发布时间 : 星期一 文章探究铁及其化合物的氧化性和还原性说课稿更新完毕开始阅读2d244a28a200a6c30c22590102020740be1ecdd1
探究铁及其化合物的氧化性或还原性说课稿
一、 教材分析 1、 教材内容
本节内容是新课标鲁科版《化学 · 必修一》第二章第三节《氧化剂和还原剂》第课
2+3+
时的内容。本节内容包括铁元素的存在；常见含铁化合物； Fe 、 Fe 、Fe之间的相互
3+
转化关系；以及Fe的检验。
2、教材的地位和作用
氧化剂和还原剂这一部分内容在中学阶段基本概念、基础理论知识中，占有非常重要的地位，而且是中学化学教学的重点和难点之一。 本节主要包括三部分内容；
第一部分氧化还原反应的概念，（包括氧化还原反应的特征和氧化还原反应的实质）； 第二部分氧化剂和还原剂的概念及其判断，常见氧化剂和还原剂有哪些；
第三部分探究铁及其化合物的氧化性和还原性，主要是对氧化还原反应的应用。 本课时通过一个探究性实验设计，利用学过的旧知识和上俩课时的知识去探究铁及其化合物的氧化性和还原性。本课时对《探究铁及其化合物的氧化性和还原性》的学习，这课时内容设计意图非常明显，就是要让学生达到学以至用的目的，解决现实生活中碰到的实际问题。
3、教学目标
（1）知识目标：
①使学生知道铁及其常见铁的化合物的物理性质（颜色、状态）；
②通过金属铁、氯化亚铁、氯化铁的氧化性和还原性的探究实验，使学生掌握金属铁、氯化亚铁、氯化铁之间的相互转化关系；
③了解Fe3+的检验方法； （2）过程、方法目标
通过本节课的教学，培养学生分析问题，解决问题，创造性思维的能力和自学能力，掌握科学探究性实验的一般研究方法和步骤。
①使学生学会“运用已知物质的性质验证未知物质性质的科学探究的方法”； ②学会预测物质的性质，并通过实验探究得到证实。 （3）情感、态度、价值观目标：
①提高学生学习化学的兴趣
②使学生体验科学探究成功的喜悦，同时培养他们善于与他合作的良好心理品质
4、教学重点和难点：
（1）教学重点：
①单质铁、氯化铁和氯化亚铁三者之间的转化关系 ②探究物质氧化性和还原性的过程和方法；
（2）教学难点：运用氧化还原的理论探究铁及其化合物的氧化性和还原性；
二、学情分析
学生通过在前面几节课的学习，已经掌握了氧化还原反应的一些相关知识，知道了氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性；元素处在最高价只有氧化性，处在最低价只有还原性，处在中间价态既有氧化性又有还原性；但是学生不懂的学习了这些有什么用途，就会缺乏学习的动机，学习的目的是为了应用，通过对氧化还原的理论的学习，但最终学生必须用该理论来解决生活实际中遇到的化学问题，，根据这些已有的知识：元素价态与物质性质的关系进行设计实验方案，分析解决问题。
三、教学方法
古希腊生物家普罗塔弋说过这样一句话：“头脑不是一个要被填满的容器，而是一把需被点燃的火把。”我觉得，我们在教学时必须特别注意这一点，即不能将学生当作容器来对待，在确定教学方法时，必须遵守叶圣陶先生“教是为了不教”的训令，结合教材及学生的实际（已经掌握了氧化还原反应的一些相关知识）准备采取以下教学方法：
1、实验探究法，通过学生分组实验培养学生观察、分析能力。调动学生的积极性，激发学生的学习兴趣。
2、多媒体辅助法，增强直观效果，使学生由感性认识上升到理性认识。 3、对比分析法，使学生能够了解事物的本质，有利于发展学生思维能力。
四、学法分析
结合本教材的特点教学方法对应的学法如下：
学生通过初三的化学学习，已经具备了一定的实验操作能力，故可以采用实验探究法。让学生边实验，边观察，边记录，养成良好的实验习惯。多媒体辅助法，增强直观效果，这样避免了 演示实验的局限性，增加能见度。让学生体验到化学的趣味性，增加学习兴趣。
五、教学过程
设计思想：知识为基础，过程方法为主线，设疑探索，注重师生互动。 共分为五个环节：导入新课、新课教学、课堂小结、迁移运用课后研究
1、导入新课
故事导入：几千年前中国人已经学会炼铁了，在古代中国的一些巫师会“做法”，其中一种做法的方式是：巫师边手舞足蹈口中念念有词，边用小刀砍向雕刻成贵状的萝卜，结果萝卜就流血了，或许这些巫师自己也不知道这骗人的把戏中包含着深刻的科学道理，大家想知道其中的道理吗？
设计意图：为了激发学生的兴趣，体现化学与我们的生活息息相关
2、新课教学
第一部分
（1）铁在自然界中的含量、存在及作用。
（2）铁的使用历史：我国铁的使用历史，铁矿石的储量，从1996年我国钢产量连续超1亿吨，居世界首位。
了解铁及其常见的化合物（存在及物理性质(颜色，状态)），阅读教材第51页“资料在线”，并运用多媒体展示： 化合物中铁元 素的化合价 +2 +3 3+氧化物 氢氧化物 Fe(OH)2白色固体，不稳定，易被氧化 Fe（OH）3 红褐色固体 盐 FeCl2 FeSO4 Fe(NO3)2 浅绿色 浅绿色 浅绿色 FeCl3 、Fe2(SO4)3、 Fe(NO3)3 棕黄色 棕黄色 棕黄色 FeO 黑色粉末 Fe2O3 红棕色粉末 实验演示：Fe的检验。 第二部分
探究铁及其化合物的氧化性和还原性，如何设计实验方案？方法引导：价态分析性质 （1）预测与假设
0价的铁只具有还原性。
+3价的铁只具有氧化性。
+2价的铁既具有氧化性，又具有还原性
提问、引导分析：预测是否正确？怎样知道其正确
（2）实验方案（提出——分组讨论：实验方案的可行性） 实验方案：0价的铁只具有还原性，
+3价的铁只具有氧化性，
+2价的铁既具有氧化性，又具有还原性 通过那些方法可以验证？
学生思考回答，列举几种实验方案；
分组讨论：所举实验方案的可行性，选择合理的实验方案 （3）实验记录（分组实验） （4）实验结论
3、归纳小结：
“铁三角”的关系
[师生互动，共同完成]
4、课堂练习
除杂 ① FeCl3（FeCl2） ② FeCl2（FeCl3）
5、课后作业
P58第四题练习 板书设计：
一、教材分析 二、学情分析 三、教学方法 四、学法分析 五、教学过程
1、铁及其常见的化合物
2、探究铁及其化合物的氧化性和还原性 （1）预测与假设
0价的铁只具有还原性。
+3价的铁只具有氧化性。
+2价的铁既具有氧化性，又具有还原性
（2）实验方案（提出——分组讨论：实验方案的可行性） （3）实验记录（分组实验） （4）实验结论 3、归纳小结 铁三角关系