2O == 2Al + 6H+ == 2Al + 2OH + 2H2O == 2Al + Fe2O3 === 3Fe + 4 H2O === 与盐酸、稀硫酸反应： Fe + 2 H+ === 与硝酸、浓硫酸反应：常温下在浓硝酸或浓硫酸中发生钝化。 3 Fe（足量）+ 8HNO3（稀）== Fe（少量）+ 4HNO3（稀）== 高温 高温- 铝(银白色固体) 与酸反应 与碱反应 铝热反应 与水蒸气反应 与酸反应 铁(银白色固体。熔点比铁合金 ) 与非金属反应 点燃 2Fe + 3Cl2 == Fe + S == 3Fe + 2O2 == 与盐反应 Fe + Cu2+ == Fe + 2Fe3+ == 点燃氧化铝(白色不溶于水固体,熔点很高） 与强酸反应 与强碱反应 与强酸反应 与强碱反应 与氨水反应 与少量强碱反应 与过量强碱反应 与盐溶液反应 （双水解） Al2O3 + 6H+ == Al2O3 + 2OH == Al(OH)3 + 3H + == Al(OH)3 + OH == Al3+ + 3NH3·H2O == Al3+ + 3OH == - - - 氢氧化铝 （白色不溶于水沉淀） 铝盐 Al3+ + 4OH == - 与NaHCO3溶液反应：Al3+ + 3HCO3 == - 与Na2S溶液反应: 2Al 3+ + 3S 2-+ 6H2O ==