发布时间 : 星期二 文章2019版高考化学一轮复习 微题型微考点训练 考点20更新完毕开始阅读2d9a8de168eae009581b6bd97f1922791788be6d
2019版高考化学一轮复习 微题型微考点训练 考点20
1．(2018·河北正定中学质检)干电池是日常生活中常用的电池，原料为Zn和MnO2。某工厂用软锰矿(含MnO2约70%及杂质Al2O3)和闪锌矿(含ZnS约80%及少量FeS杂质)共同生产。流程如下：
已知：①A是ZnSO4、MnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。 电解
②Ⅳ中反应的方程式为MnSO4＋ZnSO4＋2H2O=====MnO2＋Zn＋2H2SO4。 (1)混合物A中，属于还原产物的是_______(填化学式)。 (2)加入X的作用是____________________________________。
离子 Fe Al Zn Mn
已知溶液中各离子开始沉淀的pH如上表所示，则加入X后，溶液pH应调整到____(填字母)。 A．4.5 B．6.0 C．7.5 D．9.0
步骤Ⅱ加热的原因是____________________________。 适宜作为X加入步骤Ⅱ的物质为________(填字母)。 A．MnCO3 C．NaOH
B．Zn2(OH)2CO3 D．KOH
2＋2＋3＋3＋开始沉淀pH 2.3 4.2 7.2 8.3 完全沉淀pH 3.2 5.4 8.0 9.8 (3)生产过程中除矿石外，还有哪些原料需要购买？____________(填化学式)。
(4)若要从步骤Ⅳ的过滤中得到芒硝晶体(Na2SO4·10H2O)，则需要进行的实验操作有________、________、过滤、洗涤、干燥等。
(5)从生产角度看，生成Zn和MnO2的物质的量相等时，经济效益最高，此时原料软锰矿和闪锌矿的投料质量的比值大约是________(结果保留两位小数)。
2．(2017·江西名校高三第一次联考)锂被誉为“金属味精”，以LiCoO2为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。工业上常以β-锂辉矿(主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、MgO、CaO等杂质)为原料来制取金属锂。其中一种工艺流程如下：
已知：
①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：
氢氧化物 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH
②Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表：
温度/℃ Li2CO3的 溶解度/g
请回答下列问题：
(1)用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成______________________________。
(2)反应Ⅱ加入碳酸钙的作用是____________________________________________________。 (3)写出反应Ⅲ中生成沉淀A的离子方程式_________________________________________。 (4)洗涤所得Li2CO3沉淀要使用_______(填“热水”或“冷水”)，理由是_________。 (5)流程中两次使用了Na2CO3溶液，第一次浓度小，第二次浓度大的原因是_________。 (6)该工艺中，电解熔融氯化锂生产锂时，阳极产生的氯气中会混有少量氧气，原因是________________________________________。
3．(2017·福建福州普通高中毕业)某钒铅锌矿主要含有PbO、ZnO、CaO、V2O5等物质，工业上常用碱性熔炼法回收铅、锌、钒等金属，工艺流程如图1所示：
0 1.539 10 1.406 20 1.329 50 1.181 75 0.866 100 0.728 Fe(OH)3 1.9 3.2 Al(OH)3 3.4 4.7 Mg(OH)2 9.1 11.1
已知：钒酸铵(NH4VO3)加热至700 K可制得纯度较高的V2O5。
(1)流程中操作Ⅰ的名称是_____，实验室进行此项操作用到的玻璃仪器主要有___________。 (2)生成金属铅的化学方程式为________________________________。
(3)熔炼过程中，若纯碱过量，将使更多的锌元素以Na2ZnO2的形式进入到碱熔渣中，此过程的化学方程式为_____________________________________。
(4)焦炭用量对还原熔炼效果的影响如图2所示。分析图像可知，焦炭用量应取矿石质量的________较为合适。
(5)钒浸出过程中，液固比(液体质量∶固体质量)对钒浸出率的影响如图3所示。分析图像可知，浸出过程的液固比取2∶1为宜，理由是_______________________________。
(6)为制取纯度更高的V2O5，往含钒浸出液(主要为NaVO3)中加NH4Cl溶液，可获得_____晶体。 (7)实验室称取50 g碱熔渣(钒的质量分数为7.5%)，水浸，获得V mL V2O5浓度达60 g·L的浸出液，则矾的浸出率为______________(列计算式)。
4．高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)具有很高的经济价值，工业上用碳酸锶(SrCO3)粉为原料(含少量钡和铁的化合物等)制备高纯六水氯化锶晶体的过程如下：
－1
已知：①M(SrCl2·6H2O)＝267 g·mol ②Ksp(SrSO4)＝3.3×10、Ksp(BaSO4)＝1.1×10
2＋
－
－7
－10
－1
2＋
2＋
3＋
③经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr和Cl外，还含有少量Ba、Fe、Fe杂质 ④SrCl2·6H2O晶体在61 ℃时开始失去结晶水，100 ℃时失去全部结晶水 请回答下列问题：
(1)已知Sr为第五周期ⅡA族元素，则不符合Sr>Ca的是________(填序号)。 ①原子半径 ②最外层电子数 ③金属性 ④最高价氧化物对应的水化物的碱性 (2)写出碳酸锶与盐酸反应的离子方程式________________________________________。 (3)工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是______(填字母)。 A．50～60 ℃ C．80～100 ℃
B．70～80 ℃ D．100 ℃以上
(4)步骤④的操作是________________、____________、过滤。 (5)加入硫酸的目的是________________。
(6)若滤液中Ba的浓度为1×10 mol·L，依据题给信息计算滤液中Sr的物质的量浓度为____________ mol·L。
5．(2018·福州高三质检)元素铬(Cr)在自然界主要以＋3价和＋6价存在。回答下列问题： Ⅰ.＋6价的Cr能引起细胞的突变而对人体不利，可以用亚硫酸钠将其还原为＋3价的Cr。完成并配平下列离子方程式：
Cr2O7＋ SO3＋ ________=== Cr＋ SO4＋ H2O Ⅱ.(1)工业上利用铬铁矿(FeO·Cr2O3)冶炼铬的工艺流程如图所示：
2－
2－
3＋
2－
－1
2＋
－5
－1
2＋
a．操作①中为加快焙烧速率和提高原料的利用率，可采取的措施是______(答一条即可)。 b．浸出液的主要成分为Na2CrO4，向滤液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成，则操作③发生反应的离子方程式为_____________________________。
c．由Cr2O3冶炼Cr可用铝还原，写出该反应的化学方程式_______________________。 (2)Cr(OH)3和Al(OH)3类似，也是两性氢氧化物，写出Cr(OH)3溶于浓氢氧化钠溶液的离子方程式___________________________________________________________________。 (3)以铬酸钠(Na2CrO4)为原料，用电化学法可制备重铬酸钠(Na2Cr2O7)，实验装置如图所示(已知：2CrO4＋2H
2－
＋
Cr2O7＋H2O)。
2－
①阴极的电极反应式为____________________________。
②电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na物质的量由a mol变为b mol，则此时铬酸钠的转化率为________。
＋
答案精析
1．(1)MnSO4 (2)增大溶液的pH，使Fe和Al均生成沉淀 B 促进Fe和Al水解 AB (3)Na2CO3和H2SO4 (4)蒸发浓缩 冷却结晶 (5)1.03
3＋
3＋
3＋
3＋